新课标Ⅰ高考化学一轮复习专题十五氯溴碘及其化合物海水资源的开发利用.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十五 氯、溴、碘及其化合物,海水资源的开发利用,高考化学,(课标专用),考点一氯单质及其化合物,1.,(2016课标,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系,错误,的是,(),五年高考,A组,统一命题,课标卷题组,化学性质,实际应用,A.,Al,2,(SO,4,),3,和小苏打反应,泡沫灭火器灭火,B.,铁比铜金属性强,FeCl,3,腐蚀Cu刻制印刷电路板,C.,次氯酸盐具有氧化性,漂白粉漂白织物,D.,HF与SiO,2,反应,氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,答案B,FeCl,3,与Cu的反应2FeCl,3,+Cu,2FeCl,2,+CuCl,2,不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。,思路分析,比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用,“Fe+CuCl,2,FeCl,2,+Cu”。,审题技巧,化学性质与实际应用要对应。,2.,(2016课标,28,14分)NaClO,2,是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工,艺如下:,回答下列问题:,(1)NaClO,2,中Cl的化合价为,。,(2)写出“反应”步骤中生成ClO,2,的化学方程式,。,(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg,2,+和Ca,2,+,要加入的试剂分别为,、,。“电解”中阴极反应的主要产物是,。,(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO,2,。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物,质的量之比为,该反应中氧化产物是,。,(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力,相当于多少克Cl,2,的氧化能力。NaClO,2,的有效氯含量为,。(计算结果保留两位小,数),答案,(1)+3,(2)2NaClO,3,+SO,2,+H,2,SO,4,2ClO,2,+2NaHSO,4,(3)NaOH溶液Na,2,CO,3,溶液Cl,(或NaClO,2,),(4)21O,2,(5)1.57,解析,(2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应,的化学方程式。,(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg,2,+,用Na,2,CO,3,溶液除Ca,2,+;根据图示可知“电解”过程中发,生的反应为2ClO,2,+2NaCl,Cl,2,+2NaClO,2,由此可知,在电解池的阴极上ClO,2,得电子生成Na-,ClO,2,故阴极反应的主要产物为NaClO,2,。,(4)据图示可知反应物有ClO,2,、NaOH、H,2,O,2,生成物有NaClO,2,其中O,2,NaO,2,Cl的化,合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H,2,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO,2,与还,原剂H,2,O,2,的物质的量之比为21,该反应中氧化产物是O,2,还原产物是NaClO,2,。,(5)NaClO,2,、Cl,2,作为消毒剂时,还原产物均为Cl,-,。设NaClO,2,的有效氯含量为,x,则,4=,2,解得,x,1.57。,疑难突破,解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信,息,便可解答。,解题关键,读懂题中“有效氯含量”的含义,是正确计算的前提。,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用,3.,(2015课标,12,6分,0.401)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错的是,(),A.向苦卤中通入Cl,2,是为了提取溴,B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯,C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂,D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO,2,将其还原吸收,答案C,工业上常采用Ca(OH),2,作为沉淀剂,C项错误。,疑难突破,NaCl的溶解度随温度变化不大,故经常采用重结晶的方法得到较纯的NaCl晶体。,知识拓展,Ca(OH),2,比NaOH成本低且制取方便,把海边的贝壳等煅烧得CaO,再溶于水即得Ca,(OH),2,。