江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4化学反应原理影响化学反应速率的因素时.ppt

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,*,Click to edit Master title style,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,第,1,课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修,4,化学反应原理,2026/11/6,1,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,三、温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L,的,H,2,SO,4,+5mL0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,热水,冷水,快,慢,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S,+H,2,O,结 论,其它条件相同时，,升高,温度,，反应,速率加快,；,反之，,降低温度,，反应,速率减慢,。,探究实验,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,2,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,已知,:4H,+,+4I,-,+O,2,=2I,2,+2H,2,O,现有,1mol/L KI,溶液、,0.1mol/LH,2,SO,4,溶液和淀粉溶液，请设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？,【,结论,】,其它条件相同时，,温度高,，出现蓝色的,时间短,；,温度低,，出现蓝色的,时间长,。,一般来说，温度每升高,10,，反应速率,增大到原来的,2,4,倍。,科学探究,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,3,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得,活化分子百分数提高,，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,温度每升高,10,，速率增加,2-4,倍。,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,4,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,四、催化剂对化学反应速率的影响,2H,2,O,2,2H,2,O+O,2,MnO,2,【,结论,】,其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；,正催化剂,使,反应速率加快,，负催化剂使反应速率减慢。,探究实验,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,5,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,科学探究,探究,1,设计实验比较在,2mL 5%,的,H,2,O,2,中加入,FeCl,3,和,CuSO,4,溶液各,1mL,，比较二者分解速率？,加入试剂,0.1mol/LFeCl,3,0.1mol/L CuSO,4,产生气泡快慢,结 论,快,慢,FeCl,3,对该反应的催化效果更好,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,6,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,科学探究,探究,2,设计实验比较在,4mL 0.01mol/L KMnO,4,和,2mL 0.1mol/L H,2,C,2,O,4,，加不加,MnSO,4,对反应,速率有否影响？,加入试剂,0.01mol/LKMnO,4,0.1mol/LH,2,C,2,O,4,0.01mol/L KMnO,4,0.1mol/LH,2,C,2,O,4,MnSO,4,溶液,褪色时间,结 论,快,慢,MnSO,4,对该反应有催化作用,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,7,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,科学探究,探究,3,现有,5mL,淀粉溶液、碘水、,2mol/L,硫酸溶液。,设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,加入试剂,硫酸溶液、淀粉,溶液、碘水,唾液、淀粉溶液,碘水,反应现象,结 论,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,催化剂是有选择性的,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,8,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,9,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,影响化学反应速率的因素,小结,浓度增大,单位体积内,n,总,T,不变，,活,%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,压强增大,体积减小,其他条件不变,V,C,增大,T,普通分子变为活化分子,活,%,n,活,V,正催化剂,降低反应的活化能,V,n,活,活,%,n,总,不变,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,10,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,小结,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,11,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,增大反应物的浓度,使反应速率加快的主要原因（）,对于气体参与体系,增大压强,使反应速率加快的主要原因是（）,升高温度,使反应速率加快的主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加快的主要原因是（）,A,、,活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数,B,、,增大分子的运动速率而使有效碰撞增加,C,、,升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加,D,、,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,巩固练习,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,12,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,巩固练习,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而,增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反,应速率加快的是（）,A,、增大浓度,B,、增大压强,C,、升高温度,D,、使用催化剂,D,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,13,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,可逆反应中,外界条件同时对,V,正,、,V,逆,影响,增大反应物浓度，,V,正,急剧增大，,V,逆,逐渐增大；,减小反应物浓度，,V,正,急剧减小，,V,逆,逐渐减小。,浓度,压强,加压,对有气体参加或生成的可逆反应，,V,正,、,V,逆,均增大,，,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的,一侧增大的倍数；,降压,V,正,、,V,逆,均减小,，气体分子数大,的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,14,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,可逆反应中,外界条件同时对,V,正,、,V,逆,影响,升温,，,V,正,、,V,逆,一般,均加快,，吸热反应增大的倍数,大于放热反应增加的倍数；,降温,，,V,正,、,V,逆,一般,均减小,，吸热反应减小的倍数,大于放热反应减小的倍数。,温度,催化剂,加催化剂可,同倍,地,改变,V,正,、,V,逆,。,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,15,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,随堂练习,1,、下列说法正确的是（）,A,、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。,B,、增大压强，肯定会加快化学反应速率。,C,、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。,D,、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,16,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,2,、,在,C(,固,)+CO,2,(,气,)=2CO(,气,),的反应中。现采取下列措施：,（,1,）增大压强；（,2,）增加碳的量,（,3,）通入,CO,2,；（,4,）恒容下充入,N,2,；,（,5,）恒压下充入,N,2,哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案,：（,1,）（,3,）,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,17,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,3,、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）,A.,增大浓度,B.,增大压强,C.,升高温度,D.,使用催化剂,D,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,18,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,4,、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成,H,2,的总量，可向其中加入适量的（）,A.Na,2,CO,3,晶体,B.NaOH,晶体,C.,水,D.CH,3,COONa,晶体,C D,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,19,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,5,、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （）,A,、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍,B,、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半,C,、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量,D,、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍,E,、加入,CaCl,2,溶液,F,、加入,CaCl,2,固体,G,、将,CaCO,3,用,CaCO,3,粉末代替,BG,影响化学反应速率的因素,2026/11/6,20,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,Thanks,谢谢您的观看！,2026/11/6,21,江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣,