化学练习题必修2第一章练习题.doc

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必修2第一章物质结构 元素周期律
一、选择题（只有1-2个正确答案）
1．不能作为素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数
2．下列对于核素的说法中正确的是     （ ） 
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
3．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）
A．I2 、Br2 、Cl2 、F2   B． F2 、Cl2 、Br2、I2
C．F－ 、Cl－ 、Br－、I－   D． Li、Na、K、Rb
4．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．21H和31H
5．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
6．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 （ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素原子的还原性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
7．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是 （ ）， 其性质递变性原因是 （ ）
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子  
C．电子层数不同   D．卤化氢中卤素都是－1价
8．、、、H+、H2是 可以表示为 （ ）
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素
C．化学性质不同的氢原子 D．氢元素的五种不同粒子
9．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）
A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子

2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。请解答10、11题。
10．113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）
A．171 B．0 C．58 D．60
11．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是   （ ）   
A．第七周期第IIIA族                    B．第七周期第VA族
C． 第七周期第IIIB族       D．第七周期第VB族 
12、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ）
A.一定是共价键 B、一定是离子键 C、可能是离子键，也可能是共价键
13．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是： （ ）
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
14．关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是 （ ）
A． 原子核外电子的能量没有差别，原子的运动也是杂乱无章的
B． 原子核外电子的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动
C． 原子核外电子的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动
D． 原子核外电子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动
15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是 （ ）
A．K层上容纳的电子数只能是2个 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
16．下列金属可以作半导体材料的是 （ ）
A．Cu B．Ge C．S D．Zn

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
18．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是： （ ）
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
19．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质） （ ）
A．催化剂 B．半导体 C．农药 D．合金
20．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是 （ ）A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z
21．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）
A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
23、已知X为IIA族元素，Y为VIIA族元素，则由X和Y组成的化合物的化学式（ ）
A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D、XY
24．可用以判断铝的金属性活泼性比钠弱的是（　）．
A．原子电子层数的多少
B．原子在化学反应中失去电子的多少
C．最高价氧化物水化物的碱性强弱
D．置换水或酸中氢的能力
25．元素X和元素Y分别位于元素周期表中两个相邻周期，X和Y两原子的质子数之和为19，而Y原子核外电子总数比X原子的电子总数少3，由X和Y组成的化合物可能是（ 　）．
A．　　　　B．　　　 C．　　　 D．XY
26．某元素R的气态氢化物的化学式符合，且氢的质量分数为25％．则R的最高价氧化物的水化物的化学式为（　）．
A．　　　B．　　 C．　　　D．
27．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
28．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是 （ ）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
29．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是18572Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是 （ ）
A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113
C．该元素是一种新原子 D．该元素是一种新元素
30．以下对于化学键的理解中，正确的是（ ）
A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力
B．化学键存在于任何分子内
C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D．氢键和范德华力也是一种化学键
31．为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是 （ ）
A．B． C．D．
32．一般化学物质主要由离子键和共价键结合而成，下列物质中两原子是通过共价键结合的是 （ ）
A．KF B．NaCl C．SiO2 D．MgO
33．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）
 A．化学键 B．原子核 C．物质的存在状态 D． 物质的颜色
34．下列各组原子序数表示的是两种元素，它们能够形成共价化合物的是（ ）
A．11与17 B．13与10 C．12与8 D．8与16
35．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
36．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价
键的是（ ）
A．KBr B．NaOH C．HBr D． NH4Cl
37．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl

38．下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
39．根据元素周期表中非金属性强弱的变化规律，推断下列共价化合物中的共价键极性最小的是（ ）
A．HCl B．HF C．SiH4 D．CH4
40．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．CCl4和HCl
二、填空题
1．已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_______种元素， 种原子， 种分子。
2．在原子序数为 1 — 20 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):气态氢化物最稳定的是__ __ _ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是__ __ 。酸性最强的无氧酸是__ _ __, 碱性最强的是___ __ _。
3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ________，⑥ _______，⑦ ________。
（2）画出原子的结构示意图：④______，⑤ ____，⑧______。
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____ ____，碱性最强的是___ ____，呈两性的氢氧化物是___ _____。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是__ ______。
（6）在⑧与中，化学性质较活泼的是____ ___。
4．（10分）氮化钠（Na3N）是经过科技工作者研究而制备的一种重要的化合物，该化合物与水发生作用能够产生NH3，请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是：______，该化合物是由__ ________键形成的。
（2）Na3N与盐酸反应生成的盐是__________ 、 。
（3）Na3N与水的反应属于_____ ______反应（四种基本反应类型中的一种）。

答案：
1D2C3B4D5C6B7AC8D9C10C11B12C13A14B15C16B17CD18A19AD20BD21C22B23A24CD25AC26B27CD28B29AC30A31D32C33A34D35C36BD37C38BC39C40D
二、填空题
1．3；7；5 2．HF、CH4、HCl、KOH
3．（1）①N；⑥Si ；⑦S； （2）；；
（3）K；F；Ar
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3；
（5）Na；与H2O反应；Cl2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
4．（1） ；离子；（2）NH4Cl和NaCl；（3）复分解
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