氧化还原反应复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,2011,年高三化学第一轮复习,1,一、氧化还原反应的基本概念,1,、氧化还原反应的概念：,（,1,）实质：有电子的转移（得失或偏移）,（,2,）特征：有元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,有元素化合价发生升降（变化）的化学反应,2,常见元素（化合物）及其化合价,H,(KH,、,NH,3,、,HCl),C/Si,(CaC,2,、,KSCN,、,H,2,C,2,O,4,、,CH,4,、,SiC,、,CH,3,OH),N,（,NH,4,NO,3,、,NO,、,NO,2,、,CN,-,）,O/S,(Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,FeS,2,、,FeS,、,Na,2,SO,3,、,SO,2,、,Na,2,S,2,O,3,、,Cu,2,S),Cl/Br,(NaClO,、,ClO,2,、,HClO,3,、,HClO,4,),Fe,(+2,、,+3,、,+6),Cu,(+1,、,+2),K,Mn,O,4,、,K,2,Mn,O,4,K,2,Cr,2,O,7,、。,3,2,、相关概念：,得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,（新还原剂）（新氧化剂）,失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还,原性,4,化合价升高,失电子,被氧化,氧化反应,还原剂,还原性,氧化产物,化合价降低,得电子,被还原,还原反应,氧化剂,氧化性,还原产物,元素,反应,反应物,性质,生成物,1,、概念小结,5,6,双线桥法,“,谁变谁”,氧化剂中得电子元素,+,还原剂中失电子元素,=,还原产物,+,氧化产物,得,ne,-,失,ne,-,注意：,(1),箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。,(2),箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。,(3),在,“,桥,”,上标明电子的,“,得,”,与,“,失,”,，且得失电子总数相等。,3,、氧化还原反应中电子转移的表示方法：,7,氧化剂中得电子元素,+,还原剂中失电子元素,=,还原产物,+,氧化产物,ne,-,注意：,(1),箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。,(2),箭头方向表示电子转移的方向。,(3),在,“,桥,”,上表示转移的电子总数。,氧化还原反应的表示方法,单线桥法,“,谁给谁,”,8,9,【,例,】,分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,1,）,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,失去,3,2e,-,得到,2,3e,-,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,6e,-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,9,10,化合价升高，失去,6,2,e,-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得到,2,6,e,-,0,+5,-2,-1,MnO,2,2KClO,3,=2KCl+3O,2,2,）氯酸钾与二氧化锰混合加热,10,11,3S +6KOH =2K,2,S+K,2,SO,3,+3H,2,O,化合价降低，得到,2,2,e,-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去,4e,-,+4,0,-2,3,）硫与,KOH,溶液反应,11,1,3,用,单线桥,4,、,5,用,双线桥,表示出电子转移的方向和数目（,比较,二者的不同）,1.,氯气与消石灰反应,2.,过氧化钠溶于水,3.,铝热法制金属铁,4.,浓盐酸与二氧化锰加热的反应,5.,电解饱和食盐水,12,三、比较氧化还原的基本规律,(,强弱规律、价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律,),1,、,强弱规律：,（,1,）常见的氧化剂、还原剂：,13,14,（,1,）活泼非金属单质：如,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,等。,（,2,）某些高价氧化物，如,SO,3,等。,（,3,）含氧酸，如,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,等,（,4,）元素（如,Mn,、,Cl,、,Fe,等）处于高化合价时的盐，如,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,、,KClO,3,、,FeCl,3,等。,（,5,）过氧化物，如,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等。,(6),某些金属阳离子：,如,Ag,+,、,Fe,3+,等,、中学里重要的氧化剂：,14,15,（,1,）活泼金属单质：如,Na,、,A1,、,Zn,、,Fe,等。,（,2,）低价态的金属阳离子：,如,Fe,2+,等；,（,3,）某些非金属单质：如,H,2,、,C,等。,（,4,）元素（如,C,、,S,等）处于低价时的氧化物，,如,CO,、,NO,、,SO,2,等。,（,5,）元素（如,Cl,、,S,等）处于低化合价时的氢化物：,如,H,2,S,、,HCl,、,HI,、,NH,3,等。,（,6,）元素（如,S,、,Fe,等）处于低化合价时的盐或酸，如,Na,2,SO,3,、,H,2,SO,3,、,H,2,C,2,O,4,、,FeSO,4,等。,、中学里重要的还原剂：,15,当元素处于,最高价,时，只具有,氧化性,；,当元素处于,最低价,时，只具有,还原性,；,当元素处于,中间价态,时既具有,氧化性,又具有,还原性,。