课题2金属的化学性质教学设计.doc

《课题2　金属的化学性质》　
邵阳市第十中学 莫 辉

（一） 教学目标
知识和技能：
1、知道大多数金属可以与氧气、酸和金属化合物的溶液发生反应。
2、初步学会依据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性强弱。
3、了解置换反应的特点。
情感态度与价值观：
1、培养学生的合作意识和实事求是的科学态度。
2、了解化学与生活和生产的密切关系。
过程和方法：
初步学会运用观察、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
（二） 重点：
常见金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应。
（三）难点：
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断
（四）实验用品：
被氧化了的镁条与铝片、 试管（若干）、烧杯，镊子、 镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。
（五）教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【问题情景】如果你是建筑设计师，你会在做窗框时用铝合金还是铁合金的？能说出你的理由吗？
【过渡】为什么铝比铁耐腐蚀呢？这主要与它们的化学性质有关。
本节课我们来学习金属的化学性质。
【学生讨论并回答】
可能答案有：用铝合金的；铁易生锈或铝耐腐蚀。
由生活经验入手激起学生兴趣，引发学生思考，调动学生求知的欲望。
【板书】课题2金属的化学性质
【投影】教学目标

阅读，了解本节课学习目标

学生知道学习目标后，学习方向明确，更加主动学习。
【过渡】金属的化学性质表现在哪些方面呢？请同学们来观察一个实验：
【演示实验】铝的燃烧
【设问】你能依据现象说出是哪种物质的燃烧吗？
【学生讨论并回答】：铝
培养学生观察实验现象和分析问题的能力。
【板书】一、金属与氧气的反应
指导回忆氧气与下列金属反应的现象并完成反应的化学方程式：
Mg + O2 =
Fe + O2 =
【问题】：能否从反应中看出镁与铁的活泼性？

描述现象并书写化学方程式。
讨论并回答：从现象上看镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，而铁在氧气燃烧中火星四射。因而可得出镁比铁活泼。
复习旧知识,为学习新知识打下基础。 培养对比能力、分析能力，从而证明镁比铁活泼。
【板书】金属 ﹢氧气→ 金属氧化物
【设问】俗语说：真金不怕火炼。你认为金的活动性顺序应该放在哪儿？
【板书】Mg ＞ Fe ＞ Au
大多数金属能与氧气反应

【过渡】金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，请同学们分组实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
1.指导并提醒实验操作要规范，取用酸时千万要小心哦！注意观察实验现象和完成实验报告
2.提示化学方程式书写的方法，然后由学生板演。
【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？
【指导阅读】欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。
【指导分析】比较上述化学方程式的特点，与以前所学化合、分解反应有何不同？从中得出置换反应的定义。
【板书】二、金属与酸的反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + 氢气
置换反应：
单质+化合物 →另一种单质+另一种化合物
A + BC → B + AC

学生思考作答。

学生分成A、B两大组：
A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【学生板书】
A组：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B组：
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
初步培养学生学会依据反应条件和反应的剧烈程度来判断金属活动性的强弱。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我
培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。
培养学生的归纳总结能力
【讲解】类似的实验科学家们做过多次，他们经过去伪存真、分析归纳。理出了金属活动性顺序表。一起来了解一下
【板书】三、金属活动性顺序
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金金属活动性由强逐渐减弱

思考、理解、记忆、记录
    引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。
【讲解】利用金属活动性顺序可判断金属能否与金属化合物溶液的反应
【指导学生实验】
（1） 在硫酸铜溶液中，插入铝丝。
（2）在硝酸银溶液中，插入铜丝。
（3）在硫酸铝溶液中，浸入铜丝。
过一会儿取出，观察有什么变化。
【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论？
学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。
【学生板书】
Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu
2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3＋3Fe
Cu＋2AgNO3==Cu(NO)3 ＋2Ag
【学生讨论并回答】
金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的溶液在置换出来。

培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力
通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

【小结】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气发生反应。
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：
1． 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
2． 在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
3． 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

思考、理解、记忆、记录
思考，使知识再现后完成课堂练习。
培养从现象到本质的分析能力。
获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。
【板书设计】
课题2 金属的化学性质
一、 金属与氧气的反应
金属 ﹢氧气→ 金属氧化物
二、金属与酸的反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + 氢气
置换反应：
单质+化合物 →另一种单质+另一种化合物
A + BC → B + AC

三、金属活动性顺序

巩固练习见学讲卷
如：A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B
②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是____ （用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿
色，则金属A为 ，反应③的化学方程式为 。