高考化学一轮复习第八章---水溶液中的离子平衡--第讲.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,10 十一月 2026,高考化学一轮复习第八章 水溶液中的离子平衡 第讲,（,1）了解电解质的概念。了解强电解质和,弱电解质的概念。,（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,（4）了解水的电离，离子积常数。,（5）了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。,（6）了解盐类水解的原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求）、影响盐类水解程度的 主要因素、盐类水解的应用。,（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。,安徽省高考化学考试说明,高考主要热点有：,1.外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响,2.酸、碱、盐混合后溶液的离子浓度的大小比较（包含酸碱性）,3.离子共存，离子方程式书写。,盐类的水解:,【重点难点分析】,1.定义:在,水,溶液中,盐,电离出来的离子跟,水,所电离出来的,H,+,或OH,-,结合生成,弱电解质,的反应，叫做盐类,的水解,。,弱酸阴离子或,弱碱阳离子,盐类水解反应的实质是什么？,思考,水解是微弱的,2.水解的条件,：,水存在,有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,3、水解的实质：,盐电离出的离子和水电离出来的H,+,或OH,-,结合生成弱酸或弱碱,促进水的电离,。,与加酸、碱比较,使 c(H,+,)c(OH,),其发生的条件为：,只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解；,盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,其结果为：,破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进；,引起水溶液的酸、碱性发生变化,2深入理解盐类水解的特征,盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：,这说明盐类的水解反应：,程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）；,吸热（因为中和反应一般放热）；,在一定条件下，可达到水解平衡状态，当,条件改变时，平衡将发生移动，符合勒夏特,列原理,盐+水 酸+碱,水解的特点：,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡（动态）,中和,水解,一般不用“”或“”；,一,般不写,“,”，而写 “”,。,必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,H0,中和反应的逆反应,。,(盐类水解是中和反应的逆反应,所以盐类水解是吸热反应),（1）,强碱弱酸盐,:阴离子水解,溶液呈碱性,如：NaAc K,2,CO,3,3.盐类水解的规律:,（4）,弱酸弱碱盐,阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。,（3）,强酸强碱盐,:不水解,溶液呈中性,如氯化钠、硫酸钾等,（2）,强酸弱碱盐,:阳离子水解,溶液呈酸性,如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等,两强不水解,谁弱谁水解，谁强显谁性；,越弱越水解，都弱都水解,。,4、水解方程式的书写方法：,（1）因为水解程度小，要用，无,“,”,、无,“,”,，不稳定物（NH,3,H,2,O，H,2,CO,3,等）不分解。,(2)多元弱酸盐水解分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。,（3）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。,（4）双水解进行到底时用,“,=,”,，气体、难溶物 用,“,”,、,“,”,。,1、双水解反应的定义,当两种不同的盐溶液混合时,其中一种盐能较强烈水解呈,酸性,，另一种盐较强烈水解呈,碱性,，二者,相互促进,，使,双方水解反应进行到底,，这种反应叫“,双水解,”反应，简称“,双水解,”。,5.盐类的双水解反应,2、,发生双水解的条件：,一种弱离子水解呈,碱性,，另一种弱离子水解呈,酸性,；,水解产物必须是,沉淀和气体,或,都是沉淀。,3、双水解反应的离子方程式的书写：,写出发生双水解的离子、水及水解产物;,根据电荷守恒和质量守恒配平；,沉淀或气体书写“”和“”符号，且用“”连接，,一步到位,。,4、发生双水解的常见离子组合：,Al,3+,与HCO,3,-,、CO,3,2-,、SiO,3,2-,、AlO,2,-,、,S,2-,、HS,-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,；,Fe,3+,与HCO,3,-,、CO,3,2-,、SiO,3,2-,、AlO,2,-,；,NH,4,+,与SiO,3,2-,、AlO,2,-,；,Attention：,并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解,Cu,2+,与S,2-,混合只发生复分解反应。,若离子之间能发生氧化还原反应，,要优先考虑氧化还原反应。如S,2-,与Fe,3,。