高中化学反应速率与平衡知识中的12条经验规律.docx

1．对于可逆反应，升温、增压、使用正催化剂，正反应速率与逆反应速率都会增大。切忌认为是一反应速率增大而另一反应速率减小；
　　2．对于可逆反应，升温、增压、使用正催化剂，均有可能使可逆反应先达到化学平衡状态；
　　3．向恒容容器中再加入反应气体，应考虑主要是增大浓度的因素使得化学平衡发生移动。若从压强的因素方面分析化学平衡如何移动，有时会得出相反的结论；
　　4．根据“PV=常数”可分析出：减小密闭容器体积，相当于增大压强；减小压强，相当于增大密闭容器体积；
　　5．注意有些可逆反应，例如：H2+I2（气）2HI，当减小密闭容器体积或增大压强时，化学平衡虽不移动，但体系内气体颜色却会发生变化。这主要是由于有色气体的浓度发生变化所致；
　　6．当其他条件不变时，在恒容容器（密闭）中，加入不参加反应的惰气、原化学平衡不发生移动。因为混合气中各参加反应的组分气体的浓度均没有发生变化；
　　7．对反应前后气体体积数不变的可逆反应，增大压强会促使可逆反应早达化学平衡，但不会促使化学平衡发生移动；
　　8．通过对v——t曲线图的分析可知：只有当化学平衡混合气的一种组分气体的浓度发生变化时，才会出现正反应速率或逆反应速率中一方瞬时不变，随后才发生变化的情况；
　　9．化学反应：aA+bB=cC
　　a∶b∶c=VA∶VB∶Vc=ΔnA∶ΔnB∶Δnc
　　即化学方程式中的系数比等于各物质化学反应速率比，也等于各物质变化（反应）的物质的量比。
　　10．有时会应用下列式子解题：

　　其中：M衡为平衡混合气的平均相对分子质量；m始为反应前各起始反应物的总质量（质量守恒）；n衡为平衡混合气总的物质的量；D为气体相对密度值；M1为某一标准物气体（例如H2、空气）的相对分子量．若n衡中含有未知数x，则应用此式可迅速求出x；　　
　　（1）若n衡＝n始，则M衡=M始，即混合气平均相对分子质量不变；
　　（2）若n衡＜n始，则M衡＞M始，即混合气平均相对分子质量增大；
　　（3）若n衡＞n始，则M衡＜M始，即混合气平均相对分子质量减小；
　　12．对式子PV=nRT进行分析可知：
　　（1）若恒温、恒容，则P与n成正比；
　　（2）若恒温、恒压，则V与n成正比；
　　（3）若恒温、恒物质的量，则P与V成反比。