化学分析试卷集（有答案）.pdf

化学分析试卷班级 姓名 分数.一、选择题(共12题24分)1.2 分(0904)Fe3+与Si?+反应的平衡常数对数值(1解)为-()(Fe3+/Fe2+)=0.77 V。(Sn4+/Sn2+0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2X(0.77-0.15)/0.059(C)3X(0.77-0.15)/0.059(D)2X(0.15-0.77)/0.0592.2 分(3035)采用Ba SO4重量法测定B/+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是-()(A)稀 H2s。4(B)稀 NH4C1(C)冷水(D)乙醇3.2 分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少 相差()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V4.2 分(1024)在一定酸度和一定浓度C2(V-存在下,Ca C2O4的溶解度计算式为-()%(A)S-。(。2。4)p(C)s=x(C2O-).c(C2O-)(B)s=收T5.2 分(2931)某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mo l/LK2Cr 2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准 溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是4(Fe尸55.847()(A)0.22 至 0.34g(B)0.037 至 0.055g(C)0.074 至 0.11g(D)0.66 至 0.99g6.2 分(5002)用莫尔法测定C，控制pH=4Q 其滴定终点将-()(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点7.2 分(3033)含有Ca 2+、Z、Fe?+混合离子的弱酸性试液，若以Fe(OH)3形式分离Fe3;应选择的试剂J是-()(A)浓 NH3 水(B)稀 NH3 水(C)NH40+NH3(D)Na OH8.2 分(2262)醋酸的 pKa=4.74,()(A)一位(B)二位(C)三位则其有效数字位数为(D)四位9.2 分(0502)将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为-()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性10.2 分(1106)摩尔吸光系数(。的单位为-()(A)mo l/(L,c m)(B)L/(mo l,c m)(C)mo l/(g,c m)(D)g/(mo l,c m)11.2 分(0806)络合滴定中，若其W0.1%、ApM=0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求l gK(MY)-1g砥NY)大于-()(A)5(B)6(C)7(D)812.2 分(1001)用重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，高温(n o o)灼烧后称量，则钙的换 算因数为-()(A)4(Ca)(B)4(Ca)Mr(Ca CO3)(C)4(Ca)(D)M(Ca O)4(Ca)二、填空题(共15题30分)1.2 分(0258)以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)？0.1000X(25.00-24.50)X 246.47(1)w(X)=-X 100%,1.000X10000.1208 X(25.00-1.52)X 246.47(2)w(X)=-X 100%,1.000X10002.2 分(0629)用甲醛法测定工业(NHSCMMr(NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3),把试样溶 解 后用250 mL容量瓶定容，移取25 mL,用0.2 mo l/LNa OH标准溶液滴定，则应称取试样约 _g。3.2 分(5115)多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据 和通过_的方法得到的。4.2 分(2724)在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液，在化学计量点 时铅存在的主要形式是，锌存在的主要形式是 o5.2 分(0926)向 20.00 mL 0.1000 mo l/L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mo l/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为,o 9 r(Ce4+/Ce3+1.44Y 夕 r(Fe3+/Fe2+)=0.68 V6.2 分(1064)用Ba SO4重量法测定Na 2s。4试剂纯度时，若沉淀吸留(包藏)了 Na 2so生测定结果,若吸留了 NH4c l则结果 o(填偏高、偏低或无影响)7.2 分(0125)在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范 围。若浓度过小，将使；若浓度过大则8.2 分(5339)电渗析法制备纯水的原理是，此法可除 去_型杂质，而不能除去_型杂质。