,考点一氯单质及其化合物,1.,(2016上海单科,15,3分,)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是,(),B,组 自主命题,省,（,区、市,）,卷题组,选项,试剂,试纸或试液,现象,结论,A,浓氨水、生石灰,红色石蕊试纸,变蓝,NH,3,为碱性气体,B,浓盐酸、浓硫酸,pH试纸,变红,HCl为酸性气体,C,浓盐酸、二氧化锰,淀粉碘化钾试液,变蓝,Cl,2,具有氧化性,D,亚硫酸钠、硫酸,品红试液,褪色,SO,2,具有还原性,答案D,A项,NH,3,可以用浓氨水和生石灰制取,可用(湿润的)红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则,说明NH,3,为碱性气体,正确;B项,利用浓硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的热,可以制HCl气,体,(湿润的)pH试纸变红,则说明HCl为酸性气体,正确;C项,浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl,2,Cl,2,可以使淀粉碘化钾试液变蓝,则说明Cl,2,有强氧化性,把I,-,氧化成了I,2,正确;D项,SO,2,使品红试,液褪色体现的是SO,2,的漂白性,错误。,2.,(2014江苏单科,13,4分,)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出,的结论,不,正确的是,(),A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl,2,B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl,-,C.向氯水中加入NaHCO,3,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H,+,D.向FeCl,2,溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案D,氯水中含有“三分四离”Cl,2,、HClO、H,2,O、H,+,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,(少),含Cl,2,溶液,呈浅黄绿色,A项正确;含Cl,-,加入AgNO,3,溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO,3,反应生,成CO,2,说明有H,+,C项正确;氯水中Cl,2,可以将Fe,2,+氧化为Fe,3,+,D项错误。,3.,(2015重庆理综,9,15分,)ClO,2,与Cl,2,的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应,用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,(1)仪器D的名称是,。安装F中导管时,应选用图2中的,。,(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO,3,+4HCl,2ClO,2,+Cl,2,+2NaCl+2H,2,O,为使ClO,2,在D,中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜,(填“快”或“慢”)。,(3)关闭B的活塞,ClO,2,在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO,2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C,的作用是,。,(4)已知在酸性条件下NaClO,2,可发生反应生成NaCl并释放出ClO,2,该反应的离子方程式为,。在ClO,2,释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用,是,。,(5)已吸收ClO,2,气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO,2,的浓度随时间的变化如图3所示。,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是,。,图3,答案,(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl,2,(4)4H,+,+5Cl,Cl,-,+4ClO,2,+2H,2,O验证是否有ClO,2,生成(5)稳定剂稳定剂可以,缓慢释放ClO,2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,解析,(1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生的ClO,2,较慢,有足够,的时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO,3,和稀盐酸反应产生的气体有ClO,2,和Cl,2,ClO,2,在D中被吸,收,而F中淀粉KI溶液的颜色又不变,则C的作用必为吸收Cl,2,。(4)由题干可知ClO,2,和Cl,2,氧化性,相近,则ClO,2,可氧化I,-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F的作用是验证是否有ClO,2,生成。,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用,4.,(2015海南单科,20-,6分,)下列有关海水综合利用的说法正确的是,(),A.电解饱和食盐水可制得金属钠,B.海带提碘只涉及物理变化,C.海水提溴涉及氧化还原反应,D.海水提镁涉及复分解反应,答案CD,电解饱和食盐水只能得到NaOH、H,2,、Cl,2,A项错误;海带提碘涉及I,-,I,2,等化学,变化,B项错误;海水提溴涉及Br,-,Br,2,等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl,2,Mg(OH),2,MgCl,2,Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正确。