3-1-2-铁的氢氧化物(讲好课)(人教2019必修第一册).pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,新教材 新理念 新设计,铁及其化合物,第二课时,（铁的氢氧化物）,教材在介绍铁的化合物时，分为铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐三部分内容。,（1）铁的氧化物。,（2）,铁的氢氧化物,。教材通过实验的方式引导学生,制取氢氧化亚铁和氢氧化铁,，并观察到白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁的实验现象。由于白色的氢氧化亚铁易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢?教材通过思考与讨论的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。,（3）铁盐和亚铁盐。,新教材分析：,课标要求：,1.,掌握,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的性质。,2.,通过实验掌握,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的制备原理及化学性质。,温故求新：按要求写出下列反应方程式,从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质,(1)Fe,2,O,3,、,FeO,都是碱性氧化物，写出它们分别溶于稀硫酸的离子方程式：,_,；,_,。,(2)FeSO,4,和,FeCl,3,都属于盐类，能和碱反应,生成,_,及,_,。,(3)Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,均属于碱，写出它们溶于稀盐酸的离子方程式：,_,；,_,。,Fe,2,O,3,6H,=,=2Fe,3,3H,2,O,FeO,2H,=,=H,2,O,Fe,2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,Fe(OH),2,2H,=,=Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=,=Fe,3,3H,2,O,谈谈你对,F,e(OH),2,、,Fe(OH),3,的认识,谈谈你对,F,e(OH),2,、,Fe(OH),3,的认识,1.,颜色：,Fe(OH),3,：红褐色,Fe(OH),2,：绿色？,Fe(OH),3,Fe(OH),2,2.,类别：,Fe(OH),3,：三元弱碱,Fe(OH),2,：二元弱碱,3.Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,性质的比较,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,物质类别,二元弱碱,三元弱碱,颜色状态,_,_,溶解性,_,_,与非氧化性强酸反应,_,_,_,稳定性,Fe(OH),2,FeO,H,2,O,(,隔绝空气,),_,白色固体,红褐色固体,不溶于水,不溶于水,Fe(OH),2,2H,=,=,Fe,2,2H,2,O,Fe(OH),3,3H,=,=Fe,3,3H,2,O,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,3H,2,O,【,实验,3-1】,FeCl,3,、,FeSO,4,分别与,NaOH,的反应,实验,现象,化学,方程式,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。,生成的灰白色沉淀,迅速,变成灰绿色，最后变成红褐色。,FeCl,3,+3NaOH,Fe(OH),3,+3NaCl,FeSO,4,+2NaOH,Fe(OH),2,+Na,2,SO4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,4Fe(OH),3,结 论,铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的,沉淀。故可以用,氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。,氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,实验探究,如何制备较纯,Fe(OH),2,？,一是防止,FeSO,4,溶液被氧化,二是防止,NaOH,溶液溶有氧气,三是保证生成的,Fe(OH),2,处于一个无氧的环境,可以采用哪些实验操作？,1),用煮沸过的蒸馏水配制溶液,2),将胶头滴管尖端插入试管底部,3),在溶液上加入保护层（例如植物油）,4),把试管中的空气抽掉,5),往试管中通入其它非氧化性气体,(N,2,等,),方案一：有机覆盖层,法,(1),配制,NaOH,和,FeSO,4,溶液的蒸馏水要经过,，,目的,是,：,。,(2),在,FeSO,4,溶液表面覆盖一层苯，作用是：,。,加热煮沸,赶走溶解的氧气,隔绝空气中的氧气,氢氧化亚铁制备实验的改进,方案二：还原性气体保护法,在如图所示的装置中，用,NaOH,溶液、铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备,。,思考解答下列问题：,(3),在试管,里加入的试剂是,。,(4),在试管,里加入的试剂是,。,(5),为了制得白色,Fe(OH),2,沉淀，在试管,和试管,中加入试剂，塞紧塞子后的实验步骤,是,_,_,。,(6),这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由,是,_,_,。,稀,H,2,SO,4,、铁屑,NaOH,溶液,打开,止水夹,a,，待,中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹,a,试管,中,反,应,生成的,H,2,充满了试管,和试管,，且外界空气不容易进入,学以致用,解析,氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。,1.,在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的,是,A.,生成物为氢,氧化铁,B,.,该反应是化合反应,C.,该反应是氧化还原,反应,D,.,氢氧化亚铁做氧化剂,学以致用,2.,有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与,FeSO,4,溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往,100 mL,的,大,试管中先加,40 mL,煤油，取,3,粒米粒大小的金属钠,放,入,大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入,FeSO,4,溶,液,使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹,(,如图所示,),。,仔细,观察，回答下列问题,：,(1),大试管的下层溶液中出现的现象为,。,产生白色絮状沉淀,(2),装置中长颈漏斗内液面,(,填,“,下降,”,或,“,上升,”,),。,上升,解析,由于,大试管内产生,H,2,，大试管内气压增大，把大试管内的液体压入长颈漏斗中，故长颈漏斗内的液面上升。,解析,反应,的化学方程式为,2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,、,2NaOH,FeSO,4,=,=Fe(OH),2,Na,2,SO,4,，将两个化学方程式相加得,2Na,FeSO,4,2H,2,O,=,=Fe(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,。,(3),写出钠与,FeSO,4,溶液反应的化学方程式,：,_,_,。,2Na,FeSO,4,2H,2,O,=,=,Fe(OH),2,Na,2,SO,4,H,2,