9.2 分(1126)在分光光度计上分别读出透射比(7%)和吸光度(4),将其对应值填入空格77%0100A0.3011.0010.2 分(2720)在如下络合滴定反应中M+Y=MYLA OHML M(OH)ML2 M(OH)2化学计量点时M=,c(M)=o11.2 分(0928)根据下表所给数据，判断用0.1 mo l/LFe3+滴定0.05 mo l/L Sn2+Ht,化学计量点后0.1%的。值(V)。_化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.3212.2 分(3001)重量分析法对沉淀的要求是_13.2 分(2125)在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是；也不宜过小，其原因是14.2 分(5331)定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是,15.2 分(0927)根据下表所给数据，判断以下滴定中化学计量点前后的e值:滴定体系o(v)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定 Fe2+0.861.06Fe3+滴定 Sn2+0.320.50三、计算题(共3题30分)L 10 分(0760)在pH=5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用2.000Xl O2mo i/L EDTA滴定浓度均为2.000X 102mo l/L Pb2 A产溶液中的Pb 2,若加入NH4F掩蔽A+,并使终点时游离F的浓度为1.0 X W2mo l/L,试计算终点误差。已知：1幽A1Y尸 16.3,l gK(PbY尸 18.0;pH=5.5 时，6 fY(H)=105-5,pPbt(-M7.6,ai(oh)=1004,Gfpb(oH)=l,AR3-的 1g同l g为分别为 6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.702.10 分(1154)某酸碱指示剂在水中存在下列平衡：HIn=H+In-(黄色)(蓝色)在650n m处仅Ir f有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液，于650n m处在同 样测量条件下测量吸光度，得到pHi=4.50时，尸0.180;pH2=5.10时,也=0.360,求该指示剂的 理论变色点。3.10 分(2256)一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,若用此法分析含铜约5.0%的矿石，且要求由此 损失造成的相对误差小于0.1%,那么试样最少应称多少克？四、问答题(共2题16分)1.10 分(1368)设计测定HC1-NH4c l混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示 剂)2.6 分(2257)简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。化学分析试卷答案一、选择题(共12题24分)1.2 分(0904)(B)2.2 分(3035)(A)3.2 分(2901)(D)4.2 分(1024)(Q5.2 分(2931)(A)6.2 分(5002)(Q 77.2 分(3033)(Q8.2 分(2262)(B)9.2 分(0502)(D)10.2 分(1106)(B)11.2 分(0806)(Q12.2 分(1001)(Q二、填空题(共15题30分)1.2 分(0258)二位，四位2.2 分(0629)3.33.2 分(5115)吸光度的加和性；解联立方程。4.2 分(2724)PbY,Zn(CN)42-5.2 分(0926)1.41 V 0.72 V6.2 分(1064)偏低，不受影响7.2 分(0125)突跃小，终点不明显，终点误差大造成浪费8 2 分(5339)在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透;离子；非离子9 2 分(1126)50 108 010.2 分(2720)ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+MMY+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M11.2 分(0928)0.500.861.061.2612.2 分(3001)沉淀的溶解度要小,损失量W0.2mg;沉淀要纯净，易于过滤和洗涤；沉淀易转变为称量形式13.2 分(2125)造成浪费；突跃小，终点误差大14.2 分(5331)内壁不挂水珠15.2 分(0927)1.260.23三、计算题(共3题30分)1.10 分(0760)0=1+1()2 O+6+io4 0+1L2+10-6.0+15.0+io-8.O+17.7+io-10.0+19.4+10-12.0+19.7=109-9c(Al)1O20Al=-=-=10/L9(mo l/L)Al(F)10Oy(A1)=1+A13+AT(A1Y)=1+10-1L9+16.3=1()4 4a Y(H)(10)Y=10”1 眼(PbY尸 18.0-5.5=12.5,pPb计=(12.5+2)/2=73ApPb=7.6-7.3=0.3loo.3_lo-o.3瓦=-19S901/?X 100%=7X IO/(qIZ.j-Z.U 1/22.10 分(1154)理论变色点pH即指示剂pKa设总浓度为。，当。全部以In-存在时，吸光度为/In i贝|J pHi=pKa+l g-C-In 1In 2pH2=pKa+1g-I2 sbc-In 2 小In-i=-8b代入上式得：0.180pHi=pKa+l g-=pKa+1g.