,5.,(2015北京理综,27,14分,)研究CO,2,在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前,沿领域。,(1)溶于海水的CO,2,主要以4种无机碳形式存在,其中HC,占95%。写出CO,2,溶于水产生HC,的方程式:,。,(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。,写出钙化作用的离子方程式:,。,同位素示踪法证实光合作用释放出的O,2,只来自于H,2,O。用,1,8O标记物质的光合作用的化学,方程式如下,将其补充完整:,+,(CH,2,O),x,+,x,1,8O,2,+,x,H,2,O,(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶,解无机碳,可采用如下方法:,气提、吸收CO,2,。用N,2,从酸化后的海水中吹出CO,2,并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚,线框中的装置补充完整并标出所用试剂。,滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO,3,再用,x,molL,-,1 HCl溶液滴定,消耗,y,mL HCl溶,液。海水中溶解无机碳的浓度=,molL,-,1。,(4)利用下图所示装置从海水中提取CO,2,有利于减少环境温室气体含量。,结合方程式简述提取CO,2,的原理:,。,用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是,。,答案,(14分)(1)CO,2,+H,2,O,H,2,CO,3,、H,2,CO,3,H,+,+HC,(2)2HC,+Ca,2,+,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,x,CO,2,2,x,18,O,(3),(4)a室:2H,2,O-4e,-,4H,+,+O,2,H,+,通过阳离子膜进入b室,发生反应:H,+,+HC,CO,2,+H,2,O,c室的反应:2H,2,O+2e,-,2OH,-,+H,2,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装,置入口海水的pH,解析,(3)向盛有海水的装置中通入N,2,应长进短出,酸化海水应用难挥发的H,2,SO,4,溶液。,由NaHCO,3,+HCl,NaCl+CO,2,+H,2,O可以看出,n,(NaHCO,3,)=,n,(HCl),c,(C)=,=,=,molL,-,1。,(4)a室为阳极室,H,2,O放电生成的H,+,可通过阳离子膜进入b室与HC,反应产生CO,2,;c室为阴极,室,H,2,O放电生成OH,-,使c室溶液呈碱性,故用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近,装置入口海水的pH后,再将其排回大海。,考点一氯单质及其化合物,1.,(2014江苏单科,5,2分,)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实,验目的的是,(),C,组,教师专用题组,A.用装置甲制取氯气,B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢,C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液,D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl,2,4H,2,O,答案C,MnO,2,和浓HCl反应制取Cl,2,需要加热,A项错误;除Cl,2,中的HCl应用饱和食盐水,B项,错误;将MnCl,2,溶液蒸干无法得到MnCl,2,4H,2,O,D项错误。,2.,(2014浙江理综,12,6分,)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO,-,强。25 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:,Cl,2,(g),Cl,2,(aq),K,1,=10,-,1.2,Cl,2,(aq)+H,2,O,HClO+H,+,+Cl,-,K,2,=10,-,3.4,HClO,H,+,+ClO,-,K,a,=?,其中Cl,2,(aq)、HClO和ClO,-,分别在三者中所占分数(,)随pH变化的关系如图所示。下列表述正,确的是,(),A.Cl,2,(g)+H,2,O,2H,+,+ClO,-,+Cl,-,K,=10,-,10.9,B.在氯处理水体系中,c,(HClO)+,c,(ClO,-,)=,c,(H,+,)-,c,(OH,-,),C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差,D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好,答案C,A项,在Cl,2,(g)+H,2,O,2H,+,+ClO,-,+Cl,-,反应中,K,=,=,K,1,K,2,K,a,A错,误。B项,由电荷守恒知,c,(H,+,)=,c,(ClO,-,)+,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),c,(Cl,-,),c,(HClO),B错误。