学考化学计算大题1.doc
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1、选考化学计算主观题(一)1、20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,如图所示。(1)试求X、Y的物质的量浓度之比 。(2)求盐酸的物质的量浓度 。2、NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应,得到标准状况下CO2的体积为1.568L。求:(1)混合物中NaHCO3的质量是 。(2)盐酸的物质的量的浓度是 。3、取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热,在标准状况下收集到6.72LNH3;另一份加水完全溶解后,加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀。试计算:(
2、1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量 。(2)原固体混合物中氮元素的质量分数 。4、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:(1)原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度 。(2)产生的气体在标准状况下的体积 。5、完成下列计算:(1)使平均式量为14的CO的H2的混合气体12g完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重 g。(2)使16g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体增重 g。(3)使18g甲醇完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固
3、体增重 g。(4)若使mg某有机物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体可增重mg,则该有机物的通式是 。(5)使mg丙三醇、葡萄糖、甲酸甲酯的混合物完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,固体可增重 g。6、三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应物有:HF、NO、HNO3。请根据要求回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式: 。反应过程中,被氧化与被还原元素的物质的量之比 。(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 个。7、现将600 mL稀硫酸等体积分为6份,并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒,并收集生成的氢气,
4、有以下记录结果(H2体积已折算为标准状况)。实验实验实验实验实验Zn粒质量(g)5.08.0121416H2体积(L)1.724.144.484.48(1)由实验结果可推知,此稀硫酸的物质的量浓度为_。实验收集到H2的体积为_。(2)若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒,请在下图中画出H2体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图象。 8、现有NaOH(s)、水、大理石和盐酸,制取33g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题: NaOHNaHCO3Na2CO3溶解度/g( 25)110930(1)制取过程中反应的化学方程式为: 。(2)若提供100g水则需NaOH的物质的量为 mol。(3)简
5、述实验的操作过程: 。(4)在如图反映上述实验过程的图象中,标出A点(即当n(CO2)/n(NaOH)=1/3,且n(CO2)=0.125mol时)的位置,此时所得盐及其物质的量为 。 9、有50mlNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液10mL将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲乙两种情况下,所得溶液中存在的溶质是什么?其物质的量之比为多少?产生的CO2气体体积(标况)是多少?甲: ;乙 。10、0.04mol KMnO4固
6、体,加热一段时间后,收集到amol气体,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体,设此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中,则:(1)ab的取值范围为 ;(2)计算若ab0.09mol时,残留固体的质量为 克?11、现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示。(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为molL-1。(3)如盐酸过量,生成CO2体积为L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需知道。
7、(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积(V)范围是。12、Cu和Cu2O都是红色固体,Cu+离子在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+离子和Cu。实验室用足量H2还原8.00gCuO,得到红色固体A,向A中加入足量稀盐酸,充分反应后得5.76g红色固体B。(1)红色固体B的成分是 。(2)红色固体A的成分及质量为 ,向红色固体A中加入稀盐酸,反应的离子方程式为 。(3)写出符合上述实验的氢气还原氧化铜的化学方程式 。13、为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成,某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶
8、液,向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,实验结果记录如下表:实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题:(1)第二次实验中产生沉淀的质量是 g;(2)混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 ;(3)在25时,取下第3组实验所得溶液体积的十分之一,加水配成500mL溶液,求此溶液pH= (要求写出计算过程)。14、某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(
9、xCaSO4yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。(1)x :y =_。(2)t2t3时间段固体的化学式为 。(3)t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为 。15、已知在酸性条件下有以下反应关系: KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2;Br2能将I-氧化为I2; KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2。 现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。(1)试将讨论的结果填
10、入表中:编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5(2)对表中组:当n(I2) = n(IO3-)时,求a的值 。16、电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102ml某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00 mL,向其中滴入3.00 molL1 AgNO3溶液6
11、0.00 mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀请计算:(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_ molL1;(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g;(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表示)(4)当m100.0,n96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_ molL1。17、对一定量的KClO3加热使其部分分解,然后向反应后的混合物中加入足量浓 H2SO4并加热发生如下反应: KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O 假设原
12、KClO3为m mol,第一步反应KClO3分解为,两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为n mol。(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时值及n与m的函数关系式 。(2)讨论在不同值时,n与、m的函数关系式及n的最大值 。18、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应。实验记录如下:实验次数样品质量/g沉淀质量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列问题:(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少,将结果填入表格空白处。(2)
13、Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。(4)室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10,加水配成500mL溶液,求稀释以后溶液的pH= ?(要求书写计算过程) 选考化学计算主观题(二)1、常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH14,取该溶液100mL,持续通入CO2,当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化):(1)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各是多少? 。(2)当通入的CO2总体积为2.24L时,溶液中各离子(除H+、OH外)的物
14、质的量浓度各是多少? 。2、取一定质量的Fe 、Cu 混合物的粉末平均分成四等份,分别加入不同体积但同浓度的稀硝酸,实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。实验序号稀硝酸体积100mL200mL400mL剩余固体质量17.2g8.00g固体恰好全部溶解0气体体积2.24L4.48L求:(1)计算稀硝酸的物质的量浓度;(2)填写上表中的空格。3、已知在酸性条件下有如下关系:KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,KBrO3本身被还原为Br2;Br2能把I氧化为I2;KIO3能把I氧化为I2;KIO3能把Br-氧化为Br2。在反应中KIO3被还原为
15、I2。试回答:(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。(2)现取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合,生成的氧化产物和还原产物有哪些?它们的物质的量之比为多少? 。4、Co(OH)2在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水,则:1000时,剩余固体的成分为 (填化学式);在350400范围内,剩余固体的成分为 (填化学式)。5、在200mL1molL1的NaHCO3溶液中,加入一定量的单质或化合物X,恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液,实现转变的物质
16、X有多种,请将各种X物质填入下表(要求其中至少包含一种单质)。编号1234X的化学式加入X的质量(g)6、铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)。请计算:(1)实验所用的硝酸物质的量浓度为 mol/l;(2)中溶解了 g 铁;(3)中溶解的金属共 g;(4)每份金属混合物为 g;(5)中V= mL。7、将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:(1)写出O
17、A段所发生反应的离子方程式 。(2)当加入35mL盐酸时,产生二氧化碳的体积为 mL(标准状况)。(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为 。8、向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2,试分别填写不同c值范围内被氧化的离子及其物质的量。c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol0caac(3ab)/2(3ab)/2c3(ab)/29、用FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,可制成印刷线路板。发生的反应是: 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200mL FeCl3溶液中,一段时间后取出,再加
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