-A-Ax 4-0.180A2 0.360pH2=pKa+1g-=pKa+1g-A-A2 A-0.360解得 A=0.540=4.50=5.10代入式(或式)解得 p&=4.803.10 分(2256)解：设称样Xg则-0.5 XI0-3-=-0.1%x X5.0%x=10(g)最少要称样10g四、问答题（共2题16分）1.10 分（1368）第一步-先用Na OH标准溶液滴定至黄（测HC1）甲基红HC1NH4C1|第二步 K2Cr O41-再用AgNCh标准溶液滴定第一步滴定后的溶液至砖红色沉淀出现（测C总量）或直接用甲醛法测NH4C12.6 分（2257）进行对照试验，回收试验，空白试验，校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。化学分析试卷班级 姓名 分数,一、选择题(共12题24分)1.2 分(0919)已知在 Imo l/LHCl 中，(Fe3+/Fe2+)=0.68 V (Sn4+/Sn2+0.14 Y 计算以 Fe?十滴定Sd+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少？-()(A)0.50V、0.41V、0.32 V(B)0.17 V、0.32 V、0.56 V(C)0.23 V、0.41V、0.50 V(D)0.23 V、0.32 V、0.50 V2.2 分(3016)下列试剂能使Ba SCU沉淀的溶解度增加的是-()(A)浓 HC1(B)l mo l/LNa OH(C)l mo l/LNa2SO4(D)l mo l/LNH3 H2O3.2 分(2922)用Ce,+滴定Fe?+,当体系电位为0.68V时，滴定分数为-()r(Ce4+/Ce3+1.44V,0 r(Fe3+/Fe2+)=0.68V(A)0(B)50%(C)100%(D)200%4.2 分(1057)用Ba SCU重量法测定Ba?+含量，若结果偏低，可能是由于-()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了 Ba Cl2(C)沉淀剂H2sO4在灼烧时挥发)沉淀灼烧的时间不足5.2 分(2982)当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少 大于()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V6.2 分(5014)沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使-()(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高7.2 分(1056)用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于-()(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长8.2 分(0281)为了消除0.001000 kg中的非有效数字，应正确地表示为-()(A)l g(B)1.0g(C)l.OOg(D)1.000g9.2 分(0302)HPCV 一的共飘碱是-()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OHIO.2 分(1102)透射比与吸光度的关系是-()1(C)l gT=A(D)-g A11.2 分(0716)EDTA滴定金属离子，准确滴定(60.1%)的条件是-()(A)l gA：(MY)6.0(B)物(MY)2 6.0(C)l gc计K(MY)26.0(D)l gc计K(MY)26.012.2 分(1068)莫尔法测定C含量时，要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高则-()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C增强(C)Agz Cr CU沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶二、填空题(共15题30分)1.2 分(0256)将以下数修约为2位有效数字：(1)21.4565 修约为_(2)3.451 修约为_2.2 分(0630)克氏法测定氮时，称取0.2800 g有机物，经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mo l/L的H2so4,则该有机物中氮的质量分数w(N)4(N尸14.00为。3.2 分(3113)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度为c时，透射比为T,在液层不变的情况下，透射 比为和产时淇溶液的浓度分别为 和。4.2 分(0820)金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡：pKa i=1.9 pKa 2=12.2H2In+HIn、In黄绿 黄 粉红它与金属离子形成的络合物Ml n为红色，当使用PAN作指示剂时,pH范围应是 o若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca 2；化学计量点前溶液是 颜色，化 学计量点后溶液呈 颜色。5.2 分(2937)0.1978g基准As2O3,在酸性溶液中恰好与40.00mL KM11O4完全反应。该KMn CU溶液的浓度为 OM(As2O3)=197.86.2 分(1009)将0.5080g黄铁矿(FeSz)试样分解以后，经处理得到1.561g Ba SOm若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得 Fez Ch g。