人教版高一化学第一章物质及其变化知识点总结.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化知识点总结人教版高一化学第一章物质及其变化知识点总结(超全超全)多选题 1、已知反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法错误的是 A两个反应中 I2均为氧化产物 B反应中氧化性：MnO2I2 C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5 D反应和反应生成等量的 I2时转移电子数之比为 5：1 答案：AD 解析：A反应中碘元素化合价升高，碘单质是氧化产物，反应中碘元素化合价降低，是还原产物，A 错误；B反应中二氧化锰是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，B 正确；C反应中碘酸钠是氧化剂，亚硫酸氢钠是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:5，C 正确；D反应生成 1mol 碘转移 2mol 电子，反应生成 1mol 碘转移 10mol 电子，则反应和反应 生成等量的碘转移电子数之比为 1:5，D 错误；答案选 AD。2 2、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是 ACaCO3(CaO)高温煅烧 BFeSO4溶液(CuSO4)加入足量的铁粉过滤 CCaCl2溶液(HCl)加入 AgNO3溶液 DNaCl(泥沙)溶解于水、过滤、蒸发 答案：BD 解析：ACaCO3高温煅烧生成 CaO，不能用高温煅烧的方法除 CaCO3中的 CaO，故不选 A；BCuSO4和铁反应生成 FeSO4和铜，加入足量的铁粉过滤，可除去 FeSO4溶液中的 CuSO4杂质，故选 B；CCaCl2溶液、HCl 都能与 AgNO3溶液反应，不能用 AgNO3溶液除 CaCl2溶液中的 HCl，故不选 C；DNaCl 可溶于水、泥沙难溶于水，溶解、过滤、蒸发可除去 NaCl 中的泥沙，故选 D；选 BD。3、在澄清透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+、K+、Cl-、CO32-BAg+、K+、NO3-、Cl-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DFe3+、Na+、Cl-、NO3-答案：CD 解析：A酸性溶液中CO32-和氢离子反应生成二氧化碳和水，A 不符合；BAg+、Cl-在溶液中转化为氯化银沉淀，不能大量共存，B 不符合；CMg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，C 符合；DFe3+、Na+、Cl-、NO3-在酸性溶液中可以大量共存，且溶液澄清透明，D 符合；答案选 CD。4、把碎纸片 b、c、d、e 补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是 3 A纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B通过该反应可知还原性：ClO SO C氧化剂与还原剂的物质的量比为 2：1 D每生成 1molClO2，反应转移的电子数为 2NA 答案：AC 解析：由碎纸片信息可知 ClO 中 Cl 化合价由+5 价，为氧化剂，ClO2中化合价+4 价为还原产物，化合价降低，需要还原剂，SO中硫的化合价为+6 价，SO中硫的化合价为+4 价，SO为氧化产物，SO为还原剂，根据化合价升降守恒守恒和原子守恒和电荷守恒，可得 2H+SO+2ClO=2ClO2+SO+H2O，以此来解析，A根据分析可知纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e，A 正确；B根据分析 ClO 为氧化剂，SO为还原剂，可知 ClO 的氧化性大于 SO的氧化性，B 错误；C根据反应 2H+2ClO+SO=SO+2ClO2+H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量比为 2：1，C 正确；DCl 化合价由+5 价降低为+4 价，转移电子数目为 2，可得 ClO2e-，每生成 1molClO2，反应转移的电子数为1NA，D 错误；故选 AC。5、下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 AI、H+、Na+、K+、323-32-42-32-42-32-3-32-4-32-3-32-3-32-32-44 B室温下 KW/c(H+)=1013溶液中：Fe2+、NH、SO、Cl CNa+、Cu2+、SO、Cl D0.2 mol/L 的 NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO、Cl 答案：AC 解析：AI、H+、Na+、K+是大量共存的，故 A 符合题意；B室温下c(OH)=KW/c(H+)=1013溶液中，说明溶液显酸性，H+与 SO反应而不共存，故 B 不符合题意；CNa+、Cu2+、SO、Cl能大量共存，故 C 符合题意；D0.2 mol/L 的 NaNO3溶液：H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应而不共存，故 D 不符合题意。综上所述，答案为 AC。[phone]