高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH相关计算课件新人教版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 水溶液中的离子平衡,3-2-2,水的电离和溶液的酸碱性,（第二课时）,【,思考,】,（,1,）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？,（,2,）如何判断溶液的酸碱性？,（,2,）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论,（,1,）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成,H,+,与,OH,-,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,1,、水的电离方程式,(2),注意点：,A,、水的电离过程是吸热，升高温度，,K,w,将增大,25,时,，,K,w,=c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,=110,-14,B,、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,K,w,=c,（,H,+,）,c,（,OH,-,）,2,、水的离子积常数,K,w,(1),定义：,在一定温度下，水中,c,（,H,+,）和,c,（,OH,-,）的乘积是一个常数，用,K,w,表示，叫做水的离子积常数。,(3),影响因素：,A,、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移，,K,w,不变,(H,2,O),变小,B,、温度,C,、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，,但只要温度不变，,K,w,不变。,D,、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,二、溶液的酸碱性与,pH,值,1,、定义：化学上常采用,H,+,的物质的量,浓度的负对数,来表示溶液的酸碱性。,3,、溶液的酸碱性与,pH,值的关系,酸性溶液：,c,（,H,+,）,c,（,OH,）,pH7,中性溶液：,c,（,H,+,）,=c,（,OH,）,pH=7,碱性溶液：,c,（,H,+,）,7,2,、表示方法：,pH=-,lg,c(H,+),注意：,pOH,-,采用,OH,-,的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性,pOH,+pH =14,注意,:pH=0,并非无,H,+,，而是,c,（,H,+,）,=1mol/L,，,pH=14,并非无,OH,-,，而是,c,（,OH,-,）,=1mol/L,有关溶液,pH,的计算：,1,、单一溶液的计算：,2,、强酸、强碱的稀释：,例,1,、,0.001 mol/L,盐酸的,pH=_,，加水稀释到原来的,10,倍，,pH=_,，加水到原来的,10,3,倍，,pH=_,加水到原来的,10,4,倍,pH=_,加水到原来的,10,6,倍，,pH=_,例,2,、,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的,10,倍，则溶液的,pH=_,，,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的,10,2,倍，则溶液的,pH=_,3,4,6,9,8,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的,10,3,倍，则溶液的,pH=_,，,pH=10,的,NaOH,溶液加水稀释到原来的,10,5,倍，则溶液的,pH=_,7,7,7,7,注意：,pH=6,或,8,时，不可忽略水的电离，只能接近,7,，酸碱溶液无限稀释，,pH,只能约等于,7,或接近,7,：酸不能大于,7,；碱不能小于,7,结论,：,强酸,(,碱,),每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢一个单位。,归纳总结,3,、弱酸、弱碱的稀释,例,3,、,pH=3HAc,加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,；,pH=12,氨水加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,。,结论：弱酸,(,碱,),每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢,不到,一个单位；,交流研讨,4,、两种,pH,值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例,4,、,pH=10,和,pH=8,的两种,NaOH,溶液等体积混合，求混合溶液的,pH,值。,例,5,、,pH=4,和,pH=5,的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的,pH,值,交流研讨,结论：,1,、两种强酸溶液,等体积,混合，溶液的,pH,值等于浓溶液的,pH,加,0.3,。,总结论：,两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的,pH,值以原浓溶液的,pH,向,7,靠拢,0.3,个单位。,2,、两种强碱溶液,等体积,混合，溶液的,pH,值等于浓溶液的,pH,减,0.3,。,归纳总结,例,8,、,0.1L pH=2,盐酸和,0.1L pH=11,的,NaOH,溶液相混合，求混合后溶液的,pH,值。,例,9,、,pH=2,盐酸和,pH=12,的,Ba(OH),2,溶液等体积相混合，求混合后溶液的,pH,值。,5,、强酸、强碱溶液的混合,交流研讨,结论：,1,、,pH,1,+pH,2,14,的强酸强碱等体积混合后，,pH,混,=pH,碱,-0.3,方法：,1,、先反应,2,、按过量的计算，若酸过量，求,c,（,H,+,），再算,pH,值。若碱过量，求,c,（,OH,-,），求,c,（,H,+,），再算,pH,值,归纳总结,五、弱酸强碱或强酸弱碱混合,例,10,、,（,1,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,2,）,PH,为,12,的氨水和,PH,为,2,的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,3,）,PH,为,2,的盐酸和,PH,为,12,的某碱等体积相混合，则混合液,PH_,（,4,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,（,5,）盐酸的,PH,值为,X,，,NaOH,溶液的,PH,为,Y,，体积相混合，则混合液,PH _,己知,X+Y=14,，,它们等体积相混合，混合液的,PH,值,。,己知,X+Y14,，,它们等体积相混合，混合液的,PH,值,_,。,（,5,）盐酸的,PH,值为,X,，,NaOH,溶液的,PH,为,Y,，体积相混合，则混合液,PH _,交流研讨,pH,差值,2,的两种强碱等体积混合后，,pH,混,pH,大,0.3,1,溶液,pH,计算,碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，,异强混合看过量，无限稀释,7,为限。,2,pH,差值,2,的两种强酸等体积混合后，,pH,混,pH,小,0.3,归纳总结,1.,下列试纸使用中，在测溶液的性质时，预先不能用,蒸馏水润湿的是（）,A.,蓝色石蕊试纸,B.,红色石蕊试纸,C.KI,淀粉试纸,D.pH,试纸,D,当堂检测,（）,2.99,时，水的离子积为,1,10,-12,，若把,pH=12,的,NaOH,溶液,从,25,升温到,99,（水的蒸发忽略不计），则溶液的,pH,A.,仍为,12 B.,增至,13 C.,减为,10 D.,减为,11,3.,常温下某强酸溶液和强碱溶液的,pH,之和为,13,，将这种酸,和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱,的体积比是（）,A.10:1 B.1:10 C.1:1 D.1:2,C,B,当堂检测,4.,常温下，体积为,V,1,mL,、,pH=m,的稀硫酸和体积为,V,2,mL,、,pH=n,的,NaOH,溶液混合后：,（,1,）如果,V,1,=V,2,时，,m+n,=13,，则溶液呈,性；,m+n,=15,，则溶液的,pH,7,（填,“,”“,”,或,“,=,”,）,（,2,）如果混合后,pH=7,，,若,m+n,=14,，则,=,(,填表达式，下同）；,若,m+n,=13,，则,=,；,若,m+n,14,，则,=,，且,V,1,V,2,。,酸,1,1/10,10,m+n-14,当堂检测,5.,将,0.1 mol,L,-1,盐酸和,0.06 mol,L,-1,氢氧化钡溶液等体积混合后，求混合溶液的,pH,。,解：,H,+,+OH,-,=H,2,O,0.1,V,0.062,V,OH,-,过量,OH,-,=,0.062,V,-,0.1,V,2V,=0.01,mol,L,-1,pOH,=-,lg,0.01=2,pH=14-2=12,答：,混合溶液的,pH,为,12,当堂检测,