M(Ba SO4)=233.4,M(Fe2O3)=159.69 7.2 分(0122)已知某溶液含71 pig/g C，其密度为1.0 g/mL,则该溶液中C的浓度为_mo l/Lo 4(。户35.58.2 分(5326)不等臂单盘天平的称量原理是9.2 分(3118)用双硫月宗光度法测Cd 2+4(Cd尸112.4时，已知20=8.8 X104L/(mo l c m),其桑德尔灵敏 度S为 O10.2 分(0740)10.05 mL 0.02000 mo l/L EDTA 溶液与 10.00 mL 0.02000 mo l/L Pb(NO3)2 溶液混合口胚(PbY尸18Q pH=5.0时坨出用=6.5,未络合的Pb?+的浓度为 mo l/L。11.2 分(2981)配制 Na 2s2O3 溶液时，要用 水，原因是O 1212.2 分(3020)在浓HC1存在下，可使AgCl沉淀的溶解度，这是因为13.2 分(2101)试液体积在1mL10mL的分析称为 分析。14.2 分(5336)吸量管比移液管的容量精度，因此在移取固定量溶液时应尽可能用15.2 分(4936)用KMn CU法可间接测定Ca?+。先将Ca?+沉淀为Ca Cz CU，再经过滤，洗涤后将沉淀溶 于热的稀H2s。4溶液中，最后用KMn CU标准溶液滴定H2c 2O4。若此时溶液的酸度过高，使 结果;若溶液的酸度过低，则结果 o(答偏低，偏高或无影响)三、计算题(共3题46分)1.20 分(0755)以 0.02000mo VL EDTA 滴定浓度均为 0.02000 mo l/L Pb?+、Ca?+混合液中的 Pb2+,溶液 pH 为5.0o计算：(1)化学计量点时的1第(PbY)和Pb2+、Ca Y值。(2)若以二甲酚橙为指示剂，此时Ca Y是多大？已知 pH=5.0 时怆取但)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；l g(PbY18.0,l g(Ca Y10.7o2.16 分(3144)某指示剂HIn的摩尔质量为396Q今称取0.396g HIn,溶解后定容为1L。于3个100mL 容量瓶中各加入上述HIn 溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线，用1c m比色皿于560n m处 测得吸收值如下：pH 2.0 7.60 11.00A 0.00 0.575 1.76计算(1)HIn及Ir f的摩尔吸光系数(2)HIn 的 pKa3.10 分(0265)要使在置信度为95%时测量值的置信区间不超过土s,问至少应平行测定几次？(95%置信度：/4 5 6 7h o 5 2.78 2.57 2.45 2.37)化学分析试卷答案一、选择题(共12题24分)1.2 分(0919)(D)2.2 分(3016)(A)3.2 分(2922)(B)4.2 分(1057)(B)5.2分(2982)化学分析试卷班级 姓名 分数一、选择题(共12题24分)1.2 分(0906)若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于-()(A)0.09 V(B)0.18 V(C)0.24 V(D)0.27 V2.2 分(5015)有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%,干试样的灰分为6.00%,求湿试样的含水量()(A)2.50%(B)3.00%(C)2.00%(D)3.50%3.2 分(0924)0.05mo l/LSn C12溶液10 mL与0.10 mo l/LFeCb溶液20 mL相混合，平衡时体系的电位是()已知此条件时 r(Fe3+/Fe2 0.68 Y r(Sn4+/Sn2+0.14 V(A)0.14 V(B)0.32 V(C)0.50 V(D)0.68 V4.2 分(1049)下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-()(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.2 分(0967)在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3P。4的主要目的是-()(A)提高酸度，使滴定反应趋于完全(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D)有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀6.2 分(1026)微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是：A2B3=2A+3Bo今已测得B的浓度为3.0Xl Omo l/L,则该微溶化合物的溶度积&p是-()(A)1.1 X10-13(B)2.4X10-13(C)1.0X10-14(C)2.6 X10-7 *117.2 分(1003)用重量法测定氯化物中氯的质量分数，欲使l O.Omg AgCl沉淀相当于1.00%的氯,应称取试样的质量(g)-()(4(。)