化学一轮总复习化学常用计量.pptx

1热点知识剖析热点知识剖析以物以物质的量的量为核心的化学常用核心的化学常用计量知量知识是是进行行化学化学计算的工具，算的工具，这部分内容也是高考中必部分内容也是高考中必考的内容，主要的考的内容，主要的热点是点是围绕阿伏加德阿伏加德罗常常数的概念判断、物数的概念判断、物质的量、气体摩的量、气体摩尔体体积及及物物质的量的量浓度的有关度的有关计算等算等问题。在复。在复习中，中，一是要注意理解各种化学一是要注意理解各种化学计量的概念和各种量的概念和各种化学化学计量的关系，二是要在运用中提高定量量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。件限制。2基础知识回顾基础知识回顾1.相相对对原子原子质质量是指某元素的一个原子的量是指某元素的一个原子的质质量同一个量同一个12C原子原子质质量的量的 相比所得到的相比所得到的比比值值，相，相对对分子分子质质量是指化学式中各原子相量是指化学式中各原子相对对原子原子质质量之和。量之和。2.物物质质的量是表示一定数目微粒的集合体的量是表示一定数目微粒的集合体(或表示微粒数目多少或表示微粒数目多少)的物理量，其符号是的物理量，其符号是 ，单单位是位是 ，1 mol集合体数与集合体数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数目相同，中所含的碳原子数目相同，这这个数的近似个数的近似值为值为 ，用符，用符号号 表示，称表示，称为为阿伏加德阿伏加德罗罗常数。常数。n摩尔摩尔(或或 mol)6.021023 mol-1NA33.摩摩尔质量是指量是指单位物位物质的量的物的量的物质所具有所具有的的质量，物量，物质的摩的摩尔质量在数量在数值上等于其微粒上等于其微粒的相的相对原子原子质量或相量或相对分子分子质量。其量。其单位是克位是克/摩摩(或或 gmol-1)。4.的气体所占的体的气体所占的体积叫气体叫气体的摩的摩尔体体积，1 mol气体在气体在。时，所占的体，所占的体积约为。物。物质的量的量浓度是以度是以单位体位体积溶液里所含溶溶液里所含溶质B的的物物质的量来表示的溶液的量来表示的溶液浓度的物理量，度的物理量，单位位为molL-1。单位物质的量单位物质的量标准状况标准状况(0、1标准大气压标准大气压)22.4 L45.质质量守恒定律是指参加反量守恒定律是指参加反应应的反的反应应物物质质量量总总和等于生成物的和等于生成物的质质量量总总和，和，从本从本质质上看上看质质量守恒定律是由于在量守恒定律是由于在化学反化学反应应中反中反应应前后各种原子的种前后各种原子的种类类及个数相同。在同温同及个数相同。在同温同压压下，相下，相同体同体积积任何气体所含分子数相同。任何气体所含分子数相同。5重点知识归纳重点知识归纳1.以物以物质质的量的量为为中心的各常用中心的各常用计计量的相互量的相互关系关系62.质质量守恒定律量守恒定律质质量守恒定律是物量守恒定律是物质质在在发发生化学生化学变变化化时时所遵所遵循的基本循的基本规规律，其特征是参加反律，其特征是参加反应应的各物的各物质质质质量量总总和等于反和等于反应应生成物的生成物的质质量量总总和，和，其本其本质质是在化学反是在化学反应应中反中反应应前后各种原子前后各种原子的种的种类类及个数相同。在化学学及个数相同。在化学学习习中离不开中离不开对对化学反化学反应应的定量研究，而在的定量研究，而在对对化学反化学反应应的定量研究中必然用到的定量研究中必然用到质质量守恒定律。量守恒定律。73.物物质质的量在解的量在解题过题过程中需注意以下几个方面程中需注意以下几个方面(1)物物质质的量的量浓浓度与溶度与溶质质质质量分数的区量分数的区别别。溶液。溶液中，溶中，溶质质的的质质量分数属于量分数属于质质量量浓浓度，表示溶度，表示溶液中溶液中溶质质占溶液的占溶液的质质量的相量的相对对含量，是百分含量，是百分数，没有数，没有单单位。物位。物质质的量的量浓浓度是体度是体积浓积浓度，度，表示一定体表示一定体积积溶液中所含溶溶液中所含溶质质的物的物质质的量，的量，单单位是位是molL-1。(2)配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度的溶液是度的溶液是这这部分内容部分内容的重点的重点实验实验，要注意有关，要注意有关实验实验操作的操作的规规范性，范性，要搞清要搞清产产生生实验误实验误差的主要原因，能差的主要原因，能够够正确正确分析各种分析各种错误错误操作操作对实验结对实验结果果产产生的影响。生的影响。