,2Fe,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3CO,2,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,Fe,3+,+3HCO,3,-,=,Fe(OH),3,+3CO,2,NH,4,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,+,NH,3,Fe,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=Fe(OH),3,+3Al(OH),3,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=,2Al(OH),3,+3H,2,S,2Al,3+,+3SO,3,2-,+3H,2,O=,2Al(OH),3,+3SO,2,2NH,4,+,+SiO,3,2-,=H,2,SiO,3,+2NH,3,Keep this page,(1),F,e,3+,与CO,3,2-,先写单个离子的水解：,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,CO,3,2-,+H,2,O,H,CO,3,-,+OH,-,主要,H,CO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,次要,把和合并得：,CO,3,2-,+2H,2,O,H,2,CO,3,+2OH,-,把 2+3 得：,2Fe,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O,=,2Fe(OH),3,+3CO,2,转化为最小公倍数,转化为最小公倍数,(2)Al,3+,与AlO,2,-,先写单个离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,把 +3 得：,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O,=,4Al(OH),3,(3),F,e,3+,与HCO,3,-,先写单个离子的水解：,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,H,CO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,把 +3 得：,Fe,3+,+3HCO,3,-,=,Fe(OH),3,+3CO,2,(4)NH,4,+,与AlO,2,-,先写单个离子的水解：,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,把 +得：,NH,4,+,+AlO,2,-,+H,2,O,=,Al(OH),3,+,NH,3,(5)Fe,3+,与AlO,2,-,先写单个离子的水解：,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,AlO,2,-,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,-,把 +3得：,Fe,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O,=,Fe(OH),3,+3Al(OH),3,(6)Al,3+,与S,2-,先写单个离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,S,2,-,+H,2,O,H,S,-,+OH,-,主要,H,S,-,+H,2,O,H,2,S,+OH,-,次要,把和合并得：,S,2-,+2H,2,O,H,2,S,+2OH,-,把 2+3 得：,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O,=,2Al(OH),3,+3H,2,S,(7)Al,3+,与,SO,3,2-,先写单个离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,SO,3,2-,+H,2,O,H,SO,3,-,+OH,-,主要,H,SO,3,-,+H,2,O,H,2,SO,3,+OH,-,次要,把和合并得：,SO,3,2-,+2H,2,O,H,2,SO,3,+2OH,-,把 2+3 得：,2Al,3+,+3SO,3,2-,+3H,2,O,=,2Al(OH),3,+3SO,2,(8)NH,4,+,与,SiO,3,2-,先写单个离子的水解：,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,H,2,O,+H,+,SiO,3,2-,+2H,2,O,H,2,SiO,3,+2OH,-,注：严格意义上,SiO,3,2-,水解应分步进行，但其过程相当复杂，产物存在硅酸,H,2,SiO,3,和原硅酸,H,4,SiO,4,，所以直接书写上式作为“代表”。,把 2+得：,2NH,4,+,+SiO,3,2-,=,H,2,SiO,3,+2NH,3,总 结,双水解反应方程式书写,1.写按通式写出单个离子水解的方程式：,弱酸阴离子+水,弱酸+OH,-,弱碱阳离子+水,弱碱+H,+,注意配平！,2.两式水解得到的OH,-,和H,+,的系数均转化为最小公倍数，两式乘以相应的倍数再合并。,3.类似得把,生成物写成其分解产物的形式,如：,NH,3,H,2,O 写成 NH,3,+H,2,O,H,2,CO,3,写成 CO,2,+H,2,O 等等,4.把“,”换成“=”，并在相应的生成物上标上沉淀“”或气体“”符号。,1、写出下列物质水解的离子方程式：,FeCl,3,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）,A、HCl B、Al,2,(SO,4,),3,C、Na,2,S D、NH,3,.,H,2,O,B,3、下列各组中比值为2:1的是（）,A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH),2,溶液的物质,的量浓度之比。,B、(NH,4,),2,SO,4,溶液中,c,(NH,4,+,)与,c,(SO,4,2,-,)之比。,C、相同温度下，0.2molLCH,3,COOH溶液与,0.1 mol/L HCl溶液中的C(H,+,)之比。,D、200 m,L,0.1molL 的HCl与100 m,L,0.1molL的HNO,3,溶液中的,c,(H,+,)之比。,A,6.酸式盐的水解,(,2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解,如果,电离程度水解程度,，,则溶液呈,酸性,。,如NaHSO,3,、NaH,2,PO,4,。,如果,电离程度水解程度,，,则溶液呈,碱,性,。,NaHCO,3,、NaHS、Na,2,HPO,4,等属于此情况。,（,1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离,不水解,，溶液呈酸性,如 NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,（1）浓度,盐浓度越小，水解程度越大,盐浓度越大，水解程度越小,（3）外加酸碱,对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。