全国高中学生化学竞赛模拟试题三.docx

全国高中学生化学竞赛〔省级赛区〕模拟试卷三
〔时间：3小时 总分值100分〕
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
满 分
7
8
8
14
8
13
9
10
7
10
6
H

相对原子质量
He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc
[98]
Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La－Lu
Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds

第一题〔7分〕
1-1在1～18号元素组成化合物中具有三核10个电子共价化合物是 ；具有三核20个电子离子化合物是 。
1-2 CO与Co形成羰基化合物是一种配位化合物，CO是配位体，提供电子对是______原子。中心原子Co外围电子数是18，所以这种羰基化合物构造式应是__________，其原因是 。
1-1

1-2

第二题〔8分〕
298K、Cd(H2O)42＋＋4CH3NH2＝Cd(CH3NH2)42＋＋4H2O ＝－；Cd(H2O)42＋＋2en＝Cd(en)22＋＋4H2O ＝－＝－0.400V ＝－0.594V ＝－。
试计算：Cd(CH3NH2)42＋＋2en＝Cd(en)22＋＋4CH3NH2与，并解释Cd(en)22＋与Cd(CH3NH2)42＋热力学稳定性不同原因〔en＝NH2CH2CH2NH2〕。
第三题〔8分〕
由乙烯与丙二酸等物质合成I，合成路线如下：
请答复以下问题：
3-1．写出以下物质构造简式：E ；H ；I 。
3-2．写出A～D化学方程式：
第四题〔14分〕
约三分之二金属晶体采取密堆积构造。每一个原子尽可能地被邻近金属原子包围。构造中所有原子在构造上是等同。
4-1．用圆球画出密堆积二维模型，此时每个原子配位数多大？
4-2．将二维模型改变成三维模型，将出现多少种垛积方式，此时每个原子配位数多大？
设原子是不可压缩球，密堆积原子将占据尽可能小体积，到达尽可能大空间利用率〔用原子体积占空间体积百分数表示〕。
右图排列称为面心立方
4-3．在此图上画出密堆积层。
4-4．计算堆积效率，并与简单立方堆积比照。
4-5．画出面心立方密堆积构造中四面体空隙与八面体空隙。
第五题〔8分〕
用CCl4萃取碘水中碘时，经充分振荡分层后，CCl4与水中碘浓度之比为85。今有含I2水溶液10mL〔其中含I2 1g〕，用9mL CCl4按下述两种方法萃取：①9mL CCl4一次萃取；②每次用3mL、9mL Cl4分3次萃取。
5-1．分别求出水溶液中剩余I2量与萃取率。
5-2．同量萃取剂，分几次萃取比一次萃取有什么优点与缺点。
第六题〔13分〕
三卤化硼都是硼原子配位未达饱与缺电子化合物，因此都是很强路易斯酸。
6-1．写出BF3构造式与其成键特点。分子极性又如何？
6-2．如果把BF3与乙醚放在一起，B—F键长从130 pm增加到141 pm，试问所生成新化合物成键情况及其极性如何？BF3分子构造发生了哪些变化？
6-3．BF3有两种水合物BF3·H2O与BF3·2H2O。经测定在一水合物液相中存在着与分子数一样离子，其中一半为＋1价阳离子，一半为－1价阴离子。而在二水合化合物中，存在着与分子数一样＋1价阳离子与同样数目－1价阴离子。写出它们构造。
6-4．BF3与弱酸HF作用，可以得到一个很强酸。写出该反响化学方程式。
6-5．BF3与NH3反响得到一个加合物H3NBF3，后者在125℃以上分解得到两种晶体，一种晶体构造与石墨相似，另一种晶体中含有两种离子，均为正四面体构造，比例为1︰1。写出H3NBF3分解化学反响方程式。
6-6．BF3与BCl3水解性能差异很大，前者可以得到一系列中间产物，而后者那么迅速彻底地水解。写出二者水解反响化学方程式，并解释两者差异原因。
第七题〔9分〕
近年来，化学家将F2通入KCl与CuCl混合物中，制得了一种浅绿色晶体A与一种黄绿色气体B。经分析，A有磁性，其磁矩为μ＝，且很容易被氧化。将A在高温高压下继续与F2反响，可得C，C阴离子与A阴离子共价键数不变〔阴离子构造对称〕。A、C中铜元素质量分数分别为21.55%与24.85%。
7-1．试写出A～C化学式，分别指出A、C中铜化合价与价电子构型。
7-2．写出上述化学反响方程式。
7-3．简述A、C阴离子形成原因。

第八题〔10分〕
多重平衡规那么在未知电位计算中起着非常重要作用，请利用该规那么完成以下问题。
8-1．：NO3－＋3H＋＋2e－＝HNO2＋H2O；E1θ＝，Ka〔HNO2〕＝×10－4。
求：NO3－＋H2O＋2e－＝NO2－＋2OH－E2θ值。
8-2．：a．Mg〔s〕＋1/2O2〔g〕＝MgO〔s〕 ΔrG＝－
b．MgO〔s〕＋H2O〔e〕＝Mg(OH)2〔s〕 ΔrG＝－
c．H2O〔1〕＝H2〔g〕＋1/2O2〔g〕 ΔrG＝
d．H2O〔1〕H＋〔aq〕＋OH－〔aq〕 Kw＝×10－14
e．Mg(OH)2〔s〕＝Mg2＋〔aq〕＋2OH－〔aq〕 Ksp＝×10－12
求：Mg2＋〔aq〕＋2e－＝Mg〔s〕Eθ值。
第九题〔7分〕
以下图是U各氧化态在酸性溶液中标准电极电势图。
附：Eø(H＋/H2)＝0V；Eø(Cl2/Cl－)＝；Eø(O2/H2O)＝。
9-1．预测哪些氧化态最稳定？哪些氧化态不稳定？并说明理由〔有反响写出方程式〕。
9-2．判断U4＋能否与Cl2或Cl－反响，说明理由〔有反响写出方程式〕。
第十题〔10分〕
以下图所示为HgCl2与不同浓度NH3－NH4Cl反响得到两种含汞化合物A与B微观构造重复单元图。
10-1．写出A、B化学式与B生成反响方程式；
10-2．晶体A中，NH3、Cl堆积方式是否一样，为什么？
10-3．晶体A中Hg占据什么典型位置，占有率是多少？
10-4．指出B中阴阳离子组成特点；
10-5．比拟A与B在水溶液中溶解性大小。
第十一题〔6分〕
称取含CaCO3 60％试样，用酸溶解后参加过量(NH4)2C2O4，使Ca2＋沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少(NH4)2C2O4作洗涤液？溶液中当Ca2＋与C2O42—离子物质量浓度乘积等于或大于×10－9时会析出CaC2O4沉淀。
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