盘龙中学2014中期考试化学试题.doc

盘龙中学2014中期考试化学试题
时间：90分钟 总分：100分
班级：______ 姓名：______ 学号：___
相对原子质量：H：1 O：16 K：39 N：14 C：12
一、选择题(每题3分，共51分)
1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是： 
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸
2．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是：
A．Na2CO3是碱    B．Na2CO3是盐   
C．Na2CO3是钠盐    D．Na2CO3是碳酸盐
4．下列物质中属于电解质的是：
A．钠   B．Na2CO3溶液    C．Na2CO3    D．乙醇
5．下列叙述正确的是 ：
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

6．2 molCO和2 mol N2相比较，下列叙述中不正确的是：
 A．分子数相等   B．原子数相等  
C．体积相等       D．质量相等 
7.已知3.2 g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是：
 A．32 g/mol    B. 64      C. 64 g/mol    D. 32
8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是：
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
9．下列反应盐酸作还原剂的是：
A．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
B．CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2↑+ H2O
C．2HCl + ZnZnCl2 + H2↑
D．NaOH + HCl NaCl + H2O
10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是：
A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、稀硝酸
11．特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：
A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
12．在溶液中大量共存的一组离子是：
A．Cu2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、CO32-、H+、Cl-
C．H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D．Ca2+、H+、OH-、NO3-
13．下列反应中，离子方程式书写正确的是：
A．氢氧化钡溶液与盐酸反应： OH -+ H+ = H2O
B．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H2↑
C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag
D．钠放于水中：Na＋H2O = Na+ ＋OH—＋H2↑
14.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是：
A．化合反应    B．分解反应   
C．置换反应    D．复分解反应
15．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的是：
A．二氧化碳、氧气、空气
B．铝、生石灰、碘酒
C．氮气、氯化钠溶液、氯化氢
D．纯碱、铁、五氧化二磷
16．下列反应中，不属于氧化还原反应的是：
A．2CO+O2 2CO2    
B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑   
D．2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 
17.黑火药爆炸反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2↑在该反应中，氧化剂是：
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤

请将选择题的答案填在下列方框内：
1
2
3
4
5
6
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二、填空题(每空2分，共28)
18. 3molO2与2molO3所含分子数之比是______,所含原子个数比是______, 相同条件下的体积之比是_____。
19．电离出的阳离子全部是______的化合物叫做酸，电离出的阴离子全部是______离子的化合物叫做碱；电离出金属阳离子和酸根离子的化合物叫做_____。
20.在MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，______元素得电子，化合价_______,氧化剂是_________; _____元素失电子，化合价_______，还原剂是_______。
21.写出既属于化合反应又属于氧化还原反应的一个化学方程式：______________________________,写出一个既属于离子反应又是氧化还原反应的化学方程式：_______________________________.
三、把下列化学方程式写成离子方程式（每题3分，共6分）
23．BaCO3 + 2HClBaCl2 + CO2↑+ H2O

24．CuO +2 HNO3 == Cu(NO3)2 + H2O

四、把下列离子方程式写成化学方程式（3分）
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓

五、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。（每题3分，共6分）

25．H2O + C === H2 + CO

26、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

六、计算题：（6分）
28、要配制4mol.L-1的KOH溶液500ml,需要KOH的质量是多少？