元素第一电离能的周期性变化上课.pptx

新 课 标 资 源 网,老 师 都 说 好,!,二、原子核外电子排布的周期性变化,1,、同周期元素原子的外围电子排布从,到,。,2,、根据元素原子的外围电子排布的特征，将周期表分区：,s,区,p,区,f,区,d,区,ds,区,A,、,A,族,A,A,、,0,族,B,B,、,族,B,、,B,族,镧系、锕系元素,ns,1,2,ns,2,np,1,6,(n,1)d,1,9,ns,1,2,(n,1)d,10,ns,1,2,(n,2)f,0,14,(n,1)d,0,2,ns,2,根据最后一个电子填充在何种原子轨道进行分区。,ns,1,ns,2,np,6,分区,所含元素,外围电子排布,三、元素第一电离能,1,、概念：,气态原子,失去,一个电子,形成,1,价,气态阳离子,所需的最低能量。符号：,I,1,2,、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度,3,、,I,1,的周期性变化,同周期：从左到右，元素的,I,1,呈增大的趋势,同主族：从上到下，元素的,I,1,逐渐减小,4,、,I,1,与原子核外电子排布的关系,I,1,(Mg),I,1,(Al),、,I,1,(P),I,1,(S),5,、电离能的应用,判断原子核外电子排布,判断元素的主要化合价,判断元素金属性、非金属性的强弱,I,1,最大的为,，最小的为,。,He,Cs,元素的第一电离能的周期性变化,第一电离能：某元素的,气态原子失去,1,个电子形成,+1,价气态阳离子时所需的最低能量,M(g)M,+,(g)+e,-,I,1,（,0,）,第二电离能：,气态,+1,价阳离子再失去,1,个电子形成,+1,价气态阳离子时所需的能量,M,+,(g)M,2+,(g)+e,-,I,2,（,0,）,其余类推可定义,I,3,，,I,4,各级电离能大小,I,1,I,2,I,3,单位：,kJmol,-1,电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。,元素的第一电离能的周期性,影响电离能大小的因素,原子核电荷,（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。,原子半径,（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。,电子层结构,稳定的,8,电子结构（同周期末层）电离能最大。,电 离 能 增 大,电,He,电,离 离,能 能,减 增,小,Cs,大,电 离 能 减 小,元素电离能在周期表中的变化规律：,交流与讨论,化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显,1,价，镁元素显,2,价，铝元素显,3,价？元素化合价与原子结构有什么关系？,元素,电离能,Na,Mg,Al,I,1,496,738,577,I,2,4562,1451,1817,I,3,6912,7733,2745,I,4,9540,10540,11578,四、电负性,1,、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。,2,、电负性的周期性变化,同周期：从左到右，元素电负性逐渐增大,同主族：从上到下，元素电负性呈减小的趋势,3,、电负性的应用,判断化学键的类型,判断成键元素化合价的正负,判断元素金属性、非金属性的强弱,电负性最大的为,，最小的为,。,Cs,F,注意问题：,第一电离能大，不一定电负性就大,第一电离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。,