,总而言之：元素的价态表现规律,即：高氧低还中兼有,16,（,2,）、氧化剂、还原剂强弱的判断：,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,得到电子,失去电子,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂,氧化产物,还原剂,还原性：还原剂,还原产物,氧化剂,17,【,例,】,根据下列三个反应的化学方程式：,2KMnO,4,+16HCl,（浓）,=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,Na,2,S+I,2,=2NaI+S,判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）,A,Cl,2,I,2,KMnO,4,S B,KMnO,4,Cl,2,I,2,S,C,I,2,Cl,2,KMnO,4,S D,KMnO,4,Cl,2,S,I,2,B,18,2,、价态律,氧化还原反应的基本规律,同一元素价态变化规律,（即中间变两头）。如,Cl,2,+H,2,O,【,例,】,已知在热的碱性溶液中，,NaClO,发生如下反应：,3NaClO2NaCl+NaClO,3,。在相同条件下,NaClO,2,也能发生类似的反应，其最终产物是,A,NaCl,、,NaClO B,NaCl,、,NaClO,3,C,NaClO,、,NaClO,3,D,NaClO,3,、,NaClO,4,B,19,即两头变中间，只靠拢不交叉的,归中规律,。,如：,2,、价态律,同一元素价态变化规律,20,21,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,2,、价态律,同一元素价态变化规律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）,A,、,H,2,B,、,SO,2,C,、,H,2,S,D,、,Cl,2,【,例,】,C,22,如已知,G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系,(,未配平,),：,GQ+NaCl,Q+H,2,O X+H,2,+NaOHG+Q+H,2,O,Z+NaOHQ+X+H,2,O,这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是,。,【,例,】,23,24,当一种氧化剂与,多种,还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；,反之，当一种还原剂与,多种,氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,3,、先后律,氧化还原反应的基本规律,如,:,将,氯水,逐滴加入到,FeBr,2,溶液中，则氯水先将,Fe,2+,氧化，然后再将,Br,氧化。,24,25,【,例,】,在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）,A,Mg B,Cu C,Ag D,H,2,C,25,4,、守恒规律（质量、电荷、电子）,（,1,）、配平：,（,2,）、计算,电子守恒规律,：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,氧化还原反应的基本规律,26,（,1,）配平：,S+KOH-K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,NH,3,+NO,2,-N,2,+H,2,O,KMnO,4,+HCl-KCl+MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,Zn+NO,3,-,+H,+,-Zn,2+,+NH,4,+,+H,2,O,KClO,3,+HCl-Cl,2,+H,2,O+KCl(HCl,的作用,),H,2,O,2,+Cr,2,(SO,4,),3,+_-K,2,SO,4,+K,2,Cr,2,O,4,+H,2,O,27,28,化学镀镍的溶液中含有,Ni,2+,和,H,2,PO,2,，在酸性等条件下发生下述,反应：,（,a,）,Ni,2+,+,H,2,PO,2,+,Ni,+,+,H,2,PO,3,+,.,(2,、,1,、,1H,2,O,、,2,、,1,、,2H,+,）,（,1,）,Mn,2+,+S,2,O,8,2-,+H,2,OSO,4,2-,+MnO,4,-,+,（）,（,2,）,Zn+H,+,+NO,3-,Zn,2+,+NH,4,+,+,（）,（,3,）,H,2,O,2,+Cr,2,(SO,4,),3,+,（）,K,2,SO,4,+K,2,CrO,4,+H,2,O,（,1,）,2,、,5,、,8,、,10,、,2,、,16H,+,（,2,）,4,、,10,、,1,、,4,、,1,、,3H,2,O,（,3,）,3,、,1,、,10KOH,、,3,、,2,、,8,28,归纳提升,电子守恒法解题,例,1,24mL,浓度为,0.05mol/L,的,Na,2,SO,3,溶液，恰好与,20mL,浓度为,0.02mol/L,的,K,2,Cr,2,O,7,溶液完全反应，则元素,Cr,在被还原的产物中的化合价是（）,A,、,+6 B,、,+3 C,、,+2 D,、,0,例,2.,某温度下，将氯气通入,NaOH,中，反应得到,NaCl,、,NaClO,、,NaClO,3,的混合液，经测定,ClO,与,ClO,3,的浓度之比为,13,，则,Cl,2,与,NaOH,溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）,A,、,215 B,、,113 C,、,31 D,、,41,B,D,29,例,3,在氧化还原反应,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,中，当生成,0.5molCl,2,时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为,_,A,、,5,：,1 B,、,3,：,1 C,、,1,：,3 D,、,1,：,5,例,4,在反应,11P+15CuSO,4,+24H,2,O=5Cu,3,P+6H,3,PO,4,+15H,2,SO,4,中，每摩尔,CuSO,4,能氧化,P,的物质的量,为（）,A,、,1/5 mol B,、,2/5 mol,C,、,3/5mol D,、,11/5 mol,A,A,30,判断下列说法是否正确,1,、失电子数越多，则还原能力越强,2,、一种元素被氧化，必有另一种元素被还原,3,、某元素从化合态变成游离态，一定被还原。