20142015东城区高一上学期期末考试化学试卷.doc

北京市东城区2014-2015学年上学期高一年级期末考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A B C D
2. 下列物质中，不属于电解质的是
A. CO2 B. NaCl C. H2SO4 D. KOH
3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C. CuSO4溶液 D. Fe（OH）3胶体
4. 下列物质所属类别不正确的是
A. 纯碱——碱 B. 氯化铝——盐
C. 金属钠——还原剂 D. 二氧化硅——酸性氧化物
5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
6. 下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
7. 氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的描述不正确的是
A. 有刺激性气味、密度比空气小 B. 遇氯化氢产生白烟
C. 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D. 其水溶液能使酚酞溶液变红
8. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是
A. 浅黄色固体 B. 可用作供氧剂
C. 与H2O反应时，H2O作还原剂 D. 与H2O反应时，放出热量
9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
A. H2 B. HCl C. NH3 D. CH4
10. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A. CaO＋H2O＝ B.
C. D.
11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 均为白色固体 B. 受热均易分解
C. 其水溶液均显碱性 D. 均能与硫酸反应
12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
13. 下列关于SO2的叙述中，正确的是
A. SO2的摩尔质量是64 g
B. 1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023
C. 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4L
D. 常温常压下，64 g SO2的物质的量为1 mol
14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.4 mol/L，的浓度为0.7 mol/L，则K＋的物质的量浓度为
A. 0.1 mo/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L
15. 下表中各组物质不能实现如图转化的是

甲
乙
丙
A

Al

B

C

D

16. 下列行为符合安全要求的是
A. 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B. 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
17. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g
B. 0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 mol
C. 18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023
D. 0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L
18. 解释下列事实的离子方程式不正确的是
A. Cu与浓H2SO4反应放出气体：
B. 用大理石与稀盐酸制备CO2：
C. 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：
D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
19. 如图所示装置能使反应Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。下列说法不正确的是

A. 锌片发生氧化反应 B. 铜片上有气体产生
C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 铜片上发生反应
20. 下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A. 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物
C. 将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
D. 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
21. 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是

A
B
C
D
实 验
分离水和酒精
用铵盐和碱制取氨气
用排空气法收集二氧化氮
用自来水制取蒸馏水
装置或仪器

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本题包括8小题，共58分
22. （4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，转移电子的物质的量是__________。
23. （4分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）能与冷水发生剧烈反应的是__________，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是__________。
（2）表面能自然形成氧化层保护内层金属不被空气氧化的是__________。
（3）__________制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。
24. （6分）实验室需要65 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度。
（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是__________（填序号）。
①天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥50 mL容量瓶
⑦100 mL容量瓶
（2）需要称取NaCl固体的质量是__________。
（3）量取20 mL AgNO3溶液，当加入25 mL 1.0 mol/L NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）＝__________。
25. （8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i. 上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
26. （12分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）装置②中反应的化学方程式是__________。
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是（填化学式）__________。
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是__________。
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是__________（填字母）。
a. 浓硫酸 b. FeCl2溶液 c. 饱和食盐水
（5）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填“KI”或“KIO3”）溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是__________。
27. （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

（1）试管a中观察到的现象是__________。
（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。
（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。
（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：
观点1：SO2与Fe3＋反应
观点2：在酸性条件下SO2与反应
观点3：__________。
欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。
a. 0.1 mol/L稀硝酸
b. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液
c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
28. （8分）用图示装置制备NO并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证NO的还原性。
29. （6分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________。
（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，需进行的实验是__________。
②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）__________。

【试题答案】
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
选择题（每小题2分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
D
A
C
B
C
C
B
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

答案
C
D
C
A
D
B
A
C
B
A

非选择题（共58分）
22. （4分）
（1）氧化 （2）氧化剂 （3）8 mol
23. （4分）
（1）钠，钠熔成小球 （2）铝 （3）铝
24. （6分）
（1）①②③⑤⑦ （2）5.85 g（或5.9 g） （3）1.25 mol/L
25. （8分）
（1）
（2）Fe、Cl2
（3）i. ②③④①或③②④①
ii. 和
26. （12分）
（1）
（2）
（3）酸性和漂白性（或酸性和氧化性）
（4）b
（5）KI，液体分层、下层液体紫红色、上层液体无色
27. （10分）
（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3
（4）SO2和Fe3＋、酸性条件下都反应 c
28.（8分）
（1）
（2）消除装置中的氧气
（3）溶液变蓝、铜片表面产生无色气体
（4）氧气
29. （6分）
（1）在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触
（2）①向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液X，若紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2＋
②因为，根据硫原子守恒：，，，所以