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2018年上海市长宁区中考化学二模试卷

一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）下列性质属于化学性质的是（　　）
A．可燃性 B．挥发性 C．溶解性 D．导电性
2．（1分）属于纯净物的是（　　）
A．洁净空气 B．新鲜牛奶 C．冰水混合 D．矿泉水
3．（1分）P2O5中磷元素的化合价为（　　）
A．0 B．+2 C．+5 D．+10
4．（1分）互为同素异形体的是（　　）
A．氮气和液氮 B．石墨和C60 C．冰和干冰 D．汞与水银
5．（1分）属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3 （PO3）2 C．Na2SO4 D．K2CO3
6．（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（　　）
A．铁丝 B．硫粉 C．氢气 D．红磷
7．（1分）物质的化学式与名称对应关系相符合的是（　　）
A．FeCl3 氯化亚铁 B．CuSO4 胆矾
C．NaCl 食盐 D．CaCO3 生石灰
8．（1分）治疗胃酸过多的药品的成分可以是（　　）
A．NaOH B．CaO C．Ca（OH）2 D．Mg（OH）2
9．（1分）加入足量水能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．食用油 C．果酱 D．纯碱（Na2CO3）
10．（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①2Fe﹣﹣2 个铁原子 ②O2﹣﹣2个氧原子
③2H2O﹣﹣2个水分子 ④2H﹣﹣2个氢元素
⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
11．（1分）下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是（　　）
A． B． C． D．
12．（1分）葡萄糖（C6H12O6） 属于（　　）
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．有机物
13．（1分）化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是（　　）
A．C B．H2O C．H2 D．CO
14．（1分）有关微粒的叙述正确的是（　　）
A．干冰中的CO2分子是静止不动的
B．保持氢气化学性质的微粒是氢分子
C．氧气变成液氧时微粒质量变小了
D．水结冰后体积变大是因为水分子体积增大
15．（1分）钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
16．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和铜粉
滴加足量稀硫酸，过滤
B
检验氯化钠溶液中含有盐酸
滴加紫色石蕊试液
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
滴加适量的稀盐酸
D
除去 CaO 中的 CaCO3
加足量的水，过滤
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）关于CO2与CO的比较，正确的是（　　）
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO 多一个氧元素
B．性质：都能溶于水：CO2不能燃烧，CO有可燃性
C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属
D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
18．（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子总数不变
B．反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C．反应中Y和W的物质的量之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
19．（1分）在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为（　　）
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
20．（1分）下列推理正确的是（　　）
A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
D．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素

七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
21．（9分）2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：
①清新的空气。绿色植物光合作用产生　 　气，使人类生生不息：口罩中填充活性炭是利用其　 　性。以减少污染物的吸入； 美丽的霓虹灯中填充的气体是　 　。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于　 　 变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是　 　。水在通电条件下反应的化学方程式　 　，生成氢气和氧气的体积比是　 　，0.5mL水中约含　 　个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4） 中，写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
22．（6分）如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①20℃时溶解度较大的物质是　 　；
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有　 　。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
实验编号
1
2
3
4
KNO3 质 量/g
40
50
60
70
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
90
100
105
X
Ⅰ．实验1所得溶液的质量分数为　 　，实验4中X的值为　 　。
Ⅱ．T℃时KNO3的溶解度是　 　g/100g 水。
23．（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体B 的化学方程式　 　。
（2）试剂X是　 　 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”） 溶液。
（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式　 　。
（4）滤液D中溶质的成分有　 　。
结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是　 　 （填“部分变质”或“完全变质”）。

八、简答题（共20分）
24．（9分）利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。

①仪器a的名称　 　；装置A中反应的化学方程式　 　；
②装置C 的作用　 　； 装置D中反应的化学方程式为　 　；
③装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为　 　；
④装置F是安全瓶，其作用是　 　；
⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
20.2
16.4
16.4
Ⅰ．共制得氧气的质量是　 　g；
Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量是　 　mol（通过化学方程式列式计算）
25．（11分）对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题
①甲中观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　：乙中反应的现象是　 　；丙中反应的化学方程式为　 　；丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是　 　，滤液中溶质的化学式为　 　。
③请设计能说明NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）

实验步骤
实验现象
实验结论

④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和　 　写出生成下层沉淀物的化学方程式　 　。
通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑　 　。

