高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化22离子反应离子方程式.ppt

结 束,考点一,离子反应 离子方程式,考点二,综合演练提能,考点三,第二节,离子反应离子方程式,考纲要求：,电解质,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,掌握,“,两组概念,”,注 意,基点小练,二,突破电解质的电离,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点（一）强弱电解质的判断,A,B,C,D,强电解质,Fe,NaCl,CaCO,3,HNO,3,弱电解质,CH,3,COOH,NH,3,H,3,PO,4,Fe(OH),3,非电解质,C,12,H,22,O,11,(,蔗糖,),BaSO,4,C,2,H,5,OH,H,2,O,规律,方法,A,除,LiOH,外其余都是强碱,A,除,Mg(OH),2,、,Be(OH),2,外其余都是强碱,A,Al(OH),3,是两性氢氧化物,A,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,均为弱酸,A,强酸：,HNO,3,；中强,(,或弱,),酸：,HNO,2,、,H,3,PO,4,A,强酸：,H,2,SO,4,；弱酸：,H,2,SO,3,、,H,2,S,A,强酸：,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO,4,等；,弱酸：,HF,、,HClO,等,过渡元素中常见的弱碱,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,、,Cu(OH),2,等,注 意,题点（二）电离方程式的书写,规律,方法,离子反应与离子方程式的书写,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清离子反应的概念及本质,条件,举例,生成难溶性的物质,如,中,BaSO,4,沉淀生成,生成难电离的物质,如,中生成,CH,3,COOH,，,中生成,H,2,O,等弱酸、弱碱、水,生成挥发性的物质,如,中,CO,2,气体生成,发生氧化还原反应,如,中,H,被还原,二,突破离子方程式的书写,注 意,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题型,一,反应连续型,对点演练,反应先后型,题型,二,对点演练,规律,方法,题型,三,物质配比型,对点演练,离子方程式的正误判断,考点三,高考考查点,？,试真题，看考什么,解题关注点,？,明陷阱，找突破口,1,离子方程式正误判断的,思维流程,2,离子方程式正误判断的,四项要求,3,离子方程式正误判断的,“四大陷阱”,陷阱一,“,拆与不拆,”,蒙蔽考生,陷阱二,“,守恒之中,”,设置迷障,陷阱三,“,强加反应,”,干扰思维,陷阱四,“,反应用量,”,内含玄机,综合演练,课堂巩固练,综合演练提能,