=35.5,跖(AgCl)=143.3)(A)0.1237(B)0.2477(C)0.3711(D)0.49488.2 分(4234)下列做法中不属于对照试验的是-()(A)(A)用标准试样对照(B)(B)用其它可靠的分析方法对照(C)(C)做平行实验对照(D)(D)不同实验室进行对照9.2 分(0309)水溶液呈中性是指-()(A)pH=7(B)H+=OH(C)pH+pOH=14(D)pOH=710.2 分(1105)有色络合物的摩尔吸光系数与下述各因素有关的是-()(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度(C)入射光的波长(D)络合物的稳定性11.2 分(0805)铭黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In -HIn2-In3-紫红 蓝 橙使用该指示剂的酸度范围是-()(A)pH 11.6(C)pH=6.3-11.6(D)pH=6.3 112.2 分(1047)在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成()(A)混晶(B)吸留(C)包藏(D)后沉淀二、填空题(共15题30分)1.2 分(0249)用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数，共9次，求得组分A的平均值1=60.68%,标准差 5=0.042%。已知 产60.66%,而心,8=2.31(1)平均值的置信区间为_(2)嚏与之间 显著差异(指有或无)2.2 分(3115)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，通过1c m比色皿，光减弱程度为50%,若通过2c m比色 皿，其光减弱程度为，吸光度值为。3.2 分(2749)在一定条件下，以0.020mo l/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K(MY尸10吗当滴定误差用=0.1%时，滴定突跃范围有 个pM单位。4.2 分(0929)根据下表所给数据，判断用Ce4+滴定Fe?+时表中各点的值(V):浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 mo l/L0.861.061.260.010 mo l/L5.3 分(1067)硫酸钢法测定钢的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?(1)沉淀带下了沉淀剂H2s。4(2)试液中NO3一被共沉淀(3)试液中Fe3+被共沉淀|7-1 2 3 4(/L6.2 分(2106)以下滴定应采用的滴定方式分别是：(填A,B,C,D)佛尔哈德法测定Cr 甲醛法测定NH4+KMn CU 法测定 Ca2+莫尔法测定c r)直接法(B)回滴法(C)置换法(D)间接法7.2 分(5341)吸量管与移液管的区别在于;碘量瓶与锥形瓶的区别在于 o8.2 分(5105)吸光光度法主要应用于测定 组分，与化学分析法比较，其特点是 o9.2 分(0761)此图表示各种副反应对A1-EDTA络合物稳定性的影响，其中各曲线分别代表：(填 a,b,c,d)(1)曲线1_(2)曲线n(3)曲线n i(4)曲线w(A)1 4(A1Y)(B)1 4(A1Y)(C)IgATCAl Y1)(D)1 那A1Y,(A1Y)10.2 分(4111)抗痛风药丙磺舒的结构式为：(ch3ch2ch2)2nso2C6HCOOH为准确测定原料药含量宜用;欲测定很稀溶液中丙磺舒含量宜用(填(1)、(2)、(4)紫外可见吸光光度法(2)原子吸收光谱法(3)酸碱滴定法(4)铀量法11.2 分(1063)重量法测定铁，称量形式为Fez Ch,若灼烧所生成的Fez Ch中含有少量的Fe3O4,则将使测 定结果(Fe的质量分数)偏,这是因为O4(Fe尸55.85,4(。尸 16.0012.3 分(2108)用以下不同方法测定Ca CCh试剂纯度采用的滴定方式分别是：(填A,B,C)(1)用酸碱滴定法测定(2)用EDTA络合滴定法测定(3)用KMn CU法测定(A)直接法(B)回滴法(C)间接法13.2 分(1305)各级试剂所用标签的颜色为(填A,B,C,D)优级纯(A)(2)分析纯(B)(3)化学纯(C)(4)实验试剂(D)色色色色 红黄蓝绿14.2 分(2911)Fe(CN)637Fe(CN)64.电对的电位随离子强度增高，随酸度增加。H3Fe(CN)6 是强酸,H4Fe(CN)6 的 pXa 3=2.22、p&4=4.17三、计算题(共4题30分)1.10 分(0752)试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时3印=0.10 mo l/L,用0.0200 mo l/LEDTA溶液滴定0.0200 mo l/LZj溶液时，化学计量点的pZn和pZn值。l gK(Zn Y尸 16.5；pH=10.0 时 炮。丫(用=0.5,l ga z n(0H)=2.4,Zn(NH3)42+的 1g用l g网分别是 2.37、4.81、7.31、9.462.10 分(3142)某金属离子M2+与卤离子X在弱酸性条件下形成MX3一络合物(不存在其他型体的络合 物)，该络合物在372n m处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中(乂2+)均为5.0 Xl c/mo i/L。在第一份显色液中c(X)=0.20mo l/L,M2+显色完全，以1c m比色皿，于372 n m 处测得吸光度为0.748;在第二份显色液中，c(X尸2.0Xl(y 3mo i/L,在相同条件下测得吸光 度为0.587o计算MX3.络合物的稳定常数K(MX3)o3.5 分(2297)某法测定Mn的质量分数w(Mn)/%,其标准偏差。=0.05%,今对w(Mn)=2.75%的 标准试样测定四次，若使置信度95%时(=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应 在什么范围内？4.5 分(0446)在400 mL水中加入6.2 g NH4c l(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mo l/LNa OH 溶液，此混 合溶液的pH是多少？缓冲容量多大？