2018年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）下列性质属于化学性质的是（　　）
A．可燃性 B．挥发性 C．溶解性 D．导电性
【解答】解：A、可燃性，需要通过化学变化来表现，属于化学性质，故A正确；
B、挥发性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、溶解性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故D错误；
故选：A。

2．（1分）属于纯净物的是（　　）
A．洁净空气 B．新鲜牛奶 C．冰水混合 D．矿泉水
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
B、新鲜牛奶中含有水和蛋白质等物质，属于混合物；
C、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；
D、矿泉水中含有水和溶于水的物质，属于混合物。
故选：C。

3．（1分）P2O5中磷元素的化合价为（　　）
A．0 B．+2 C．+5 D．+10
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设磷元素的化合价是x，则：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5。
故选：C。

4．（1分）互为同素异形体的是（　　）
A．氮气和液氮 B．石墨和C60 C．冰和干冰 D．汞与水银
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、氮气和液氮是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
B、石墨和C60是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
D、水银是汞的俗称，是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
故选：B。

5．（1分）属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3 （PO3）2 C．Na2SO4 D．K2CO3
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。
B、磷酸钙[Ca3 （PO3）2]中含有磷元素，属于磷肥。
C、Na2SO4中没有氮元素，不属于氮肥。
D、碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A。

6．（1分）在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（　　）
A．铁丝 B．硫粉 C．氢气 D．红磷
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。
故选：B。

7．（1分）物质的化学式与名称对应关系相符合的是（　　）
A．FeCl3 氯化亚铁 B．CuSO4 胆矾
C．NaCl 食盐 D．CaCO3 生石灰
【解答】解：A．氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为FeCl2，故错误；
B．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故错误；
C．食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaCl，故正确；
D．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故错误。
故选：C。

8．（1分）治疗胃酸过多的药品的成分可以是（　　）
A．NaOH B．CaO C．Ca（OH）2 D．Mg（OH）2
【解答】解：A、氢氧化钠能和盐酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故A错误；
B、氧化钙和水生成氢氧化钙且放出大量的热，氢氧化钙具有腐蚀性，所以不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故B错误；
C、氢氧化钙能和盐酸反应，但是氢氧化钙具有强烈的腐蚀性，所以不能用氢氧化钙治疗胃酸过多，故C错误；
D、氢氧化镁能和盐酸反应，且且不具有腐蚀性和毒性，所以能用氢氧化镁治疗胃酸过多，故D正确。
故选：D。

9．（1分）加入足量水能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．食用油 C．果酱 D．纯碱（Na2CO3）
【解答】解：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、食用油是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、果酱不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、纯碱（Na2CO3）易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：D。

10．（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（　　）
①2Fe﹣﹣2 个铁原子 ②O2﹣﹣2个氧原子
③2H2O﹣﹣2个水分子 ④2H﹣﹣2个氢元素
⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零
A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Fe可表示2个铁原子。
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O2可表示1个氧分子。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子。
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数。
⑤由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故可表示氮气中氮元素的化合价为零。
故①③⑤化学用语与所表述的意义相符。
故选：C。

11．（1分）下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是（　　）
A． B． C． D．
【解答】解：A、用手上下移动铜丝，不是气压使固液分离，与启普发生器原理不相符；故选项正确；
B、关闭活塞，试管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；故选项错误；
C、关闭活塞，仪器内气体压强增大，固液分离，液体被压回烧杯，与启普发生器原理相符；故选项错误；
D、关闭活塞，U型管内气体压强增大，固液分离，与启普发生器原理相符；故选项错误；
故选：A。

12．（1分）葡萄糖（C6H12O6） 属于（　　）
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．有机物
【解答】解：葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物。
故选：D。

13．（1分）化学反应C+H2OH2+CO中的还原剂是（　　）
A．C B．H2O C．H2 D．CO
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，在C+H2OH2+CO中，C得氧被氧化是还原剂，水失氧被还原是氧化剂。
故选：A。