C项,由题意知,HClO杀菌能力比ClO,-,强,pH=7.5时,HClO、ClO,-,浓度相同,而在pH=6.5时,HClO浓度高于ClO,-,浓,度,C正确。D项,夏季温度高,Cl,2,溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错,误。,3.,(2013北京理综,28,15分,)某学生对SO,2,与漂粉精的反应进行实验探究:,(1)Cl,2,和Ca(OH),2,制取漂粉精的化学方程式是,。,(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是,。,(3)向水中持续通入SO,2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:,a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;,b.用酸化的AgNO,3,溶液检验白雾,产生白色沉淀。,实验a的目的是,。,由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是,。,(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl,-,发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是,。,(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。,向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl,2,溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是,。,用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:,。,答案,(1)2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,(2)碱性、漂白性,(3)检验白雾中是否含有Cl,2,排除Cl,2,干扰,白雾中混有SO,2,SO,2,可与酸化的AgNO,3,反应产生白色沉淀,(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色,(5)CaSO,4,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O,SO,2,-,4,+2Cl,-,+4H,+,解析,(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性,由pH试纸褪色可推知漂粉精溶,液有漂白性。,(3)由实验a可确定白雾中没有Cl,2,排除Cl,2,的干扰;酸化的AgNO,3,溶液可与HCl反应生成AgCl白,色沉淀,也可与SO,2,反应生成Ag,2,SO,4,白色沉淀,故通过实验a、b无法判断白雾中含有HCl。,(4)SO,2,在实验过程中会被氧化成H,2,SO,4,由题干信息知可能会发生反应Cl,-,+ClO,-,+2H,+,Cl,2,+H,2,O。要确认实验过程中发生了这个反应,设计实验时可向漂粉精溶液中加入H,2,SO,4,观察是,否产生Cl,2,。,(5)漂粉精的主要成分是CaCl,2,和Ca(ClO),2,SO,2,被氧化生成H,2,SO,4,CaSO,4,微溶于水,BaSO,4,难溶于,水,综合考虑即可得出答案。实验过程中持续通入SO,2,黄绿色褪去应该是SO,2,与Cl,2,发生了反,应,依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl,2,、SO,2,在水中反应的离子方程式。,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用,4.,(2014江苏单科,19,15分,)实验室从含碘废液(除H,2,O外,含有CCl,4,、I,2,、I,-,等)中回收碘,其实验过程如下:,(1)向含碘废液中加入稍过量的Na,2,SO,3,溶液,将废液中的I,2,还原为I,-,其离子方程式为,;该操作将I,2,还原为I,-,的目的是,。,(2)操作X的名称为,。,(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I,-,的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl,2,在40 左右反应,(实验装置如下图所示)。,实验控制在较低温度下进行的原因是,;锥形瓶里盛放的溶液,为,。,(4)已知:5SO,2,-,3,+2I,+2H,+,I,2,+5SO,2,-,4,+H,2,O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I,2,可能存在I,-,、I,中的一种或两种。请补充完整检验含碘,废水中是否含有I,-,、I,的实验方案:取适量含碘废水用CCl,4,多次萃取、分液,直到水层用淀粉,溶液检验不出有碘单质存在;,。,实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl,3,溶液、Na,2,SO,3,溶液。,答案,(15分)(1)SO,2,-,3,+I,2,+H,2,O,2I,-,+SO,2,-,4,+2H,+,使CCl,4,中的碘进入水层,(2)分液,(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I,2,升华或防止I,2,进一步被氧化)NaOH溶液,(4)从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl,3,溶液,若溶液变蓝,说明废水,中含有I,-,;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I,-,。