(M(NH4C1)=53.5,NH3 的 pKb=4.74)四、问答题(共2题16分)1.10 分(3356)举出三种容量法以测定FeCb溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算 结果时所需的诸物质之间的物质的量比)2.6 分(1357)配缶U Na OH、KMn CU和Na 2s2O3标准溶液均需煮沸这一步骤，某生配制上述溶液的作法 如下：(a)量取饱和Na OH溶液于蒸储水中然后加热煮沸(b)称取固体KM11O4溶于煮沸冷却的蒸储水中(c)称取固体Na 2s2O3溶于蒸镭水中煮沸请指出其错误并加以改正。(B)6.2 分(5014)(D)7.2 分(1056)(Q8.2 分(0281)(D)9.2 分(0302)(Q10.2 分(1102)(B)11.2 分(0716)(D)12.2 分(1068)(Q二、填空题(共15题30分)1.2 分(0256)(1)21,(2)3.52 2 分(0630)50%3.2 分(3113)0.5c,1.5c4.2 分(0820)2.0 12.0紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色)5.2 分(2937)0.02000mo l/L0.1978 4 1因为 c(KMn O4)=-X1000X X-=0.02000(mo l/L)197.8 5 40.006.2 分(1009)0.26707.2 分(0122)2.0 X10-38.2 分(5326)替代称量法。即减去与被称物质等质量的祛码以保持天平的平衡位置9.2 分(3118)1.3 X 10-3Lig/cm10.2 分(0740)IO”(或 6.3 X1O-10)11.2 分(2981)新煮沸并冷却了的蒸储水为了除CO2、。2和杀死细菌，因为它们均能使Na2s2。3分解12.2 分(3020)增大，因为随C浓度增大,会生成AgCl2 AgCY-等络离子，从而增大其溶解度13.2 分(2101)半微量14.2 分(5336)低；移液管15.2 分(4936)(1)偏低(C2O42-分解)(2)偏高(生成Mn O2)三、计算题(共3题46分)1.20 分(0755)0755Y(Ca)=l+10 2+1=10&7 6(同的IO*(1).Ig(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb 计=(9.3+2.0)/2=5.7=pY计=pCa Y 计Pb2+计=Ca Y计=10-5-7(mo l/L)(2).PbY IO2。Ca Y=Y终=-=中一=10-4-3(mo l/L)PbKpbY 10-70+9.3或 pCa Y终=pY终=pY计+ApY=5.7-1.3=4.42.16 分(3144)l.c 原=0.396/396.0=LOX 10_3(mo l/L)。试=1.00 X 10-3X 1/100=1.00X 10-5(mo l/L)2.s(HIn)=0A 1.76(In)be1X1.00X10-5=1.76X 105(L/mo l,c m)3.A(l n)-A 1.76-0.575p&=pH+l g-=7.60+l g-=7.91/-4(HIn)0.575-0.003.10 分(0265)LI-X因为a,f sv a,f 要使置信区间不超过s,则必须G 即 亦即 N（L,/）2查有关，值表，当n=6时，户52=2.57?=6.6,不满足以上条件 n=7时，户6,/=2.45?=6,满足以上条件故至少应平行测定7次化学分析试卷答案一、选择题(共12题24分)1.2 分(0906)(D)2.2 分(5015)(Q3.2 分(0924)(D)4.2 分(1049)(D)5.2 分(0967)(Q6.2 分(1026)(A)7.2 分(1003)(B)8.2 分(4234)(Q9.2 分(0309)(B)10.2 分(1105)(Q11.2 分(0805)(Q12.2 分(1047)(A)二、填空题(共15题30分)1.2 分(0249)0249(1)60.65%60.71%(2)无2.2 分(3115)75%,0.603.2 分(2749)0.44.2 分(0929)0.500.861.061.265.3 分(1067)(1)无影响(2)偏低(3)偏高6.2 分(2106)l.B;2.C;3.D;4.A7.2 分(5341)吸量管带有刻度，用于量取非固定量的溶液；碘量瓶带有磨口玻璃塞，并可用水封，避免漏气8.2 分(5105)微量；灵敏度高，操作简便，快速，应用广泛。9.2 分(0761)1.A,2.C,3.B,4.D10.2 分(4111)(3);(1)11.2 分(1063)低2M(Fe3O4)因 3 mo l Fe2O3=2 mo l Fe3O4,而-cx(C)cs 稍低 cx(D)/=03.2 分(0808)在pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有AF+,Zn 2+,Mg2+和大量F等离子的溶液，已知1 4(A1Y尸 16.3,1 旗Zn Y尸 16.5,1g砥MgY尸8.7,l gg(H)=6.5,则测得的是-()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量4.2 分(3017)测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-()(A)加入浓HC1(B)加入饱和的Na Cl(C)加入适当过量的稀HC1(D)在冷却条件下加入NH4C1+NH35.2 分(0713)当pH=10.0,以0.010 mo l/L EDTA溶液滴定0.010 mo l/L Z/的溶液两份，其中一份溶液 中含有0.5 mo l/L游离NE;另一份溶液中含有0.2 mo l/L游离NH3。