14．（1分）有关微粒的叙述正确的是（　　）
A．干冰中的CO2分子是静止不动的
B．保持氢气化学性质的微粒是氢分子
C．氧气变成液氧时微粒质量变小了
D．水结冰后体积变大是因为水分子体积增大
【解答】解：A、干冰中的CO2分子仍然是不断运动的，该选项说法不正确；
B、氢气是由分子构成的物质，保持氢气化学性质的微粒是氢分子，该选项说法正确；
C、氧气变成液氧时不是微粒质量变小了，而是微粒之间的间隔变小了，该选项说法不正确；
D、水结冰后体积变大，是因为水分子之间间隔变大，而水分子体积不变，该选项说法不正确。
故选：B。

15．（1分）钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【解答】解：该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的反应特点，属于化合反应；
故选：B。

16．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
分离铁粉和铜粉
滴加足量稀硫酸，过滤
B
检验氯化钠溶液中含有盐酸
滴加紫色石蕊试液
C
除去硫酸钠溶液中的碳酸钠
滴加适量的稀盐酸
D
除去 CaO 中的 CaCO3
加足量的水，过滤
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，过滤后不能分离出铁，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液，若变红色，说明氯化钠溶液中含有盐酸，故选项实验操作能达到实验目的。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：B。

17．（1分）关于CO2与CO的比较，正确的是（　　）
A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比CO 多一个氧元素
B．性质：都能溶于水：CO2不能燃烧，CO有可燃性
C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属
D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应
【解答】解：A、CO2与CO都是由碳和氧元素组成，但一个CO2分子比一个CO分子 多一个氧原子，元素只讲种类不讲个数，故A错误；
B、CO2能溶于水，CO难溶于水，CO2不能燃烧，CO有可燃性，故B错误；
C、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故C正确；
D、CO2没有毒性，CO有毒性，CO2会造成温室效应，CO会污染空气，故D错误。
故选：C。

18．（1分）科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后分子总数不变
B．反应中X、Z两种物质的质量比为3：7
C．反应中Y和W的物质的量之比为4：5
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。
A、由方程式可知，每7个分子变化成了5个分子，反应前后分子总数发生了变化，故不正确；
B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（12×3）：（28×2）=9：14，故不正确；
C、由方程式可知，反应中Y和W的物质的量之比为4：3，故不正确；
D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故正确。
故选：D。

19．（1分）在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则A、B分别为（　　）
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
【解答】解：在硝酸银溶液中加入盐A 的溶液，产生白色沉淀。过滤后滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明A为盐酸盐；在滤液中加入钠盐B的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明生成了硫酸钡沉淀，滤液中含有钡离子，加入的溶液B中含有硫酸根离子；C符合要求。
故选：C。

20．（1分）下列推理正确的是（　　）
A．氢氧化镁中含有金属元素，则碱中一定含有金属元素
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
D．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【解答】解：A、碱中不一定含有金属元素，例如氨水属于碱，不含有金属元素，该选项说法不正确；
B、能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；
C、向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中不一定含有碳酸盐，例如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法不正确；
D、含碳元素的物质燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，该选项说法正确。
故选：D。

七、填空题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
21．（9分）2018 年世界环境日的主题是“人人参与，创建绿色家园”，我们需要：
①清新的空气。绿色植物光合作用产生　氧　气，使人类生生不息：口罩中填充活性炭是利用其　吸附　性。以减少污染物的吸入； 美丽的霓虹灯中填充的气体是　稀有气体　。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发属于　物理　 变化（填”物理”或”化学”），自来水生产加入液氯的作用是　杀菌消毒　。水在通电条件下反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　，生成氢气和氧气的体积比是　2：1　，0.5mL水中约含　6.02×1023　个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷（CH4） 中，写出甲烷燃烧的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。
【解答】解：
（1）绿色植物光合作用产生氧气，使人类生生不息：活性炭具有吸附性，能吸附有害气体；灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等。
（2）含有杂质的天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化，其中蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化；自来水生产通入氯气的作用是杀菌消毒；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．生成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023个氢原子；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
答案：
（1）氧；吸附；稀有气体；
（2）物理；杀菌消毒；2H2O2H2↑+O2↑．2：1；6.02×1023
（3）CH4+2O2CO2+2H2O。

