除夕爆竹话硫磺.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高一化学人教版必修,1,二氧化硫的性质及其应用,河南省偃师高级中学 刘晓,学习目标,1.,掌握,SO,2,的化学性质。（重点）,2.,掌握氧化还原反应方程式的书写方法。（难点）,3.,区别,SO,2,和,Cl,2,的漂白性。,燃放烟花爆竹的时候你闻到什么气味了？,【导入】二氧化硫是大气的污染物之一,二氧化硫漂白作用的早期使用,在古罗马，人们用硫燃烧产生的二氧化硫清扫消毒住屋和漂白布匹。,在庞贝城的发掘中，发现一幅画，画中有一个盛有硫黄的铁盘，在铁盘的上面是悬吊物体的装置。,一、二氧化硫的性质,SO,2,是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,密度,比空气,、容易液化、,易溶于水,的气体。,(,常温常压下，,1,体积水能溶解,40,体积的二氧化硫，即,1:40),。,(,一,),物理性质,你能够从以下三个角度猜测,SO,2,的化学性质吗,？,角度一：,物质分类,角度二：化合价角度,角度三：漂白布匹,创设情境一:,猜测,角度一：,物质分类,角度二：,硫元素化合价,角度三：,漂白布匹,SO,2,是酸性氧化物,SO,2,具有氧化性,和还原性,SO,2,具有漂白性,-2 0 +4 +6,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,(1)SO,2,与水反应,1.SO,2,具有酸性氧化物的通性,可逆反应：,在相同条件下,，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。,酸性：,H,2,SO,3,H,2,CO,3,亚硫酸是一种弱酸，不稳定。,（亚硫酸）,(2)SO,2,与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,2SO,2,+,Ca,(OH),2,Ca,(HSO,3,),2,SO,2,+,NaOH,=NaHSO,3,（使澄清的石灰水变浑浊）,（吸收尾气）,SO,2,+,Ca,(OH),2,CaSO,3,+H,2,O,(3)SO,2,与碱性氧化物反应：,SO,2,+,Ca,O,Ca,SO,3,SO,2,+Na,2,O,Na,2,SO,3,（燃煤污染的治理，钙基固硫）,+,燃煤烟气中含有,SO,2,，为了减少它的污染排放,我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰。,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,(4)SO,2,与某些盐的反应：,SO,2,+2NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+2CO,2,+H,2,O,SO,2,+NaHCO,3,=NaHSO,3,+CO,2,怎样除去,CO,2,中的,SO,2,?,用饱和的,NaHCO,3,溶液除去,CO,2,中的,SO,2,用饱和的,NaHCO,3,溶液除去,CO,2,中的,HCl,2.,较强的还原性,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,2,+Br,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,SO,2,能使氯水、溴水褪色。,SO,2,还可与其他氧化剂反应，如,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,、,Fe,3+,、,KMnO,4,(H,+,),SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,(,工业上制的硫酸,),与,KMnO,4,(H,+,),溶液的反应,SO,2,能使,FeCl,3,溶液由黄色变为浅绿色,。,SO,2,能使,KMnO,4,(H,+,),溶液褪色,。,2Fe,3+,SO,2,2H,2,O,2Fe,2+,SO,4,2-,4H,+,2NO,3,-,3SO,2,2H,2,O,2NO,3SO,4,2-,4H,+,2MnO,4,-,5SO,2,2H,2,O,5SO,4,2-,+2Mn,2+,+4H,+,与,FeCl,3,溶液的反应,与,HNO,3,的反应,SO,2,+Na,2,O,2,=Na,2,SO,4,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,SO,2,还可与,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,NaClO,、,Ca(,ClO),2,等氧化剂反应。,SO,2,+NaClO+,H,2,O,=H,2,SO,4,+NaCl,-2 0 +4 +6,SO,2,Na,2,SO,3,H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,H,2,SO,3,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,+H,2,O,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,拓展延伸:,3.,较弱的氧化性,SO,2,+2 H,2,S =3 S,+2 H,2,O,这是检验,SO,2,的方法之一。,交流,研讨,SO,2,漂白原理：,SO,2,能与某些有色物质,化合,成,不稳定,的无色物质而具有漂白性。,这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。,漂白特点之一：,可逆性：见光、加热或长久放置会使有色物质恢复原来的颜色。,SO,2,+,有色物质 无色物质,化合,分解,漂白特点之二：,选择性：漂白有些物质，,不能使酸碱指示剂褪色,。,思考,1,：将,SO,2,通,入,紫色石蕊试液,有什么现象？,变红色，不再褪色。,思考,2,：将,SO,2,通入,NaOH,的酚酞溶液,有什么现象？,NaOH,的酚酞,溶液（红色）,SO,2,褪色,滴加,NaOH,溶液,变红,品红溶液,通入,SO,2,通入,Cl,2,褪色,加热,不显红色,通入,SO,2,和,Cl,2,（物质的量之比,1:1,）,不褪色,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,思考：,SO,2,的漂白与氯水的漂白是否相同？,褪色,加热,恢复红色,物质,HClO,、,Ca(ClO),2,、,O,3,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,SO,2,活性炭,原理,将有色物质氧化,与有色物质化合生成无色物质,将有色物质的分子吸附在其表面,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,物理吸附,效果,永久性,暂时性,暂时性,范围,可漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊褪色,可漂白,某些,有色物质，不能使石蕊试液褪色,可吸附某些有色物质的分子,漂白性物质小结,:,可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等；,杀灭霉菌和细菌；,作食物和干果的防腐剂。,制造硫酸；,二氧化硫的用途,交流,研讨,杀死葡萄皮表面的杂菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会加快氧化。,SO,2,与,CaO,等反应,与碱反应,还原性,氧化性,酸性,氧化物,+4,价,漂白性,特 性,杀菌、防腐、漂白、制硫酸,与水反应,用 途,课堂小结,与某些盐反应,课堂小测,指出下列反应或现象中，,SO,2,所体现的性质：,（,1,）,（,2,）,SO,2,+2H,2,S=3S +2H,2,O,（,3,）,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,（,4,）,SO,2,使品红溶液褪色,（,5,）,SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色,（,6,）,SO,2,使紫色石蕊试液变红色,2SO,2,+O,2,2,SO,3,催化剂,氧化性,还原性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,课后作业,1.,课时作业,37-38,页,2.,预习氮及氮的氧化物,河 南 省 偃 师 高 级 中 学,2019.1,