在上述两种情况下，对 pZn的叙述正确的是-()(A)加入EDTA开始滴定时pZn相等(B)滴定至一半时pZn相等(C)滴定至化学计量点时pZn相等(D)上述说法都不正确6.2 分(1053)用(NH4)2C2()4沉淀Ca 2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高Ca C2()4沉淀的纯度应采取的措施是()(A)在加热的情况下，慢慢滴加稀(NH4)2C2()4(B)采用均匀沉淀法，并延长陈化时间(C)缩短陈化时间，并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌，并增加洗涤次数7.2 分(1048)在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择-()(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂8.2 分(1052)今在镂盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3；若镂盐浓度固定，增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca 2+、Mg2*、Zn2 Ni?+等四种离子的吸附量将是-()(A)四种离子都增加(B)四种离子都减少(C)Ca2 Mg2+增加而 Zn 2+、Ni?+减少(D)Zn2 Ni?+增加而 Ca2 Mg?+减少9.2 分(0227)以下计算式答案%应为-()11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.6710.2 分(1121)吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-()(A)0.1 1.2(B)0.20.8(C)0.050.6(D)0.21.511.2 分(0301)在水溶液中共轲酸碱对Ka与Kb的关系是-()(A)KaKb=l(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw二、填空题(共14题30分)1.2 分(2271)以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为o2.2 分(1128)光电比色中滤光片的选择原则是_O分光光度计中光量调节器的作用是 _3.2 分(0837)EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是(EDTA相 当于六元酸)4.2 分(3032)在含有EDTA的中性溶液中,Ba SCU沉淀的溶解度比在纯水中有所增大，这是由于5.2 分(2102)试样用量在O.l mg10mg的分析称为 分析。6.3 分(1330)天平灵敏度应在一定范围内，若灵敏度过低，则，而灵敏度过高，则_,为调整天平灵敏度可调节7.2 分(2208)用一种新方法测定纯Ba Cl2-2H2O试剂(昭=244.27)中Ba的质量分数，三次结果分别为 56.20,56.14,56.17(%),测定结果的绝对误差为,相对误差为。已知 4(Ba 尸137.338.2 分(3119)某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得 MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为。9.2 分(2758)在含有C+,Mg2+和Z/的混合溶液中，欲用EDTA溶液直接滴定Zf；为了消除Ca2+,Mg2+的干扰，最简便的方法是。10.2 分(3057)用莫尔法测定C1的含量时，酸度过高，将使，碱性太强，将 生成 o11.2 分(0120)常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于%为常量分析；称取试样质量高于 g为常量分析。12.2 分(1344)下列试样用什么试剂溶解或分解：(1)?艮合金；(2)钠长石(Na Al Si3()8)中SiO2的测定。13.3 分(0251)实验室为检查某一新方法有无系统误差，通常可采用、和 等进行对照试验。14.2 分(3112)符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度改变时，其最大吸收波长(ma x)，摩尔吸 光系数(回答变或不变)。三、计算题(共4题30分)1.10 分(4918)于0.100 mo l/LFe3+和0.250 mo l/LHC1混合溶液中，通入H2s气体使之达到平衡，求 此溶液中Fe3+的浓度。已知 H2s 饱和溶液的浓度为 0.100 mo l/L,(S/H2S)=0.141V,0(Fe3+/Fe2+)=0.71 V2.5 分(0271)称取210mg草酸纳(Na 2c2O4)，溶解后用待标定的高镒酸钾溶液滴定，用去30.10 mL。如果天平的精度为O.l mg,滴定管读数误差为 0.01mL,求高镒酸钾溶液浓度的极值误差。3.5 分(1145)欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(M=229g/mo l)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合 物)。今称取此苦味酸胺0.0300 g,溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00c m的比色皿，于其最大 吸收波长380n m处测得吸光度为0.800已知苦味酸胺在380n m处的摩尔吸光系数e=1.3 X 104L/(mo l-c m)o试求该有机胺的摩尔质量。4.10 分(0745)在总浓度为0.10mo l/L的