元素周期律学案.doc

<p>元素周期律学案
元素周期律学案
本节课目标：
1．知识与技能目标
掌握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度解释元素性质的变化规律。通过学生设计实验、亲手实验、观察、记录、分析现象得出结论，培养学生实践动手能力和创新能力。
2．过程与方法
帮助学生学会利用科学的分类方法寻找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构决定性质的科学认识。帮助学生形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容。初步培养学生观察、比较、分析、归纳及演绎推理的能力。
3．情感、态度、价值观
让学生体验自主发现元素周期律的喜悦，初步形成世界是有规律的且规律可知的认识；结合元素周期律的学习，体会“结构决定性质”“量变引起质变”的辩证唯物主义观点。
课堂活动
总结、感悟
【新课引入】
三种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
A
C
B

请思考AB两元素得失电子的能力有什么关系，并从原子结构方面加以解释，AC呢？
结构与性质间的关系：

结构_______性质
【探究一】
阅读课本14～15页表格，填写相应的元素符号和核外电子排布，并
分析表中原子半径和化合价的数据，完成15页表中内容。
1、随着原子序数的递增，____
___________________________
____________。
2、存在这种递变规律的原因是：

【知识链接】
1、原子得电子能力越强，相应元素非金属性_________，
&nbsp; 原子失电子能力越强，相应元素金属性___________。
2、可用来验证金属性（非金属性）强弱的实验方法：
&nbsp; ①元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换除氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱来比较
&nbsp; ②元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断
3、回顾钠与水的反应

【探究二】
同周期元素的金属性是否存在递变规律
我猜想，同周期元素从左到右金属性逐渐__________，依据是____________________________________________________。
以第三周期为例：
请设计实验比较钠、镁、铝三种金属的金属性强弱，与小组同学交流你的实验方案（钠的金属性可参考前面所学的钠的性质）。对照课本15、16页科学探究部分，你的方案正确吗？请用你设计的方案进行实验证明你的猜想。
根据你的实验内容完成课本15、16页科学探究的前三个表格。
通过实验可知，钠、镁、铝的金属性逐渐_______________。

3、在元素周期表中同周期从左到右元素金属性逐渐________。4、出现这种递变规律的本质原因是什么？

【理论应用】
请根据“结构决定性质”的化学思想，推测同周期元素的非金属性如何递变？
同周期从左到右，核电荷数逐渐_________，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____________，原子得电子能力逐渐_______，元素非金属性逐渐___________。
请阅读课本16页第三个表格，分析你的推测是否正确。
4、在元素周期表中同周期从左到右，金属性逐渐_________，非金属性逐渐__________。
【理论提升】
元素周期律___________________________________________________________________________。
元素周期律的本质_______________________________________________________________________。
【时光倒流，体验科学家工作】
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
0.089
主要化合价
+2
+3
+6、－2
＋7、－1
＋4、－4
－2
＋2
请确定以上7中元素在周期表中的位置，将其元素符号填入下表
族
周期
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
一

二

三

请比较：
①X、Y分别与盐酸反应，反应更剧烈的是_______，这说明金属性_____＞________;
②Z、L分别与氢气反应，所得氢化物更稳定的是_________，这说明非金属性_____＞_____

课堂检测
1、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ &nbsp; &nbsp;）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;D.非金属性：F＞O＞S
2、下列递变规律正确的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;（ &nbsp; &nbsp;）
A、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B、Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强
C、O、S、Na、K的原子半径依次增大
D、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( &nbsp; &nbsp;)
A.原子半径：X＞Y＞Z &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z &nbsp; &nbsp; &nbsp;D.原子序数：X＞Y＞Z
4、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( &nbsp; &nbsp;)
A.电子层数逐渐增多 &nbsp; &nbsp;B.原子半径逐渐减小
C.最高正价数值逐渐增大 &nbsp; &nbsp;D.从硅到氯负价从-4到-1
作业：课本19页1、3、4、5、7题
选做：利用现在已知的元素周期律，你最想利用这些规律做什么？请谈谈你心中的想法。

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