氯及其化合物(2)【课后作业】(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

答案解析见末尾
一、单选题
1. 下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
①氯气②液氯③新制得氯水④久置的氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉
A. ③⑥ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①②③⑥
2. 下列物质的保存方法不正确的是(    )
A. 漂白粉密封保存 B. 氯水保存在无色试剂瓶中
C. 过氧化钠密封保存 D. 金属钠保存在煤油中
3. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是(    )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用 pH试纸准确测定其pH
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
4. 下列说法正确的是(    )
A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D. 将气体通入硝酸银溶液可检验Cl2中是否混有HCl气体
5. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是(    )
A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 氯水应避光保存的原因是2HClO光照H2O+Cl2↑
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
6. 化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
7. 下列关于氯气的叙述中，正确的是(    )
A. 氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
8. 下列说法正确的是
A. 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色的现象
B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性
C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸
D. 将气体通入硝酸银溶液可检验Cl2中是否混有HCl气体
9. 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 (    )
A. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的
C. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D. 干燥的氯气不能使有色鲜花变色
10. 漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是(    )
A. 漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B. 漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌
C. 漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度
D. 氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
11. 下列说法中正确的是(    )
A. “84”消毒液是混合物，可以长期保存
B. “84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D. 漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和水反应
12. 下列对氯及其化合物的说法正确的是(    )
A. 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B. 用pH试纸测得氯水的pH=4
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D. 漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳反应生成氯气
13. 下列说法不正确的是。(    )
A. 漂白粉可用于生活用水的消毒
B. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应
C. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
D. 清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗
14. 下列对氯及其化合物的说法正确的是(    )
A. 少的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B. 用pH试纸测新制氯水的pH
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量苯振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D. 漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸
二、填空题
15. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C_____________，H______________。
(2)写出下列化学反应方程式：
①________________________，
③________________________。
(3)由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：____________________，_________________。
16. Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为________(填字母，下同)。
A.腐蚀品                                       B.爆炸品
C.有毒品                                       D.易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是____________________________________。
A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B.84消毒液的有效成分是NaClO
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为____________________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_________________________________________________________。
A.硝酸银溶液                                B.酚酞溶液
C.碳酸钠溶液                                D.紫色石蕊溶液
17. 含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有−1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化。回答下列问题。
(1)氯原子的原子结构示意图_____________；氯离子的电子式_______。
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是_______(写名称)。漂粉精的主要有效成分是____________(写化学式)。
(3)实验室制取氯化氢的化学方程式__________________________。
(4)工业上将含有氯气的尾气通过___________进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为_______。
a.氧化剂  b.还原剂  c.既是氧化剂又是还原剂  d.既不是氧化剂又不是还原剂
(5)写出氯气的两种用途__________，__________。
18. NaCl是一种化工原料，可制备多种物质，如图所示，

(1)实验室制Cl2的化学反应方程式为_______________________________。已知通过该方法制得标况下4.48L Cl2，理论上需要MnO2的质量为__________ g。
(2)常温下，将Cl2通入冷的石灰乳中可制得一种常用漂白粉，该漂白粉的有效成分为_____________，上述反应的化学方程式为___________________________________。
(3)NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)实验室检验某溶液中是否含有氯离子的方法为____________________________________。
19. (1)很多含氯物质都能做消毒剂。液氯可以用于饮用水消毒，但是消毒后的水中可能产生危害人体健康的有机氧化物。世界各国陆续开发新型自来水消毒剂，下列物质可以用于自来水消毒的有______。
A.Na2O2 B.ClO2 C.O3 D.O2 E.SO2
(2)漂白液是一种常用消毒剂，其中的有效成分是______(写出化学式)。高铁酸钠(Na2FeO4)也可以用于作自来水处理剂，高铁酸钠处理过的水中含有氢氧化铁胶体，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是______。
(3)漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气量来计算的。写出由漂白粉的有效成份Ca(ClO)2和浓HCl发生反应制备Cl2化学方程式：______。
生成的微量氯气与氢碘酸反应，可以得到碘单质，反应生成的碘与Na2S2O3可以定量的进行反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质量)×100%.漂白粉的有效氯一般高于30.0%，某化工厂漂白粉22.0g进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫酸钠0.200mol，则其有效氯为______。
20. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)__________________________。
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：____________________________________________________________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________________________________________________________________。