2025年备战中考化学压轴题专题复习—利用化学方程式的简单计算的综合含答案.doc

-备战中考化学压轴题专题复习—运用化学方程式简单计算综合含答案

一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化微观示意图如下：

下列说法对是
A．一种甲分子中具有2个原子 B．4种物质中，属于化合物是甲和丁
C．生成物丙和丁质量比为28：18 D．该反应基本类型为复分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O22N2 +6H2O。
【详解】
A、观测甲化学式可知一种甲分子中具有4个原子，其中一种氮原子三个氢原子，选项A不对；
B、四种物质中，属于化合物是甲和丁，属于单质是乙和丙，选项B对；
C、生成物丙和丁反应质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不对；
D、该反应符合置换反应单质与化合物生成单质与化合物特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不对；
故选B。

2．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型

3．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法对是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．X化学式为CO
C．偏二甲肼中氮质量分数最大
D．生成N2和H2O质量比14：1
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不对；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应当是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应当是8个，其中4个包含在2X中，因此X化学式是CO2，故不对；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮质量分数最大，故对；
D、生成N2和H2O质量比为：84：72=7：6，故不对。故选C。

4．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化微观示意图如图所示，下列判断不对是(　　)

A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参与反应A、B分子个数比为4：3
C．物质C化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D质量比为14：9
【答案】D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、通过观测题中图，可以发现物质A和C是由不一样种原子构成分子，为化合物，故A对；
B、根据质量守恒定律可知，参与A和B分子个数比为4：3，故B对；
C、通过观测题中图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C对；
D、由图示物质构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。

5．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充足反应得到20gC，则A、B、C三种物质相对分子质量之比为（　　）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量B反应能生成20gC，则参与反应B质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质相对分子质量分别为a、b、c，则：

a：b：c＝4：2：5。
故选D。

6．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。
故选D。

7．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。

8．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。

9．在 CO、CO2混合气体中，氧元素质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热氧化铜，充足反应后，将气体再所有通过足量澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀质量是（　　）
A．40g B．30g C．10g D．5g
【答案】B
【解析】
【详解】
在CO、CO2混合气体中，氧元素质量分数为64%，则具有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热氧化铜，然后再将气体通过过量澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀质量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故选B。

10．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。

11．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质质量变化如图所示，下列说法对是（ ）

A．乙属于混合物
B．该反应可以表达为：甲+丙+丁乙
C．参与反应甲和丁质量比为2:5
D．参与反应甲和丁分子个数比一定为8:12
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，阐明两者为反应物，丙质量不变，阐明丙为催化剂或未参与反应，乙质量增大，阐明乙为生成物。
【详解】
A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中气体为混合物，故选项错误；
B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参与反应，该反应可以表达为：甲+丁乙，或甲+丁乙，故选项错误；
C、参与反应甲和丁质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项对；
D、由于不知化学方程式中甲、丁相对分子质量，故无法确定乙、丁物质化学计量数之比，即无法确定参与反应甲和丁分子个数比，故选项错误。故选C。

12．看懂化学反应微观示意图是学习化学反应一种重要能力，从如图微观示意图获取信息对是（　　）

A．反应前后分子种类不发生变化
B．反应前后原子种类与数目发生变化
C．该反应基本类型是化合反应
D．反应前两种分子个数比是1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质微观构成及反应微观示意图，通过物质微观构成分析物质种类，反应类型；根据微粒变化，分析分子、原子变化，反应微粒数目关系等。
【详解】
A、由反应前物质微观构成可知，反应前后分子种类发生了变化，获取信息不对；故不符合题意；
B、由反应前物质微观构成可知，反应物和生成物中原子种类和数量均没有变化，获取信息不对；故不符合题意；
C、由反应微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取信息对；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前两种分子个数比是1：3，获取信息不对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答本题关键是要充足理解图中提供信息，充足理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出对判断。

13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定

14．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下：

下列说法不对是
A．Ｘ值为165.6
B．该反应也许为复分解反应
C．反应过程中，B与D质量比为36∶142
D．若A与C相对分子质量之比为98∶40，则A与C化学计量数比为2∶1
【答案】D
【解析】
试题分析：从反应质量看AC质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参与了反应，D质量增长属于生成物，且产生质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克B物质生成，反应过程中，B与D质量比为36∶142；则X值是162g+3.6g=165.6g；由于反应物和生成物都是两种阐明该反应也许为复分解反应；若A与C相对分子质量之比为98∶36，则A与C化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律 反应中物质质量关系

15．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不一样步刻质量如表所示。

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48

已知甲相对分子质量为丁2倍，下列有关说法错误是（　　）
A．a为32
B．该反应属于分解反应
C．丙也许是催化剂
D．该反应化学方程式中甲与丁化学计量数之比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】
解：数据处理得如下成果：