22．（6分）如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①20℃时溶解度较大的物质是　氯化钠　；
②除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有　氯化钠、硝酸钾　。
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
实验编号
1
2
3
4
KNO3 质 量/g
40
50
60
70
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
90
100
105
X
Ⅰ．实验1所得溶液的质量分数为　44.4%　，实验4中X的值为　105　。
Ⅱ．T℃时KNO3的溶解度是　110　g/100g 水。
【解答】解：①通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时溶解度较大的物质是氯化钠；
②硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体，液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾；
③用4只小烧杯取T℃时的水各50克，进行实验并记录数据如表：
Ⅰ、实验1所得溶液的质量分数为×100%=44.4%，实验3中加入60g的固体，溶液质量是105g，实验实验4中X的值为105；
Ⅱ、T℃时KNO3的溶解度是110g/100g 水。
故答案为：①氯化钠；
②降温结晶，氯化钠、硝酸钾；
③Ⅰ、44.4%，105；
Ⅱ、110。

23．（5分）烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）生成气体B 的化学方程式　CO2　。
（2）试剂X是　硝酸钡　 （选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”） 溶液。
（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀E的化学方程式　3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl　。
（4）滤液D中溶质的成分有　氢氧化钠、硝酸钡　。
结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是　部分变质　 （填“部分变质”或“完全变质”）。
【解答】解：（1）久置的氢氧化钠溶液A中可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是二氧化碳，故填：CO2；
（2）要检验变质的情况，就是检验是否含有氢氧化钠，需要先除去碳酸钠，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成氢氧化钠，故试剂X是硝酸钡溶液，故填：硝酸钡。
（3）若所加试剂Y 是氯化铁溶液，则氯化铁与氢氧化钠反应生成生成红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．故填：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）经过实验可以看出，加入的硝酸钡是过量的，加入硝酸钡产生了红褐色的沉淀，故滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡，故填：氢氧化钠、硝酸钡。
结论：由方案2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质，故填：部分变质。

八、简答题（共20分）
24．（9分）利用如图装置探究物质的性质（部分固定装置略）。

①仪器a的名称　试管　；装置A中反应的化学方程式　CaCO3CaO+CO2↑　；
②装置C 的作用　除去混合气中额二氧化碳　； 装置D中反应的化学方程式为　CaO+H2O=Ca（OH）2　；
③装置E中固体由黑色变成亮红色，反应化学方程式为　CuO+COCu+CO2　；
④装置F是安全瓶，其作用是　防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管　；
⑤把装置A中换成酒精灯，可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
26.0
20.2
16.4
16.4
Ⅰ．共制得氧气的质量是　9.6　g；
Ⅱ．参加反应的氯酸钾的物质的量是　0.2　mol（通过化学方程式列式计算）
【解答】解：①通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管；
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，所以装置C 的作用：除去混合气中额二氧化碳，装置D中反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
③一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；
④玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以装置F是安全瓶，作用是防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；
⑤由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26g﹣16.4g=9.6g，物质的量为：=0.3mol，
设参加反应的氯酸钾的物质的量是x
2KClO32KCl+3O2↑
2 3
x 0.3mol
=
x=0.2mol
故答案为：①试管，CaCO3CaO+CO2↑；
②氢除去混合气中额二氧化碳，CaO+H2O=Ca（OH）2；
③CuO+COCu+CO2；
④防止澄清石灰水倒流，炸裂玻璃管；
⑤9.6g，0.2mol。

25．（11分）对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题
①甲中观察到的现象是　有大量气泡产生　，反应的化学方程式为　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　：乙中反应的现象是　黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色　；丙中反应的化学方程式为　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　；丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是　锌、铜　，滤液中溶质的化学式为　MgSO4、ZnSO4　。
③请设计能说明NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）

实验步骤
实验现象
实验结论

④实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和　硫酸钠　写出生成下层沉淀物的化学方程式　2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
通过上述实验可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑　反应物是否过量　。

【解答】解：①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲中观察到的现象是：有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
②排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是：锌、铜，滤液中溶质的化学式为：MgSO4、ZnSO4．；
③酸能使紫色石蕊变红色，碱能使紫色石蕊变蓝色，所以
实验步骤
实验现象
实验结论
取反应后的溶液，加入紫色石蕊
没有明显现象
说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应
④氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，推断上层清液的成分有酚酞、水和硫酸钠，生成下层沉淀物的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
通过分析可知，进行化学实验研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。
故答案为：①有大量气泡产生，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
②锌、铜，MgSO4、ZnSO4．；
③
实验步骤
实验现象
实验结论
取反应后的溶液，加入紫色石蕊
没有明显现象
说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应
④硫酸钠，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
反应物是否过量。

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