浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题.doc

浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题

年级：
姓名：

7

浙江省台州市书生中学2020-2021学年高一化学下学期开学考试试题
（满分：100分 　考试时间：50分钟） 2021.02
相对分子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ba-137
1．下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：
A．NaCl晶体、BaSO4 B．氧化钠、二氧化硫
C．酒精、液态的醋酸 D．蔗糖、硫酸溶液
2．下列物质的用途，利用氧化还原反应的是：
A．用氯气消毒自来水 B．用稀盐酸除去热水瓶胆上的水垢（主要成分CaCO3）
C．用食盐腌制食物 D．用小苏打治疗胃酸过多
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是：
A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB．
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
4．可用于治疗胃酸过多的物质是：
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．亚硝酸钠 D．三聚氰胺
5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是：
A．NH3常用作制冷剂 B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C．过氧化钠常用作生氧剂 D．NaHCO3常用作面粉发泡剂
6．“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了
大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是：
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
7．下列说法或化学用语不正确的是：
A．C原子中质子数为6、中子数为8 B．16O与18O的核外电子排布不同

C．S原子的结构示意图： D．23Na和24Mg两种原子含有相同的中子数

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：
A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、Cl－、H+、OH－
C．Na+、Fe3+、Cl－、SO42－ D．H+、K+、CO32－、SO42－
9．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：
A．浓盐酸→Cl2 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO32－ D．Cl2→ClO－
10．某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是：
A．该物质一定是钠的化合物 　B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 　D．该物质中不含钾元素
11．金属钠着火时，可以用来灭火的物质是：
A．湿布 B．干粉灭火器(主要成分：CO2) 　C．煤油 D．沙子
12．只用一种试剂，将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、氯化钠4种溶液区分开，这种试剂是：
A．Ba(OH)2 B．BaCl 2 C．NaOH D．AgNO3
13．下列说法不正确的是：
A．许多领域中用液氮制得低温环境
B．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量
C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨
14．检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后：
A．加水溶解，用紫色石蕊检验其酸碱性
B．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
C．加入碱液，加热，再滴入酚酞溶液
D．加苛性钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
15．下列化学用语中，正确的是：

16．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是：
A．28 g N2含分子数目为NA
B．1 L 0.1 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NA
C．标准状况下，11.2 L H2O 含有的原子数目为1.5 NA
D．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
17．下列离子方程式书写正确的是：
A．盐酸与碳酸钡反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋ H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+＋Cu＝Cu2+＋Ag↓
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
18．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则：
A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出 D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出
19．在检验SO42－的过程中，下列操作正确的是：
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
20．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol /L NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是：
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液                    B．200 mL 0.25 mol/LCaCl2溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液                                 D．200 mL 0.25 mol/L HCl溶液
21．下列实验方法不能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是：
A．分别与相同浓度的盐酸反应看反应剧烈程度
B．分别配成溶液，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸观察现象
C．分别配成溶液，加入澄清石灰水观察现象
D．分别装入试管中加热，并将逸出的气体通入澄清石灰水观察现象
22．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，
下列有关该实验的说法中正确的是：
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B． 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
23．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量
浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是：
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，
证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
24．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，
原子序数之和为48。下列说法不正确的是：
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．Y和W可形成共价化合物W2Y7
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
25．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量
(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是：
A．消耗Cl2的体积为6.72 L                   
B.．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
C．该反应的氧化产物有两种                                    
D．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
26．实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制该溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。
（2）需要用托盘托盘称量________ g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________。
（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①__________________________； ②____________________________。
（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是 （填字母）。
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
27．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O)

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　　　　 　　。 
（2）反应后装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；
装置C中溶液褪色，表现了SO2的　　　 　　；装置D中现象是　　　　　　 　　　　。 
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 　。 
（4）F装置的作用是　　　　　　　　　 　　，漏斗的作用是　　　　　 　　　。
28．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，
做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸)：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 　 ，一定不含的物质是 ，
可能含有的物质是　　 　（以上空格均填写化学式）。 
（2）写出步骤③中的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　
29．短周期7种主族元素：A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大。已知A元素原子失去1个电子后离子中不存在电子；B元素原子最外层是次外层电子数2倍；C是地壳中含量最多的元素；D元素原子在短周期元素中原子半径最大；E元素是地壳中含量最多金属元素；C、F元素原子的最外层电子数相等。
（1）B元素的某原子中含有8个中子的符号 ；E元素形成简单离子结构示意图 ；F元素在周期表中位置 。
（2）写出D、E元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（3）写出由元素B、F形成化合物BF2的结构式 ；由元素A、C、D形成化合物DCA中含有的化学键 。
（4）写出D2F的电子式； 。
（5）比较元素F、G非金属性的实验 （用相应离子方程式表示）。

高一（下）化学起始考试卷 参考答案

CADAB BBCAB DACDA CBBCB CBCCA

28．（1）250mL容量瓶、玻璃棒
（2）10.0
（3）检查容量瓶是否漏水
（4）未使用玻璃棒引流； 使用了500 mL容量瓶
（5）B
29．（1）圆底烧瓶
（2）SO2＋Cl2＋2H2O＝4H+＋2Cl－＋SO42－　　
还原性； 有黄色沉淀生成　
（3）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
（4）吸收多余的SO2； 防止倒吸
30．（1）Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、 CaCl2； NaCl
（2）BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
31．（1）146C； ； 第三周期ⅥA族
（2）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
（3）S＝C＝S； 离子键和共价键（或极性键）
（4）
（5）Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