,对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解,。,（2）温度,水解是,吸热,过程，所以升高温度盐类水解程度增大,7.影响盐类水解平衡的因素,（4）盐,水解情况相同的离子的水解相互抑制，,水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,8.,盐类水解的应用：,例1,.,相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：,NH,4,ClNaHSO,4,NaCl Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是_,2、判断溶液中离子能否大量共存,当有,弱碱阳离子和弱酸阴离子,之间能发生,完全双水解,，则不能在溶液中大量共存。,如：Al,3+,、与HCO,3,-,、CO,3,2-,，SiO,3,2,与NH,4,等，不能在溶液中大量共存。,3.热纯碱水去油污能力强：,在,碱性,条件下去油污能力强,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,_,Q,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-_,Q,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C,17,H,35,COONa),硬脂酸(C,17,H,35,COOH)是一种一元弱酸,C,17,H,35,COO,-,+H,2,O C,17,H,35,COOH+OH,-,-,Q,4.某些活泼金属与水解显酸性盐溶液的反应,【实验】把Mg粉放入NH,4,Cl溶液,实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味,思考检验NH,3,方法？,检验结果：湿润的红色的石蕊试纸变蓝，说明刺激性气味的气体是NH,3,。,用,湿润,的,红色,石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,NH,3,H,2,O =NH,3,+H,2,O,Mg+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,+H,2,5、泡沫灭火器的原理,内筒,（玻璃）,装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒,（钢制）,装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和 NaHCO,3,溶液：,Al,3,+,+,3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,混合前,混合后,当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量CO,2,和絮状物。与面合在一起时，絮状物Al(OH),3,与面产生膜状物，将CO,2,气体包住。油条放入热油锅中，CO,2,受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。但其间的配比一定要掌握好，明矾多了，水解产生的Al(OH),3,就多，使油条遇热产生硬、脆、多泡现象，而且耗油量大。若碱放多了，则会使油条颜色发黄，增加其苦涩味。矾与碱之比以2.5:3.5较为合适。,炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl,2,溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl,2,+2H,2,O Cu(OH),2,+2HCl,Q,或Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,Q,配制,CuCl,2,溶液，为防止出现浑浊，应加少量的,_,稀盐酸,6、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生浑浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结,：,配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,同种酸,如：配制FeCl,3,或CuSO,4,溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,(二)易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制 FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制 FeCl,2,溶液,：加少量,；,保存NH,4,F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在,玻璃瓶,中！,铅,容器或,塑料瓶,Fe,3,+,+,3H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,配制 FeSO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸和Fe粉,（考点）,(三)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH,3,COONa溶液,NH,4,Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH,3,COONH,4,溶液,中性,NaHCO,3,溶液,碱性,（相同温度和浓度）,3.SnCl,2,溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl,2,是向其中加入少量的稀盐酸,（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡,不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn,4+,+Sn=2Sn,2+,SnCl,2,+H,2,O Sn(OH),Cl,+HCl,SnCl,2,+2H,2,O Sn(OH),2,+2HCl,（2）试剂瓶的选用：,问题3、说明盛放Na,2,S、Na,2,CO,3,的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,Na,2,CO,3,、Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH,4,不能存放在玻璃瓶中，应NH,4,水解应会产生HF，腐蚀玻璃。