《弱电解质的电离》课件.ppt

,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,人教版选修,4,化学反应原理,第二课时 弱电解质的电离,思考,冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的,过程中微粒的变化包含哪些过程？,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,C(H,+,),C(Ac,-,),C(HAc),HAc,初溶于水,紧接着,最后,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,1,、弱电解质的电离,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,离子化,分子化,0,0,最大,不变,不变,不变,开始时,V,离子化,和,V,分子化,怎样变化？,当,V,离子化,=V,分子化,时，可逆过程达到一种什么样的状态？,你能画出这个过程的,V,t,图吗？,反应速率,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,)=,V,(,结合,),电离平衡状态,弱电解质电离平衡状态建立示意图,时间,2,、电离平衡状态建立,电离平衡是一种,化学平衡,电离平衡状态,:,在一定条件下（如温度、浓度等）的,弱电解质的溶液中，,弱电解质分子电离成离子的速率和离子,重新结合成分子的速率相等,，,溶液中各分子、离子的浓度保持,不变的状态。,前提,实质,标志,3.,定义：,4,、特点：,电离平衡是一种动态平衡,条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,条件改变时，电离平衡发生移动。,弱电解质的电离,V,电离,=V,结合,0,逆,：,等,：,动,：,定,：,变,：,联想,质疑：,温度浓度条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变弱电解质的电离是否受的影响呢？,问题探究,请用,化学平衡移动的知识,分析：,25,时，,0.10mol/L,醋酸溶液中，,若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？,加入物质,移动方向,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),C(Ac,-,),升温,水,冰醋酸,醋酸钠,(s),HCl(g),NaOH(s),增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,增大,右,右,右,右,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,左,左,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,5,、影响电离平衡的因素,温度,:,浓度：,同离子效应：,化学反应,内因：,电解质本身的性质。,通常电解质越弱电离程度越小。,外,因,当外界条件改变时符合,“勒夏特列原理”,越热越电离,越稀越电离,抑制电离,促进电离,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入,:,升高温度,加,氨气,水 ,NH,4,Cl,溶液,NaOH,溶液,适量的盐酸,对上述电离平衡有什么影响？,练习：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,对于该平衡，,练习：,（,1,）欲使醋酸的电离程度增大，而溶液的,H,+,浓度减小，可采用的方法是（）,A,加热,B,加,0.01mol/L,的醋酸溶液,100mL,C,加少量,0.5mol/L,的硫酸,D,加少量,1mol/L,的,NaOH,溶液,（,2,）要使溶液中,c(H,)/c(CH,3,COOH),比值增大，可以采取的措施是（）,A,加少量醋酸钠固体,B,降低温度,C,加少量,NaOH,固体,D,加水稀释,课堂小结,作业安排,:,学案课后作业部分,