钠的化合物导学案 2.doc

第二课时 钠的化合物
【学习目标】
1知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2．情感目标：通过由氧钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。
【重点难点】对比掌握钠的化合物的性质，钠的化合物之间的转化。
[课前回顾] 钠的化学性质
一． 氧化钠和过氧化钠
【问题导学】
1. Na2O哪种性质的氧化物？有那些性质？
碱性氧化物+水——碱
碱性氧化物+酸性氧化物——盐
碱性氧化物+酸——盐+水
2写出Na2O与水，,二氧化碳，盐酸的反应

【实验探究】课本实验3—5滴水生火，吹气生火
Na2O2的化学性质
1，滴水生火：Na2O2与H2O的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物

,2，吹气生火：Na2O2与CO2的反应（方程式）标双线桥，找两剂两产物

,3， 与盐酸的反应

小结：．氧化钠和过氧化钠的比较（自主完成）
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态

氧的化合价

生成条件

物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应

与CO2反应

与盐酸反应

用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
稳定性

二． 碳酸钠和碳酸氢钠
【实验探究】：1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应
2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：
①溶解性及酸碱性探究
步骤
1g碳酸钠
1g碳酸氢钠
加1mL水

加10mL水

加1—2滴酚酞

初步结论

②热稳定性探究
步骤
碳酸钠
碳酸氢钠
加热

通入澄清石灰水

结论

二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名

颜色状态

水溶性
溶液呈碱性
溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
热稳定性

与盐酸反应

与NaOH反应

与Ca(OH)2反应

足量：
不足：
与BaCl2反应

相互
转化

用途
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
【自主探究】
1,等质量的碳酸钠，碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？
2，等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应谁放出的气体多？
【基础训练】
1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ）
A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物
C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气
2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 (　 )
A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色
C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生
3、下列说法正确的是
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
【能力提升】
5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比是 (　　)
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
6、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 (　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在一定的条件下可以相互转化
7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 (　　)
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 (　　)
A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 (　　)
A．1.344mL　　　 B．2.24mL C．0.672mL D．0mL
10、除去下列物质中的少量杂质：
①Na2CO3固体（NaHCO3）方法： 方程式：
②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法： 方程式：
③NaCl溶液（Na2CO3）方法： 方程式：