另从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加,盐酸酸化,滴加Na,2,SO,3,溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I,;若溶液不变蓝,说明废水中不含有,I,解析,(1)SO,2,-,3,有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:SO,2,-,3,+I,2,+H,2,O,2I,-,+SO,2,-,4,+2H,+,。卤素单质均易溶于CCl,4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl,4,中,的I,2,进入水层,以便后续过程更好地富集I,2,。,(2)CCl,4,与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。,(3)此步反应原理为Cl,2,+2I,-,2Cl,-,+I,2,控制反应在较低温度下进行的原因一般从反应物或生,成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生的角度着手考虑;锥形瓶里液体的作用应为吸,收尾气,能与Cl,2,、I,2,蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液工业上吸收尾气中的Cl,2,优,先选用Ca(OH),2,悬浊液。,(4)检验I,-,的原理是加入氧化剂将I,-,氧化为I,2,利用淀粉遇I,2,变蓝的原理加以检验;检验I,的原理,由题中信息可以得到,SO,2,-,3,能将I,还原成I,2,再依前述方法检验即可。注意叙述精确:“取少,量溶液”“加入12 mL,溶液”“酸化”“若,则,”。,考点一氯单质及其化合物,1.,(2017安徽宣城第二次调研,7)化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是,(),A.食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥,B.将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染,C.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果,D.向海水中加明矾可使海水淡化,三年模拟,A,组,201,6,201,8,年高考模拟,基础题组,答案A,生石灰或硅胶是常见的干燥剂,可吸收水分使食品保持干燥,A正确;烟囱加高,依然,还是排放污染物,对环境照样造成污染,B错误;84消毒液的主要成分是NaClO,洁厕灵的主要成,分是盐酸,混合使用会生成Cl,2,污染空气,去污效果减弱,C错误;向海水中加明矾可以除去海水,中的悬浮物,不能使海水淡化,D错误。,2.,(2017山东、湖北重点中学二模,10)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是,(),A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸,B.将一定量的FeCl,3,晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl,3,溶液,C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO,4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可,证明生成了CuSO,4,D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加,答案D,A项,NaClO溶液有强氧化性、漂白性,不能用pH试纸测定其pH,应用pH计测定,错,误;B项,容量瓶不能直接配制溶液,错误;C项,由于反应后浓硫酸有剩余,故应将混合液冷却后,倒入水中,错误;D项,必须完全冷却后再补加碎瓷片,如趁热补加,会暴沸,正确。,3.,(2018湖北八校第二次联考,26)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反,应温度的不同而不同。,Cl,2,+2OH,-,Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,3Cl,2,+6OH,-,5Cl,-,+Cl,+3H,2,O,下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:,装置中盛装的药品如下:多用滴管中装有5 mL浓盐酸;微型支管试管中装有1.5 g KMnO,4,;,微型支管试管中装有23 mL浓硫酸;U形反应管中装有30%KOH溶液;U形反应管中装,有2 molL,-,1 NaOH溶液;、双U形反应管中分别装有0.1 molL,-,1KI-淀粉溶液和KBr溶液;,尾气出口用浸有0.5 molL,-,1 Na,2,S,2,O,3,溶液的棉花轻轻覆盖住。,(1)整套装置气密性检查的方法:,。,(2)为了使装置、中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为,。,(3)装置、中能够观察到的实验现象分别是,。,(4)如果把装置、中的试剂互换位置,还能否证明氧化性:Cl,2,I,2,(填“能”或“不,能”),理由是:,。