电子云与原子轨道-PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子结构,1,原子的简化电子排布：,Ne3s,1,写出第,8,号元素氧、第,14,号元素硅和第,26,号元素铁的简化电子排布式吗？,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,O,：,He2s,2,2p,4,Si,：,Ne3s,2,3p,2,Fe,：,Ar3d,6,4s,2,钠,Na,的简化电子排布：,2,_ ,简称能量最低原理。,_,叫做基态原子,当基态原子的电子吸收能量后，电子会,_,，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将,_,能量。光（辐射）是电子,_,能量的重要形式之一。,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子,跃迁到较高能级,释放,释放,四、能量最低原理、基态、激发态、光谱,3,（,3,）基态与激发态的关系,基态与激发态、光谱,（,1,）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。,（,2,）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。,基态原子,激发态原子,吸收能量,释放能量,4,光谱分析：,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。,锂、氦、汞的吸收光谱,锂、氦、汞的发射光谱,5,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等,光谱分析的应用：,通过原子光谱发现许多元素。,如：铯（,1860,年）和铷（,1861,年），其光谱中有特征的篮光和红光。,又如：,1868,年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,6,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的,_,光谱或,_,光谱，总称,_,光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为,_,。,吸收,发射,原子,光谱分析,7,五、电子云与原子轨道,8,大家学习辛苦了，还是要坚持,继续保持安静,9,思考,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度；,可以描画它们的运动轨迹。,1.,电子云,10,微观物体的运动特征：,电子的质量很小，只有,9.1110,-31,千克；,核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；,电子的运动速度很大；,测不准,11,电子轮廓图的制作,12,S,能级的原子轨道,电子云轮廓图,-,原子轨道,S,能级的原子轨道是球形对称的,.,13,2.,原子轨道：即电子云轮廓图,电子云形状,s,电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；,p,电子云呈纺锤形,(,或无柄亚铃形,),；,d,电子云是花瓣形；,f,电子云更为复杂,14,原子轨道,15,P,能级的原子轨道图,16,观察图,1-14,，这些图称为原子的电子轨道表示式,1,每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2,当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,科学探究,17,核外电子排布规则,1.,能量最低原理,2.,泡利不相容原理,18,举例说明泡利原理：,举例说明洪特规则：,当电子排布在同一能级的不同轨道时，,总是首先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。（,全空、半充满、全充满）,一个原子轨道最多容纳,2,个电子，而且自旋方向相反。,19,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,注意：,20,注意,21,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）,A,B,C,D,C,想一想,22,当碳原子的核外电子排布由,转变为,时,，,下列说法正确的是 （）,A.,碳原子由基态变为激发态,B.,碳原子由激发态变为基态,C.,碳原子要从外界环境中吸收能量,D.,碳原子要向外界环境释放能量,A C,巩固,23,