,（3）盐的制取,有些盐会完全水解,如,硫化铝,遇水发生完全水解,因此,不能在湿态下获得硫化铝,，只能由单质直接反应制取.,又如：,AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,直接蒸发不能制得AlCl,3,和FeCl,3,、MgCl,2,固体,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH),3,，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。,欲在加热、灼烧过程中得到AlCl,3,、FeCl,3,、MgCl,2,固体，可在蒸发水分时不断（,）,。,通入干燥的HCl气体,(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,用,TiCl,4,制备,TiO,2,纳米材料：,制取TiO,2,可用TiCl,4,加大量水，同时加热：,TiCl,4,+（x+2）H,2,O（过量)TiO,2,xH,2,O+4HCl，,所得的TiO,2,xH,2,O经焙烧得TiO,2,加热蒸干AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,等溶液时,得不到AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl,3,的水解,才能得其固体,体.,。,思考,：Na,2,CO,3,、Al,2,(SO,4,),3,溶液蒸干时得到的主,要产物分别是什么?,关于溶液的蒸干:,盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响.,KMnO,4,溶液,NaHCO,3,溶液蒸干灼烧后得到,K,2,MnO,4,和MnO,2,、Na,2,CO,3,溶液。NH,4,HCO,3,蒸干,灼烧,后无固体。,AlCl,3,、Al(NO,3,),3,等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al,2,O,3,。,还是它们;为什么？,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(,想想看,发现了什么规律？,),AlCl,3,FeCl,3,CuCl,2,MgCl,2,Al,2,(SO,4,),3,FeCl,2,NH,4,Cl,NaHCO,3,Na,2,CO,3,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,CuO,MgO,Al,2,(SO,4,),3,Fe,2,O,3,无,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,Al,2,(SO,4,),3,水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al,2,(SO,4,),3,。,Na,2,SO,3,等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na,2,SO,4,。,练6:,下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是.(),A.AlCl,3,B.Na,2,SO,3,C.NaHCO,3,D.NaCl,D,强调：蒸干盐溶液所得物质的判断规律,考虑盐是否分解。,如加热蒸干Ca（HCO,3,）,2,，因其分解，所得固体应是CaCO,3,。,考虑氧化还原反应。,如加热蒸干Na,2,SO,3,溶液，因Na,2,SO,3,易被氧化，所得固体应是Na,2,SO,4,。,盐水解生成挥发性酸时，,蒸干后一般得到弱碱，如蒸干AlCl,3,溶液，得Al（OH）,3,。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。如Al,2,（SO,4,）,3,盐水解生成生成可溶性强碱时，,蒸干后一般得到原物质。如Na,2,CO,3,等。,有时要多方面考虑，,如加热蒸干,NaClO,溶液时，既要考虑水解，又要考虑,HClO,的分解，所得固体是,NaCl,。,弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na,2,CO,3,溶液蒸干得本身。,NH,4,Cl溶液、(NH,4,),2,S溶液蒸干、灼烧，无残留物。,7.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰,的成分：K,2,CO,3,，水解呈碱性,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,+,OH,-,，,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,-,，,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,O+,H,+,，,混施后，OH,-,与H,+,中和成水，使,两种盐的水解平衡强烈地向右移动,，以至生成大量的NH,3,H,2,O，进一步分解成NH,3,逸出了，从而降低了肥效。,双水解,小结：,盐溶液如果,不水解,，蒸干时一般得,原物质,。,正盐水解时如有,强碱或难挥发性的强酸,时，一般得到,原物质,。,盐水解时如有,挥发性物质,生成时，蒸干时一般得到,弱碱,弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。,特殊情况：Na,2,SO,3,NaClO,总结、盐类的水解,非互促：(NH,4,),2,Fe,(SO,4,),2,6H,2,O,一般互促：NH,4,+,与CO,3,2-,、HCO,3,-,、S,2-,、HS,-,、CH,3,COO,-,等弱酸根阴离子(,水解程度小,)。,彻底互促：,Al,3+,与AlO,2,-,、HCO,3,-,、CO,3,2-,、S,2-,、HS,-,、ClO,-,；,Fe,3+,与AlO,2,-,、HCO,3,-,、CO,3,2-,、ClO,-,；,NH,4,+,与SiO,3,2-,、AlO,2,-,；,4.