,(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,反应结束后,从装置中提取氯酸钾晶体的,实验操作是,。,(6)尾气处理时发生反应的离子方程式为,。,(7)选择微型实验装置的优点有,(至少写两,点)。,答案,(1)连接好实验装置,由导管向装置中加水,若能形成一段稳定的水柱,则装置的气,密性良好(其他合理答案也可),(2)装置放入348K(或75)热水浴中;装置放入冰水浴中,(3)装置中溶液变蓝;装置中溶液变成橙色,(4)能若互换装置、中的试剂,Cl,2,与KBr反应生成Br,2,挥发出来的Br,2,与KI反应,也可以证,明Cl,2,的氧化性强于I,2,(5)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,(6)S,2,O,2,-,3,+4Cl,2,+5H,2,O,2SO,2,-,4,+8Cl,-,+10H,+,(7)简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间,缩短实验时间;减少污染等,解析,(2)装置中盛放30%KOH溶液,用于制备KClO,3,发生的反应为3Cl,2,+6KOH,KClO,3,+5KCl+3H,2,O;装置中盛放2 molL,-,1 NaOH溶液,用于制备NaClO,发生的反应为Cl,2,+2,NaOH,NaCl+NaClO+H,2,O;根据题给信息,为使装置中反应顺利完成,装置应放入348 K,热水浴中;为使装置中反应顺利完成,装置应放入冰水浴中。,(3)装置中盛放KI-淀粉溶液,通入Cl,2,发生反应Cl,2,+2KI,2KCl+I,2,淀粉遇I,2,呈蓝色,装置,的实验现象是:溶液变蓝。装置中盛放KBr溶液,通入Cl,2,发生反应Cl,2,+2KBr,2KCl+Br,2,装置的实验现象是:溶液变成橙色。,(4)如果把装置、中的试剂互换位置,装置中盛放KBr溶液,装置中发生反应Cl,2,+2KBr,2KCl+Br,2,由此得出氧化性:Cl,2,Br,2,;装置中盛放KI-淀粉溶液,无论是Cl,2,还是装置中挥,发出来的Br,2,(g)都能与KI反应生成I,2,能说明Cl,2,或Br,2,(g)的氧化性强于I,2,结合装置中结论也能,证明Cl,2,的氧化性强于I,2,。,(5)根据溶解度曲线,KClO,3,的溶解度随温度升高明显增大,KCl在低温时溶解度大于KClO,3,高,温时溶解度小于KClO,3,从装置中提取KClO,3,晶体的实验操作是将溶液冷却结晶、过滤、洗,涤、干燥。,(6)尾气用0.5 molL,-,1 Na,2,S,2,O,3,溶液吸收,Cl,2,将S,2,O,2,-,3,氧化成SO,2,-,4,Cl,2,被还原成Cl,-,反应的离子方,程式为4Cl,2,+S,2,O,2,-,3,+5H,2,O,2SO,2,-,4,+8Cl,-,+10H,+,。,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源的开发利用,4.,(2018山东临沂统考,1)化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是,(),A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理,B.工业生产玻璃、水泥和陶瓷,均需用石灰石作原料,C.用烧碱处理含高浓度N,的废水并回收利用氨,D.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等,答案B,工业生产陶瓷不需用石灰石作原料,B项错误。,5.,(2016湖南永州祁阳二模,11)以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是,(),HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF,单质F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,中,I,2,沸点最高,单质F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,中,氧化性最强的是F,2,HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI,单质F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,中,与氢化合最容易的是F,2,HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI,HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱,A.只有B.,C.D.,答案C,随着原子序数的增大,卤族元素的氢化物的酸性逐渐增强,所以酸性最强的是HI,故错误。随着原子序数的增大,卤素单质的沸点逐渐增大,所以I,2,沸点最高,故正确。随着,原子序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以氧化性最强的是F,2,故正确。随着原子,序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以相应阴离子失电子能力逐渐增强,故还原性最,强的是HI,正确。随着原子序数的增大,卤素单质得电子能力逐渐减弱,所以单质与氢气化合,逐渐困难,与氢化合最容易的是F,2,故正确。分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增,大,但要注意:如果分子间能形成氢键就会使其沸点增大,HF中能形成分子间氢键,导致其沸点,增大,所以沸点最高的是HF,故错误。