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必修1复习 第三章 金属及其化合物的性质
一、基础知识提纲
1、钠单质及其化合物
1）钠单质：
⑴物理性质
⑵化学性质
①与非金属单质反应：A、与氧气反应（两个）B、与氯气反应 C、与硫单质反应
②与水反应：注意现象
③与酸溶液反应：（例如与盐酸）
④与盐溶液反应：（例如与硫酸铜溶液）
2）氧化钠和过氧化钠：
⑴物理性质
⑵化学性质
①与水反应 ②与CO2反应 ③与盐酸反应
过氧化钠在这三个反应中做的是 剂，氧化钠是 性的氧化物，过氧化钠是吗？ 。
3）碳酸钠和碳酸氢钠
⑴物理性质：（从颜色、状态、溶解性比较上去总结）
⑵化学性质
①与酸溶液反应（例如与盐酸反应）：碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应速率比较
②热稳定性
③碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的碱性
④碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

2、铝单质及其化合物
1）铝单质化学性质
①与非金属单质反应：A、与氧气反应 B、与氯气反应 C、与硫单质反应
②与水反应：铝单质在常温的时候不与水反应。
③与酸溶液反应：（例如与盐酸）
④与强碱反应：（例如与氢氧化钠溶液反应）
2）氧化铝
⑴物理性质
⑵化学性质（两性氧化物：定义）
①与酸反应（例如盐酸） ②与强碱反应（例如氢氧化钠溶液反应）
3）氢氧化铝
⑴物理性质
⑵化学性质（两性氢氧化物：定义）
①与酸反应（例如盐酸）
②与强碱反应（例如氢氧化钠溶液反应）
③氢氧化铝的实验室制法（用 性铝盐与 反应制得）
④受热分解

3、铁单质及其化合物
1）铁单质的化学性质
①与非金属单质反应：A、与氧气反应 B、与氯气反应 C、与硫单质反应
②与水反应：纯铁在常温不与水发生反应；但在高温可以与水蒸气发生反应
③与酸溶液反应：（例如与盐酸）
④与盐溶液反应：（例如与硫酸铜溶液）
2）铁的氧化物
⑴三种铁的氧化物的俗称及其物理性质
⑵化学性质：氧化铁与氧化亚铁是 性的氧化物，所以它们可以与酸反应
3）铁的氢氧化物
⑴两种氢氧化物的物理性质
⑵两种氢氧化物的实验室制法（可由相对应的 性盐与 溶液反应制得）
氢氧化亚铁在制的过程中会有什么现象？为什么会有这些现象？
⑶两种氢氧化物的化学性质
①与酸反应，例如与盐酸反应 ②受热分解
4）铁盐和亚铁盐
①铁离子的检验：两种方法
②亚铁离子的检验：两种方法
③铁离子和亚铁离子的转化

二、练习题
1．在实验室中，通常将金属钠保存在 （ ）
A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
2．下列性质中，不属于大多数金属通性的是 （ ）
A．有银白色光泽 B．有延展性
C．有良好的导电性和导热性 D．有很高的熔点和硬度
3．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 （ ）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
4．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
5．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）
A．铁 B．钠 C．铝 D．铜
6．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 （ ）
A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色
C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体
7．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （　 ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤
8．钠离子的性质是 （　 ）
A．有强还原性　　B．有弱氧化性　　C．有碱性　　D．比钠原子稳定
9．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 （ ）
A．Na 　　 B．NaOH 　　 C．NaCl 　　　 D．Ca(OH)2
10．下列关于Na2O2的说法中不正确的是 （ ）
A．Na2O2可用于呼吸面具中的氧气来源
B．Na2O2与水反应有NaOH生成，因而是碱性氧化物
C．Na2O2与水反应时，有热量放出
D．Na2O2与水反应的离子方程式为：2Na2O2 + 2H2O == 4 Na+ + 4OH— + O2↑
11．用光洁铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是 ( )
A．只含有Na+ B．一定含有Na+，也可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+和K+的一种
12．下列物质露置在空气中，质量减轻的是 （ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10 H2O
13．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3 其中不能与
CO2反应的是 A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ （ ）
14．把Na2O2投入含有HCO3—、Cl—、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A．HCO3— B．Cl— C．Mg2+ D．Na+
15．.浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式表示）A ，B ，C ，D ，E 。A与B反应的化学方程式为： ；此反应中：氧化剂是 ，还原剂是 。
16．在自然界中以游离态存在的金属是 （ ）
A．铁 B．金 C．钠 D．铝
17．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
18．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品 ( )
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
19．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤, 滤液中存在的离子有 ( )
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
20．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
（ ）
21．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（同温同压下） （ ）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2
22．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是 （ ）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3— B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C．Cu2+、Mg2+、Cl—、OH— D．Ba2+、Cl—、OH—、NO3—
23．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
24．下列物质可以治疗胃酸过多的是 （ ）
A．氢氧化钙 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．苏打
25．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ）
A．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 B．将氧化铝溶于水
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钠
26．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
①Al ②Al2O3 ③NaHCO3 ④Al(OH)3 ⑤AgNO3
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
27．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）
A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 →Al(OH)3 C．Al →Al O2— D．Al3+ →Al(OH)3
28．下列关于Al(OH)3 的性质叙述错误的是 （ ）
A．Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 B．Al(OH)3 是两性氢氧化物
C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3能溶于所有的酸和碱
29．设计实验方案，验证明矾中含有Al3+、K+、SO42—，写出实验步骤、实验现象及结论。
；
；
。
30．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质的是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
31．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是 ( )
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
32．下列溶液中，能使铁溶解，但既不生成沉淀又不生成气体的是 （ ）
A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．Fe SO4 溶液 D．CuSO4溶液
33．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是 （ ）
A．Ba Cl2溶液 B．FeCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．Fe(NO3)3溶液
34．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔
35．下列溶液中的Cl-浓度与60mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ ）
A．60 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．30 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．120 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D．20 mL 1 mol ·L－AlCl3溶液
36．只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 （ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
37．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 ( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Fe 、Cu、Fe2＋
38．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—══ 2AlO2—+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH— ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
39．下列离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A．Fe3+、NH4+、SCN—、Cl— B．Na+、H+、NO3—、SO42-
C．Al3+、Na+、SO42-、OH—、 D．Fe2+、NH4+、Cl—、OH—
40．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )
A．Fe2+→Fe3+ B．H2SO4→BaSO4 C．Al3+→ AlO2- D．CuO→Cu
41．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—和SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 （ ）
A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
42．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了两种方案：
H2SO4 CuO H2SO4 Fe
①Fe → H2 → Cu ②CuO → CuSO4 → Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ）
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
43．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）
⑴Fe2O3【Fe(OH)3】 ；
⑵Fe2O3【Al2O3】 ；
⑶FeCl3【FeCl2】 ；
⑷FeCl2【FeCl3】 ；
⑸FeCl2【CuCl2】 ；
⑹Fe【Al】 。
44．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式 ， ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式为 。
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