,4,、氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂。,5,、氧化还原反应的本质是得失电子。,6,酸的浓度越大，氧化性越强。,7,金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质,8,有单质参加的反应一定是氧化还原反应,9,一般地说，氧化性的物质对人体不利，还原性的物质对人体有利。,10.,难失电子的原子一定就易得电子,11.,电解质溶液导电的过程即发生氧化还原反应的过程,归纳提升,31,Cl,2,+KBr=KCl+Br,2,Zn+CuCl,2,=Cu+ZnCl,2,氧化性：,Cl,2,Br,2,还原性：,Br,-,Cl,-,氧化性：,Cu,2+,Zn,2+,还原性：,Zn Cu,另附、氧化性和还原性强弱的判断,1,、根据氧化还原反应方程式判断,32,2,、根据金属（非金属）活动性顺序判断,氧化性和还原性强弱的判断,（,1,）金属活动性顺序,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb,、,(H),、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（,2,）非金属活动性顺序,F,2,Cl,2,O,2,Br,2,I,2,S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,33,3,、根据元素周期表判断,氧化性和还原性强弱的判断,同周期,元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱，,非金属单质氧化性逐渐增强；,同主族,元素从上下，金属单质还原性逐渐增强，,非金属单质氧化性逐渐减弱。,34,4,、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,氧化性和还原性强弱的判断,例如：,Cu+HNO3,(,浓,),、,Cu+H2SO4(,浓,),的反应条件,35,36,5,、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,氧化性和还原性强弱的判断,【,例,】,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,氧化性：浓硝酸,稀硝酸,(,浓硝酸反应比较剧烈,),【,例,】,Cu+Cl,2,=CuCl,2,2Cu+S=Cu,2,S,氧化性：,Cl,2,S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的,难易,，而不是电子转移,多少,。,36,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲,乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是,6.,根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱,(,根据这个规律也可判断原电池、电解池电极,),*用惰性电极电解混合溶液时，,在阴极先放电的阳离子氧化性较强,;,在阳极先放电的阴离子还原性较强。,氧化性和还原性强弱的判断,37,7,、根据反应中能量变化判断,氧化性和还原性强弱的判断,如：,H,2,+X,2,=2HX,；,H,1,H,2,+Y,2,=2HY,；,H,2,若,H,1,H,2,，,则,X,2,的氧化性比,Y,2,的氧化性强，,X,-,的还原性比,Y,-,还原性的弱,38,注意：,某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：,温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓,H,2,SO,4,与,Cu,常温不反应，加热则反应）。,浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如,MnO,2,与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应,酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如,KMnO,4,在酸性条件下氧化能力更强；,KClO,3,能氧化浓盐酸中的,Cl,Cl,2,，而不能氧化,NaCl,中的,Cl,；又如在中性溶液中,Fe,2+,与,NO,3,可共存但在,H,+,存在的条件下,Fe,2+,与,NO,3,-,不共存等。,39,40,【,注意,】,判断氧化性和还原性强弱的误区,1.,认为氧化性和还原性的强弱取决于,得失电子的多少。,其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子,得失的难易程度，,而与电子得失的多少无关。,2.,认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，,同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。,如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,40,41,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价,+,低价 中间价”，,不会出现交错现象。,即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“,只靠拢，不交叉,”，也即“价态归中”。,3.,认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。,实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中,氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO,2,HClO,3,HClO,4,41,