随着原子序数的增大,卤族元素非金属性逐渐减弱,所,以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,故正确。,评析,本题考查了卤族元素单质及其氢化物的性质,难度不大,注意虽然氟气氧化性强但氢氟,酸是弱酸,氟化氢中能形成分子间氢键导致其沸点增大。,1.,(2018安徽马鞍山第二次质量检测,7)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是,(),A.草木灰溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混合施用,B.漂白粉中Ca(ClO),2,具有强氧化性,能用来净化水,C.碳纳米管是新型有机合成纤维,可用作储氢材料,D.为防止食品腐败可在其包装袋里放置硅胶颗粒,一、,选择题（每题5分，共25分）,B,组,201,6,201,8,年高考模拟,综合题组,(时间：45分钟 分值：70分),答案A,草木灰溶液呈碱性,不能与铵态氮肥混合施用,否则会导致氮肥肥效降低,A项正确;,漂白粉中Ca(ClO),2,具有强氧化性,能杀菌消毒,但是不能除去悬浮的颗粒,B项错误;碳纳米管不,是有机物,C项错误;硅胶颗粒只是干燥剂,不能防止食品腐败,D项错误。,易错警示,水的净化通常指悬浮颗粒物的去除,而水的消毒是用强氧化剂杀灭水中的病菌等,微生物。,2.,(2018河南濮阳二模,7)化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是,(),A.漂白粉杀菌与活性炭除去水中异味的原理相同,B.硫酸铁晶体可用于袋装食品中的脱氧剂,C.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的,D.利用石英可生产高纯硅,高纯硅是制光导纤维的重要材料,答案C,漂白粉杀菌利用的是强氧化性,活性炭除去水中的异味利用的是其吸附性,二者原,理不同,A项错误;硫酸铁不具有还原性,不能用于袋装食品中的脱氧剂,B项错误;地沟油的主要,成分为油脂,碱性条件下发生皂化反应,工业上用来制肥皂,C项正确;光导纤维的主要成分是二,氧化硅,不是硅单质,D项错误。,归纳总结,含氯漂白剂的成分及漂白原理,物质,氯水,漂白液,漂白粉,漂粉精,成分,Cl,2,、HClO等,有效成分,是NaClO,有效成分,是Ca(ClO),2,有效成分,是Ca(ClO),2,原理,HClO具有强氧化性,次氯酸盐与酸反应生成的HClO具有强氧化性,有漂白作用。,Ca(ClO),2,+2HCl(稀)CaCl,2,+2HClO,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O CaCO,3,+2HClO,应用,漂白棉、麻、纸张等,用作游泳池及环境消毒剂,3.,(2018上海松江质量监控,9)不能检验溶液中I,-,的试剂是,(),A.AgNO,3,、稀硝酸B.氯水、CCl,4,C.氯水、淀粉D.KBr、稀盐酸,答案D,加入AgNO,3,如果生成黄色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中含有I,-,A项,不符合题意;I,2,易溶于有机溶剂,Cl,2,的氧化性强于I,2,加入氯水、CCl,4,后,溶液出现分层,上层为水,层,下层溶液显紫红色,说明原溶液中含有I,-,B项不符合题意;加入氯水后,再加入淀粉,如果溶液,变蓝,说明原溶液中含有I,-,反之不含I,-,C项不符合题意;加入KBr和稀盐酸后,溶液无现象,不能,检验溶液中的I,-,D项符合题意。,知识拓展,碘离子的检验和定量计算,(1)检验方法,向溶液中滴加溴水或氯水,使I,-,被氧化成碘单质,再加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明有I,-,。,取待测液,向溶液中滴加AgNO,3,溶液,产生黄色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解说明溶液中有I,-,。,(2)定量计算,利用I,-,与AgNO,3,溶液反应的定量关系,可以用于定量计算I,-,的浓度。,首先配制一定量含有I,-,的溶液,然后用适量氧化剂将I,-,氧化为I,2,;用硫代硫酸钠溶液进行滴定:,2S,2,O,2,-,3,+I,2,S,4,O,2,-,6,+2I,-,淀粉溶液作指示剂,根据消耗硫代硫酸钠的量来确定I,-,的浓度。,4.,(2018安徽蚌埠二模,9)下列装置不能达到实验目的的是,(),A.用装置甲制取氯气,B.用装置乙制取单质溴,C.用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl,2,4H,2,O,D.用装置丁分离苯和KBr溶液,答案C,MnCl,2,属于强酸弱碱盐,加热时MnCl,2,易发生水解,最终产生氧化锰,得不到MnCl,2,4H,2,O,C项不能达到实验目的。,易错警示,用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl,2,4H,2,O,就必须在不断通入氯化氢气流的情况下,加热浓缩,目的是要抑制氯化锰的水解。,5.,(2016江西宜春宜丰一模,13)实验室常用MnO,2,与浓盐酸共热制取Cl,2,也可用KClO,3,、KMnO,4,、K,2,Cr,2,O,7,代替MnO,2,与浓盐酸反应制Cl,2,其中KClO,3,Cl,2,、KMnO,4,Mn,2,+、K,2,Cr,2,O,7,Cr,3,+。