8一些引起一些引起误差的操作差的操作总结如下：如下：引起误差的操作引起误差的操作原因原因c(mol/L)托盘托盘天平天平砝码生锈砝码生锈m增大增大偏大偏大易潮解的药品易潮解的药品（NaOH等）称量等）称量时间过长时间过长m减小减小偏小偏小量筒量筒用量筒量取液体溶用量筒量取液体溶质时量筒内有水质时量筒内有水m减小减小偏小偏小用量筒量取液体时用量筒量取液体时俯视读数俯视读数m减小减小偏小偏小9续表表引起误差的操作引起误差的操作原因原因c(mol/L)烧杯、烧杯、玻璃棒玻璃棒没洗涤烧杯和玻璃棒没洗涤烧杯和玻璃棒m减小减小偏小偏小搅拌时有少量液体溅出搅拌时有少量液体溅出m减小减小偏小偏小容量瓶容量瓶容量瓶中有少量蒸馏水容量瓶中有少量蒸馏水m、V不变不变不变不变定容时，加水超过了刻度定容时，加水超过了刻度线线V增大增大偏小偏小定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线V增大增大偏小偏小定容摇匀后，液面低于刻定容摇匀后，液面低于刻度线度线m、V不变不变不变不变104.溶液溶液浓浓度在度在计计算解算解题题中的两个出中的两个出发发点点(1)由由“定定义义式式”出出发发：物：物质质的量的量浓浓度定度定义义的数的数学表达式学表达式为为c=n/V，由此可知，欲求，由此可知，欲求c先求先求n及及V。(2)由由“守恒守恒”的的观观点出点出发发：稀稀释释前后前后“溶溶质质的物的物质质的量守恒的量守恒”。溶液中溶液中“微粒之微粒之间电间电荷守恒荷守恒”（溶液（溶液电电中性）中性）。质质量守恒。量守恒。11（(考考查气体摩气体摩尔体体积)下列下列叙述正确的是叙述正确的是()A.一定温度、一定温度、压强下，气体体下，气体体积由其分由其分子的大小决定子的大小决定B.一定温度、一定温度、压强下，气体体下，气体体积由其物由其物质的量的多少决定的量的多少决定C.气体摩气体摩尔体体积是指是指1 mol任何气体所任何气体所占的体占的体积为22.4 LD.不同的气体，若体不同的气体，若体积不等，不等，则它它们所所含的分子数一定不等含的分子数一定不等B12 由于任何气体分子由于任何气体分子间距离距离远远大于大于气体分子本身大小，所以，影响气体体气体分子本身大小，所以，影响气体体积的因素有分子之的因素有分子之间距离、分子个数，气体距离、分子个数，气体体体积与分子本身大小无关，与分子本身大小无关，A错；一定温度、；一定温度、压强下，任何气体分子下，任何气体分子间距离相同，所以距离相同，所以体体积只与其物只与其物质的量的多少有关，的量的多少有关，B正确；正确；气体摩气体摩尔体体积是指是指1 mol任何气体所占的体任何气体所占的体积，它的大小与温度、，它的大小与温度、压强有关，只有在有关，只有在标准状况下才是准状况下才是22.4 L，C错；气体体；气体体积与与温度、温度、压强、分子数有关，、分子数有关，题中没有指明中没有指明温度和温度和压强，不同体，不同体积的气体所含分子数的气体所含分子数有可能一有可能一样多，多，D错。13方法指方法指导：气体体气体体积的影响因素、气体的影响因素、气体摩摩尔体体积的概念是本的概念是本题考考查的主要知的主要知识。充分理解。充分理解这些影响因素、概念的些影响因素、概念的内涵和外延是解内涵和外延是解题的根本。的根本。1415金金刚石中平均每一个碳原子形成石中平均每一个碳原子形成2个个共价共价键，因此，因此12 g金金刚石含有的共价石含有的共价键数数为2NA。16方法指方法指导导：阿伏加德阿伏加德罗常数的运用是高考中常数的运用是高考中一种一种传统试题，这类题目常考常新，它涉目常考常新，它涉及的范及的范围广泛，广泛，设置的知置的知识点灵活多点灵活多样，可能与物可能与物质的的结构和元素化合物的性构和元素化合物的性质等等知知识综合起来考合起来考查，每一个，每一个选项都都设有易有易疏忽的疏忽的“陷阱陷阱”。在解答。在解答这类题目目时，一，一是要是要认真真审题，注意物，注意物质的的组成和构成微成和构成微粒，在使用气体摩粒，在使用气体摩尔体体积时要要检查物物质的的状状态是否是否为气体以及是否在气体以及是否在标准状况下，准状况下，发生化学反生化学反应要弄清其要弄清其产物；二是要落物；二是要落实好好对物物质的量与微粒的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气体体数目、气体体积(标准状况下准状况下)之之间的关系的关系的准确掌握。的准确掌握。17（考（考查溶液配制溶液配制误差分析）配制差分析）配制100 mL、1.0 molL-1的的NaOH溶液，下溶液，下列情况会列情况会导致溶液致溶液浓度偏高的是度偏高的是()A.容量瓶使用前容量瓶使用前经蒸蒸馏水清洗后没有干燥水清洗后没有干燥B.配制配制过程中，未用蒸程中，未用蒸馏水洗水洗涤烧杯和玻璃杯和玻璃棒棒C.俯俯视确定凹液面与刻度确定凹液面与刻度线相切相切D.