四川省自贡市蜀光中学高2015级高一下学期限时训练5.docx

限时训练5---元素周期律
出题人：曾志强 审题人：张建中
练习时间40分钟，满分100分

一、选择题（5分/题 共50分，请将选择题的答案填写在答题框中）
1．下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
2．某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
A．H2RO4 B．H2RO3 C．HRO3 D．H3RO4
3．下列判断正确的是
A．原子半径：S>O>N B．稳定性：HF>H2O> H2S
C．离子半径：Cl->Al3+>Mg2+ D．还原性：I->S2->Br-
4．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 B．该元素可能是氟元素
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D．该元素的单质没有还原性
5．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n(n≥4)
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
B．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
C．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族
D．W比Y更容易与氢气反应
7． X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2-＞Y＋＞Z-
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是

A．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
B．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离
C． Z、W 、Q形成的氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z
D．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大
9．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜强
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强
D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+7、–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I的最高价氧化物对应的水化物是可溶性的强碱

班级 姓名 学号 成绩

选择题答题框
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11．（14分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
X
Y

Z
W

（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
12．（21分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

A

B
C
D

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，
D的单质与水反应的方程式为_ 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ；
。
13．（15分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置 ；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 (写化学式)。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式 。
其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______________。

参考答案
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D
A
B
C
D
A
C
A
D
B
11．（1）第三周期，ⅥA族；
（2）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）HClO4＞H2SO4 ；
（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；
（5）S4N4；
12．（1）Al2O3；
（2）P2O5；硫；Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；
（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清；
Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。
13．（1）①第二周期第ⅤA族；② HClO4 ；
（2）Na＋<O2－<Cl－<S2－；
（3）3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2，2∶3。