,若制取等量的Cl,2,电子转移数最少的是,(),A.MnO,2,B.KClO,3,C.KMnO,4,D.K,2,Cr,2,O,7,答案B,KMnO,4,、K,2,Cr,2,O,7,、MnO,2,、KClO,3,与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO,4,+16,HCl(浓),2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+14HCl(浓),2KCl+2CrCl,3,+3Cl,2,+7H,2,O,MnO,2,+4HCl,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,KClO,3,+6HCl(浓),KCl+3Cl,2,+3H,2,O。,设制取1 mol氯气,根据得失电子守恒,反应中转移了2 mol电子;中生成3 mol氯气转移,了5 mol电子,则生成1 mol氯气转移的电子的物质的量为,mol,所以制取等量的Cl,2,转移电子,数最少的是KClO,3,。,解题关键,只有KClO,3,与浓盐酸的反应是氯元素间的氧化还原反应,与另外三种物质明显不,同。,疑难突破,利用得失电子守恒法进行计算比较。,6.,(2018广东茂名二模,26)(15分)ICl(氯化碘)是红棕色液体,熔点为13.9,沸点为974,易水,解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学,习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题:,(1)检查A装置气密性的方法为,。,(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为,(装置可重复使用),A装置中发生反应,的离子方程式为,。,二、非选择题(共,45,分),(3)C装置的作用是,。,(4)E装置中的物质反应时需放在水中,控制温度大约40,其目的是,。,(5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下:,检查装置气密性后,装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞停止加热,E,充分冷却水浴加热E,请按正确的顺序填入上述步骤的序号,。,(6)在A装置后可连接下图所示装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置的作用是,。,(7)ICl和水反应的化学方程式为,。,答案,(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中,关闭分液漏斗活塞,手握圆底烧瓶,若导管,口有气泡冒出,手放开烧瓶后,有一段水柱倒吸入导管,说明A装置气密性良好,(2)ACBEBDMnO,2,+4H,+,+2Cl,-,Mn,2,+Cl,2,+2H,2,O,(3)除去Cl,2,中混有的HCl,(4)减少I,2,的升华和ICl的挥发,(5),(6)储存多余的Cl,2,(7)ICl+H,2,O,HIO+HCl,解析,(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,氯气中含有氯化氢、水蒸气,因此混合气体先,通过饱和食盐水,除去氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,得到干燥纯净的氯气,氯气进入装置E,中,与碘进行反应,由于ICl(氯化碘)是红棕色液体,易水解,所以还必须连接装置B,最后多余的,尾气被碱液吸收,按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD;A装置中发生反应的离子方程式为,MnO,2,+4H,+,+2Cl,-,Mn,2,+,+Cl,2,+2H,2,O。,(5)装置连接好后,首先检查装置的气密性,不漏气后,加入药品,打开分液漏斗活塞,反应开始进,行,用水浴法给装置E加热,反应结束后,停止加热E,充分冷却,待温度降到室温后,关闭分液漏斗,活塞,正确的实验步骤为。,(6)在A装置后可连接如题图所示的装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭K,该装置可以,用来储存多余的Cl,2,避免释放到空气中污染空气。,(7)ICl易发生水解,与水反应生成HCl和HIO,反应的化学方程式为ICl+H,2,O,HIO+HCl。,方法技巧,液封,液封,也就是用液体形成密封。一般液封适用于密封的内外压差不是很大,而密封要求比,较高或者不太适合安装阀门的地方。液封用的介质一般要求不与密封的气体发生反应,水或,油用的比较多。,7.,(2017广东深圳一模,26)(15分)二氧化氯(ClO,2,)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿,色气体,沸点为 11,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO,2,与 Na,2,S 的反应。,回答下列问题:,(1)ClO,2,的制备,已知:SO,2,+2NaClO,3,+H,2,SO,4,2ClO,2,+2NaHSO,4,。,装置 A 中反应的化学方程式为,。,欲收集干燥的 ClO,2,选择上图中的装置,其连接顺序为 a,(按气流方向,用小写字母表示)。,装置 D 的作用是,。,(2)ClO,2,与 Na,2,S 的反应,将上述收集到的 ClO,2,用 N,2,稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的 ClO,2,通入下图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液