用敞口容器称量用敞口容器称量NaOH且且时间过长C18题中中A项，容量瓶配制溶液最后，容量瓶配制溶液最后须加加蒸蒸馏水定容，无需干燥，只要水定容，无需干燥，只要洁净即可，故即可，故不会不会对配制溶液的配制溶液的浓度度产生影响；生影响；B项操作操作造成溶造成溶质未全部未全部转移至容量瓶中，所配溶液移至容量瓶中，所配溶液浓度偏低；度偏低；C项，俯，俯视定容，所加蒸定容，所加蒸馏水的水的量不足，溶量不足，溶剂量减少，量减少，浓度偏高；度偏高；D项，称，称量量过程中，程中，NaOH固体已固体已经部分吸收部分吸收H2O及及CO2，溶，溶质减少，减少，浓度偏低。度偏低。方法指方法指导：掌握配制一定物掌握配制一定物质的量的量浓度的溶液度的溶液的的误差分析。弄清差分析。弄清实验误差差产生的原因，生的原因，对整个高中化学的整个高中化学的实验都有一定指都有一定指导。19（考（考查对气体摩气体摩尔体体积的理解和的理解和应用）用）150 mL A2气体跟气体跟50 mL B2气体恰好气体恰好完全反完全反应，生成的气体体，生成的气体体积为100 mL(同温、同温、同同压条件下条件下)，试填空：填空：(1)生成物的化学式是生成物的化学式是；(2)推断化学式的依据是推断化学式的依据是。等物质的量的气体具有相等的体积等物质的量的气体具有相等的体积A3B同温同压下，同温同压下，20设设生成物的化学式生成物的化学式为为AxBy，依，依题题意意反反应应物与生成物的体物与生成物的体积积比：比：V(A2)V(B2)V(AxBy)=150 50 100=3 1 2。根据同温同。根据同温同压压下，相同物下，相同物质质的量的气体具有相同的体的量的气体具有相同的体积这积这一性一性质质，可知，可知这这个个3 1 2既是体既是体积积比，又是比，又是物物质质的量之比，也是化学方程式的化学的量之比，也是化学方程式的化学计计量量数之比，即可写成化学方程式的表示式：数之比，即可写成化学方程式的表示式：3A2+B22AxBy21又根据又根据质质量守恒定律可知反量守恒定律可知反应应前后各元素的前后各元素的原子个数不原子个数不变变，即在反，即在反应应物中物中A的原子数的原子数是是23，B的原子数是的原子数是2，所以，所以2AxBy应为应为2A3B。方法指方法指导导：对对气体摩气体摩尔尔体体积积内涵和外延的理内涵和外延的理解和解和质质量守恒定律是解量守恒定律是解这类题这类题目的关目的关键键，在复在复习过习过程中不程中不仅仅要深要深层层次地去理解，次地去理解，还还要学会灵活地运用。要学会灵活地运用。22（考（考查化学反化学反应中的中的计算）一定量算）一定量的的氢气在气在氯气中燃气中燃烧，所得混合物用，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的的NaOH溶液溶液(密度密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有得溶液中含有NaClO的物的物质的量的量为0.0500 mol。(1)原原NaOH溶液的溶液的质量分数量分数为。(2)所得溶液中所得溶液中Cl-的物的物质的量的量为。(3)所用所用氯气和参加反气和参加反应的的氢气的物气的物质的量之的量之比比n(Cl2)n(H2)=。10.7%0.253 223(1)该问可直接利用物可直接利用物质的量的量浓度和度和质量分量分数的数的换算公式求解。算公式求解。24(2)溶液中有溶液中有NaClO,说明明Cl2与与H2的反的反应中中Cl2过量。量。据反据反应：Cl2+H22HClCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OHCl+NaOHNaCl+H2O可知溶液中：可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)0.1 L3.00 molL-1=n(Cl-)+0.050 moln(Cl-)=0.25 mol。点燃点燃25(3)据反据反应可知，燃可知，燃烧后剩余后剩余Cl2为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol，与，与H2反反应的的Cl2为n(Cl2)=n(Cl-)-n(NaClO)=(0.25-0.050)mol=0.1 mol=n(H2)，所以，所以，所用所用Cl2与与H2的物的物质的量之比的量之比为26方法指方法指导：有关化学反有关化学反应的的计算算问题是一是一类综合性合性较强的的试题，解决，解决这类问题一是要一是要能根据所能根据所发生的反生的反应分析反分析反应物或生成物物或生成物的各种量的各种量(质量、体量、体积、浓度等度等)的的变化情化情况；二是要根据况；二是要根据这些些变化的数据以物化的数据以物质的的量量为核心的各种量建立关系式。在分析核心的各种量建立关系式。在分析这类问题时，要学会从反，要学会从反应的的变化的化的现象中象中分析其内在的原因，提高思分析其内在的原因，提高思维能力。能力。