盐酸标准溶液的配制与标定11.pptx
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1、食品食品分析分析检验技技术 0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定盐酸溶液的配制与标定盐酸溶液的配制与酸溶液的配制与标定定一、一、技能目标技能目标二、实验原理二、实验原理三、仪器和试剂三、仪器和试剂四、实验步骤四、实验步骤五、数据处理五、数据处理六、注意问题六、注意问题一、一、技能目技能目标标学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。正确使用酸式滴定管、天平等仪器。正确使用酸式滴定管、天平等仪器。如实记录数据,计算准确。如实记录数据,计算准确。由于浓盐酸容易挥发,不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液,因此,配制HCl标准溶液时,只能先配制成近似浓度的溶液,然后用基
2、准物质标定它们的准确浓度,或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。二、实验原理二、实验原理 常用于标定常用于标定HCl溶液的基准物质是溶液的基准物质是 无水碳酸钠无水碳酸钠和和硼砂硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。进行标定。滴定滴定反应式:反应式:Na2CO3+2HCl=2NaCl +CO2+H2O化学计量点:化学计量点:pH 3.9指示剂:指示剂:溴甲酚绿溴甲酚绿-甲基红甲基红终点颜色:终点颜色:由由绿色绿色变为变为暗红色暗红色二、实验原理二、实验原理三、仪器和试剂三、仪器和试剂1)仪器:)仪器:电子天平,
3、称量瓶,酸式滴定管,电子天平,称量瓶,酸式滴定管,250mL锥形瓶。锥形瓶。2)试剂:)试剂:无水碳酸钠,浓盐酸,溴甲酚绿无水碳酸钠,浓盐酸,溴甲酚绿-甲基红混甲基红混合指示剂。合指示剂。四、实验步骤四、实验步骤1、0.1molL-1HCl溶液的配制 用量筒量取浓盐酸9mL,倒入预先盛有适量水的烧杯中,转移至1000mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀,贴上标签。2、0.1molL-1HCl溶液的标定 准确称取准确称取0.0.2 2g g无水碳酸钠三份于锥形瓶中无水碳酸钠三份于锥形瓶中 用所配制的用所配制的HCl滴定滴定 指示剂指示剂由绿色变暗红色由绿色变暗红色 指示剂变暗红色指示剂变暗红色
4、记录记录HCl溶液用量溶液用量 同时做空白试验同时做空白试验 5 50mL0mL蒸馏水溶解蒸馏水溶解蒸馏水溶解蒸馏水溶解1 10d0d溴甲酚绿溴甲酚绿溴甲酚绿溴甲酚绿-甲基红混合指甲基红混合指甲基红混合指甲基红混合指示剂示剂示剂示剂四四、实验步骤、实验步骤煮沸煮沸煮沸煮沸2min2min冷却冷却冷却冷却五五、数据处理、数据处理序号序号VHCl/mlm Na2CO3/g1234计算公式:计算公式:六、数据处理六、数据处理 1000mNa2CO3 c HCl=(VHCl-V空白空白)MNa2CO3 c c HClHCl:盐酸标准溶液的实际浓度,盐酸标准溶液的实际浓度,molmol/L LmmNa2
5、CO3Na2CO3:基准无水碳酸钠的质量,:基准无水碳酸钠的质量,g gV VHClHCl:消耗盐酸标准溶液的体积,:消耗盐酸标准溶液的体积,mlmlV V空白空白:空白试验中消耗消耗盐酸标准溶液的体积,:空白试验中消耗消耗盐酸标准溶液的体积,mlmlMMNa2CO3Na2CO3:基准无水碳酸钠的分子量,:基准无水碳酸钠的分子量,g g/molmol1、干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性,因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时,宜采用“减量法”称取,并应迅速将称量瓶加盖密闭。2、在滴定过程中产生的二氧化碳,使终点变色不够敏锐。因此,在溶液滴定进行至临近终点时,应将溶液加热煮沸,以除去二氧化碳,待冷至
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