高中阶段常见的水解,含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,金属氮化物、硫化物、碳化物的水解,非金属氯化物的水解,卤代烃、醇钠、酯、二/多糖、二/多肽的水解,5.并非水解能互促的盐都能发生双水解反应(了解),例：Na,2,S与CuSO,4,/FeCl,3,/FeCl,2,如何反应？,CO,3,2-,与Fe,2+,/Fe,3+,如何反应？,总结、水解的应用,1.混施化肥：,草木灰不能和铵态氮肥及过磷酸钙,混和使用,2.泡沫灭火器,3.氯化铁溶液止血,4.,某些盐（如FeCl,3,、明矾等）作净水剂,5.物质的鉴别：用一种试剂鉴别NaOH，NaAlO,2,NaHCO,3,，NaCl四种物质的水溶液可用_ 溶液。,3HCO,3,-,+Al,3+,=Al(OH),3,+3CO,2,6.离子共存,7.离子浓度大小的比较，溶液酸碱性判断,8.指示剂的选择,9.活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应，如：Mg+NH,4,Cl溶液,10.盐溶液的配制,11.用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些,12.热纯碱水去油污能力强。,AlCl,3,13.溶液的蒸干与灼烧,NaCl Al,2,(SO,4,),3,Na,2,CO,3,AlCl,3,、Al(NO,3,),3,Ba(HCO,3,),2,、Ca(HCO,3,),2,Mg(HCO,3,),2,得Mg(OH),2,Na,2,SO,3,得Na,2,SO,4,FeSO,4,得Fe,2,(SO,4,),3,和Fe(OH),3,Fe(NO,3,),2,得Fe(OH),3,NaClO得NaCl,另：KMnO,4,等,总结、水解的应用,解释某些现象或事实:,(1)某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体。,Mg +FeCl,3,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,或：,3Mg+2Fe,3+,+6H,2,O,3Mg,2+,+2Fe(OH),3,+3H,2,总结：盐溶液蒸干（灼烧）后所得溶质的问题,1、不水解的强酸强碱盐溶液，加热蒸干（灼烧）后得原溶质。,NaCl,Na,2,SO,4,等,2、水解生成易挥发性酸的盐溶液，加热蒸干后得弱碱，继续灼烧后得对应的氧化物。,FeCl,3,Al(NO,3,),3,等,FeCl,3,溶液,蒸干,Fe(OH),3,灼烧,Fe,2,O,3,3、水解生成难挥发性酸的盐溶液，加热蒸干得后（灼烧）后得原溶质。,Al,2,(SO4),3,4、易发生分解的盐溶液，加热蒸干（灼烧）后得其分解产物。,Ca(HCO,3,),2,蒸干,CaCO,3,灼烧,CaO,Mg(HCO,3,),2,蒸干,Mg(OH),2,灼烧,Mg,O,5、水解生成强碱的盐溶液，加热蒸干后一般得原溶质。,Na,2,CO,3,溶液,蒸干,Na,2,CO,3,Na,HCO,3,溶液,蒸干,Na,2,CO,3,NH,4,Cl，NH,4,NO,3,NH,4,HCO,3,(,NH,4,),2,CO,3,受热蒸干时会完全分解得气体产物。,7、加热蒸干NaClO，Ca(ClO),2,等次氯酸盐溶液时，不仅要考虑水解，还要考虑HClO的分解，所以最终产物是NaCl，CaCl,2,Na,2,SO,3,溶液,蒸干,Na,2,SO,4,6、还原性盐溶液，加热蒸干时会被O,2,氧化，得对应的氧化产物。,盐类的水解常数,MA+H,2,O,MOH+HA,K=,C(MOH)C(HA),C(MA)C(H,2,O),C(MOH)C(HA),C(MA),平衡常数,盐类的水解常数,K,h,=,归纳,T，K,h,，水解程度。,科学视野,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,CH,3,COO,_,+H,2,O CH,3,COOH+OH,_,1、强碱弱酸盐：,H,+,+A,_,HA,归纳,酸越弱，K,a,，K,h,，水解程度，溶液碱性,。,2、强酸弱碱盐：,NH,4,Cl,+H,2,O,NH,3,.H,2,O,+,HCl,NH,4,+,+H,2,O,NH,3,.H,2,O,+,H,+,OH,-,+M,+,MOH,归纳,碱越弱，K,b,，K,h,，水解程度，溶液酸性,。,3、弱酸弱碱盐：,、Ka=Kb，c（H,+,）=Kw,=10,-7,mol/L,中性,、KaKb，c（H,+,）=Kw,10,-7,mol/L,酸性,、KaKb，c（H,+,）=Kw,10,-7,mol/L,碱性,练习:,1、盐碱地(含较多NaCl、Na,2,CO,3,）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(),A.AlCl,3,B.NaHCO,3,C.MgSO,4,D.KMnO,4,C,3、SnCl,2,溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl,2,是向其中加入少量的稀盐酸,（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡,不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn,4+,+Sn=2Sn,2+,SnCl,2,+2H,2,O Sn(OH),2,+2HCl,4、下列溶液加入金属镁可以产生H,2,的是(),CH,3,COOH B.NaHCO,3,C.NH,4,Cl D.NaClO,AC,5、下列离子方程式正确的是（）,A.Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B.NH,4,+,H,2,O =NH,3,H,2,O+H,+,C.CO,3,2-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,D.HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,D,有Na,2,CO,3,、Na,2,SO,4,、Na,2,S、NaOH四,种无色溶液，只用一种试剂就能把,四种无色溶液区别开，这种试剂可,能是（）,AHCl BBaCl,2,CAlCl,3,D酚酞,C,8、溶液中某些离子的除杂,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A氧化镁 B.氢氧化钠,C.碳酸钠 D.碳酸镁,A、D,