甲质量/g
乙质量/g
丙质量/g
丁质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32

根据增长一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表达质量减少，为反应物，正值为质量增长，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化质量为0，因此反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，因此也许为催化剂；甲相对分子质量为丁2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自质量比上各自相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。

16．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分分子模型如图。下列说法中错误是

A．该物质属于有机物
B．该物质化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子质量比为8∶3
【答案】D
【解析】
【分析】
复方冬青油软膏是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，由分子模型图可知，该物质分子有8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成。
【详解】
A、该物质是含碳化合物，属于有机物，故A对；
B、该物质分子由8个碳原子，8个氢原子，3个氧原子构成，物质化学式为，故B对；
C、该物质是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素构成，完全燃烧生成和，故C对；
D、该物质分子中氢、氧原子质量比为，故D不对。故选D。

17．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C

18．如图是某汽车尾气净化妆置中发生反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．该反应中，Z是由Y分解生成
B．一种Y和W分子中均有11个电子
C．参与反应X与生成Z质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，因此化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒构成可知，X、Y都具有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成，故A不对；
B、由微粒构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一种Y和W分子中均有10个电子，故B不对；
C、参与反应X与生成Z质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C对；
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质一定不变，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

19．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。

20．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。

21．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在试验室分别进行该试验，加入M和硫质量各不相似。充足反应后，试验数据记录如下表，则M相对原子质量是

M质量/

S质量/ g

M2S质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，因此根据反应方程式

2M:32=6g：1.5g
M=64
则M相对原子质量是64，故选A。

22．将一定质量氧化铜和氧化铁混合粉末与足量CO充足反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量该粉末用适量稀硫酸完全溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，得到了20.5g沉淀。则粉末中氧化铜质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁质量，进而结合化学方程式、关系式及对应数据求解，进而求出粉末中氧化铜质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜质量为x，氧化铁质量为y，

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

结合题干，列出方程：

解得x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜质量分数为： ，故选C。
【点睛】
本题难度不大，不过需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式对，使用数据精确，计算过程完整。

23．如图表达氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应过程中某变量y随时间变化趋势，纵坐标表达是（　　）

A．剩余固体质量 B．生成氧气质量
C．固体中二氧化锰质量 D．氯酸钾质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体质量不再变化，与图象对应；故符合题意；
B．生成氧气质量不停增长，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定温度氯酸钾才能分解，伴随反应进行，氯酸钾质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾质量为0，与图象不对应。故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图象。

24．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应反应物总质量等于生成生成物总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
【详解】
C、D相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同步生成C质量为x

根据质量守恒定律，参与反应B质量为，则B与D质量比为
。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质质量比。

25．已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下图象表达一定质量 Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间变化趋势（该过程 CaCO3 不分解），其中不对是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；
B选项根据质量守恒定律分析。
【详解】
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A对；
B、化学反应前后，元素质量不变，故B对；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D对。
故选C.
【点睛】
掌握化学反应前后物质质量变化是对处理本题关键。

26．由C2H2、CO、H2中一种或几种构成气体，完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44：9，该气体构成不也许是（　　）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
【答案】A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，假如本来气体中不含C2H2，则一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，有两种状况：①假如不含甲烷，一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1；②假如具有C2H2和CO、氢气，CO、H2分子个数之比为2:1，与C2H2多少无关；若是甲烷与一氧化碳混合气体时，则生成CO2和H2O分子个数之比不小于2:1。故选A。

27．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3混合物样品加热至完全反应，剩余固体质量为8.9克。下列说法对是（ ）
A．反应生成CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3质量分数为30%
C．样品中NaHCO3质量为8.6克 D．样品中钠元素质量分数为43.3%
【答案】B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成水和二氧化碳质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成碳酸钠y、二氧化碳质量为z

【详解】
A、反应生成CO2质量为2.2克，故A不对；
B、样品中Na2CO3质量分数为，故B对；
C、样品中NaHCO3质量为8.4克，故C不对；
D、样品中钠元素质量为，样品中钠元素质量分数为，故D不对。故选B。
【点睛】
。

28．既有同样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（　　）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
【答案】B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最终得到固体KCl质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。

29．高温条件下，14.4g某种铁氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素质量比为()
A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：8
【答案】B
【解析】
【详解】
设5.6g一氧化碳完全反应需要氧元素质量为x，

x=3.2g，
则该氧化物中铁元素与氧元素质量比为：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。
故选B。
【点睛】
化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变。

30．一包混有杂质Na2CO3，其杂质也许是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4克CO2，则下列判断对是( )
A．样品中只具有NaHCO3
B．样品中一定混有NaHCO3，也许有KCl
C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】
混有杂质碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净碳酸氢钠10.6克生成二氧化碳约是5.55克，氯化钾存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，目前取10.6克样品，加入足量盐酸，搜集到4.4gCO2，阐明碳酸钠中杂质也会生成二氧化碳，不过根据计算所有质量都是碳酸氢钠时生成质量也多出4.4克，因此若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠混合物。
故选D。