选择：-离子反应及性质.doc

1、下列说法正确的是：
A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)
D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ6

2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c(HCOO－)+ c(H+)＜c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：
3c(CO32- )+3c(HCO- )+3c(H2CO3)=2c(Na+)

3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：Ks5u
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

4．下列化学原理表述正确的是
A．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
B．2mol/L Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不显中性的原因为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多

5.下列大小比较正确的是( )
A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

6．下列叙述错误的是（　　）
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

7．下列比值为2∶1的是
A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为

8．室温下，将1．00 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 1．00 mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是（ ）

A．a点溶液中离子浓度大小的关系：
c（）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．b点溶液中离子浓度大小的关系：
c（）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）
C．c点溶液中离子浓度大小的关系：
c（）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

9．下列化学原理表述正确的是
A．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
B．2mol/L Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不显中性的原因为：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多

10．下列叙述错误的是（　　）
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水
解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

11、下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液： 2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
B. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中， c(NH4+)大小：①＝②＞③
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

12．现有 a mol/L NaX 和b mol/L NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+ c ( HY)，则HX为强酸
B．若a=b且 pH ( NaX)＞pH( NaY )，则c(X－)+ c(OH－)＞c(Y－)＋c(OH－)
C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX＞ HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na+) = (a+b) mol/L