碱金属元素练习题参考答案.doc

碱金属元素练习题
1．锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的表达
不正确的选项是〔 〕
A．碳酸锂受强热很难分解 B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
2．〔09年上海化学·10〕9.2g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有〔 〕
3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明与最规律的一族元素．以下说法正确的选项是〔 〕
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强复原剂，其阳离子都具有强氧化性
4．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，正确的选项是〔 〕
A．铯与冷水反响十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反响，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可直接与水反响生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O
5．试管中装有足量的煤油与水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油与水的界面附近上下往复运动，以下不正确的选项是〔 〕
A．此碱金属可能是钾或钠 B．反响一段时间煤油会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反响产生了H2 D．假设是金属锂那么上下运动的幅度比钠大
6.铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的选项是〔 〕
①铷的熔点比钾的高 ②氯化铷的水溶液pH＝7 ③RbOH的碱性比NaOH强
④铷没有共价化合物 ⑤铷不能从FeCl3溶液中置换出铁
A.全部正确 B.①②③④ C.②③④⑤ D.②③④
7.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是〔　　〕
①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点　⑤熔融状态不导电
A.①②③          B.③④⑤          C.①④⑤         D.②③⑤
8．钾与氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子〔O22－〕与超氧离子〔O2－〕两种。在此晶体中，O22－与O2－的物质的量之比为〔 〕
A．2︰1 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰3
9.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是〔 〕
选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸用水吸收SO3
SO3可与水反响
I对；Ⅱ对；有
B
Cl2与SO2混合后可用于漂白纸浆
Cl2与SO2都有较好的漂白作用
I对；Ⅱ错；无
C
金属钠具有强复原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对；Ⅱ对；无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对；Ⅱ对；有
10．以下图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停〞的是〔 〕
A．大理石与稀硫酸制取二氧化碳        B．锌粒与稀硫酸制氢气
C．浓盐酸与二氧化锰制取氯气          D．电石与水制取乙炔
11．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，那么以下判断正确的选项是〔 〕
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含有钾元素
12．含 NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物，那么该无水物中一定含有的物质是〔 〕
A．Na2S B．NaHS C．Na2S与NaHS D．NaOH与NaHS
13．现有25mL 2mol/L Na2CO3溶液与75mL 1mol/L 稀盐酸
⑴ 将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；⑵ 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中〔 〕
A．现象一样，所得气体的体积相等 B．现象一样，所得气体的体积不等
C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等
14．以下各组物质相互混合反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是〔 〕
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量的NaOH溶液与明矾溶液
③少量的电石投入过量的NaHCO3溶液 ④Na2O2投入FeCl2溶液
A．① B．③ C．②③ D．①③④
15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲
线如右图所示，那么以下说法中正确的选项是〔 〕
A．投入Na、K一定等质量 B．投入Na的质量小于K的质量
C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸一定缺乏量
16．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的 成分。F的焰色反响呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1︰2。在一定条 件下，各物质之间的相互转化关系如下图
〔图中局部产物未列出〕：
请填空：
⑴ A是 ，C是 。
⑵ H与盐酸反响生成E的化学方程式是：
⑶ E与F反响的化学方程式是：
⑷ F与G的水溶液反响生成I与D的离子方程式是：
17．某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图示装置进展实验。
主要实验步骤如下：
① 按图组装仪器，并检查装置的气密性；
② 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；
④ 从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
⑦ 重复步骤⑤与⑥的操作，直到U型管的质量根本不变，为dg。
请填空与答复以下问题：
⑴ 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
⑵ 装置中枯燥管B的作用是 。
⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度一样的盐酸，测试的结果 〔填偏高、偏低或不变〕。
⑷ 步骤⑤的目的是
⑸ 步骤⑦的目的是
⑹ 该试样中纯碱的质量分数的计算式为： 。
⑺ 还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
18．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3与Na2SO4，现按以下步骤进展实验：
 〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液与白色沉淀
 〔2〕在滤出的沉淀中参加稀HNO3后，有局部沉淀溶解，同时产生无色气体
 〔3〕取滤液做焰色反响，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
 由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能肯定是否含有 。 
19.计算题
①质量为17.8 g的KOH与KHCO3混合物，在250 ℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0 g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？ 
②现有Na2CO3与NaHCO3的混合物13.7 g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6 g,求混合物中NaHCO3的质量分数。
③今有0.99 g碱金属及其氧化物的混合物与水反响，生成的碱为1.38 g，求混合物的成分及质量。
碱金属元素练习题参考答案
1-5ABCCBD 6-10DACCDB 11-15BDADDB
16. C Na Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na＋+4OH－
17．样品重，砝码轻 防止空气中的CO2，水蒸气进入U型管
偏高 把反响产生的CO2全部导入U型管中。
判断反响产生的CO2是否全部导出，并被U型管中的碱石灰吸收
取样品ag溶于水，参加足量CaCl2溶液生成沉淀，过滤，洗涤，枯燥，称量得bg，那么纯碱的质量分数为
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