难溶电解质的溶解平衡(精华版).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,难溶电解质的溶解平衡,考纲要求：,1,、理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡；,2,、能运用溶度积常数进行简单的计算,一、溶解平衡的概念与特点,1,概念,在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀析出的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。,zxxk,固体溶解,溶解平衡,析出晶体,2,、沉淀溶解平衡的表示方法：,AgCl,（,S)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),注意：不表示电离平衡,AgCl=Ag,+,+Cl,-,强电解质电离方程式,3.,特征：,逆、动、等、定、变,3,特征,(1),逆：,(2),动：,(3),等：,(4),定：,(5),变：,动态平衡，,v,溶解和,v,沉淀均不为零,v,溶解,=,v,沉淀,可逆过程,达到平衡时，溶液中的离子浓度不变。,当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至达到新的平衡状态。,二、影响沉淀溶解平衡的因素,1,、内因：,2,、外因：,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度,：,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。,同离子效应：,离子反应效应,增大离子浓度，平衡向沉淀方向移动,减小离子浓度，平衡向溶解方向移动,难溶物本身的性质,三、溶度积常数（简称溶度积）,1,、定义,在一定条件下，难溶性电解质形成,饱和溶液并,达到溶解平衡时，其,溶解,平衡常数,叫做,溶度积常数,简称,溶度积,zxxk,.,表达式,A,m,B,n,(s)mA,n+,(aq)+nB,m-,(aq),例,1,：,写出下列难溶电解质的,溶解平衡关系式和,溶度积表达式。,Ag,2,CrO,4,(s),Fe(OH),3,(S),K,sp,=C,m,(A,n+,)C,n,(B,m-,),2Ag,+,(aq)+,CrO,4,-,(aq),K,sp,=C,2,(Ag,+,)C,(CrO,4,-,),K,sp,=C,(Fe,3+,)C,3,(OH,-,),Fe,3+(,aq)+3OH,-,(aq),、意义：,一定温度下，,Ksp,的大小反映了物质在水中的溶解能力。对于,同类型,的难溶电解质，,Ksp,越大，其溶解能力越强。,、特点：,和其他平衡常数一样，,Ksp,只与温度有关，,温度一定时,，,K,sp,不变,。,化学式,溶度积,AgCl,1.8,10,10,AgBr,7.7,10,13,AgI,8.51,10,16,一定温度、,K,sp,=C,m,(A,n+,)C,n,(B,m-,),假设溶液中离子溶度积为,Q,c,1,、,Q,c,K,sp,时,溶液过饱和，逆向移动，有沉淀析出。,2,、,Q,c,=K,sp,时,溶液为饱和溶液，处于平衡状态,3,、,Q,c,Ksp,2,、生成沉淀的方法：,加沉淀剂法：,例：,AgNO,3,溶液中加入,NaCl,可生成沉淀,调节,pH,法：,(,一,),沉淀的生成,例,2,、,若使,Fe,3+,（当,c(Fe,3+,)10,-5,molL,-1,时认为已完全沉淀）完全沉淀，,pH,至少应为多少？,Fe(OH),3,（,S,）,Fe,3+,+3OH,K,sp,=c(Fe,3+,)c,3,(OH,)=2.610,-39,pH=2.8,Cu(OH),2,（,S,）,Cu,2+,+2OH,K,sp,=c(Cu,2+,)c,2,(OH,)=5.6,10,-20,pH=4.4,控制,pH,：,2.8 4.4.,例,3,、,1mol,L,-1,CuSO,4,溶液中,除去含有少量的,Fe,3+,杂质，则,pH,应在什么范 围？,Zx.xk,例,4,、现有一定浓度的,CuSO,4,和,FeSO,4,的混合溶液，已知：,被沉淀离子,开始沉淀,pH,完全沉淀,pH,Cu,2+,4.4,6.4,Fe,2+,7.6,9.6,Fe,3+,2.7,3.7,若要除去,Fe,2+,，如何处理？,最好选用什么氧化剂氧化,Fe,2+,（）,A.,稀硝酸,B.KMnO,4,(H,+,),溶液,C.Cl,2,D.H,2,O,2,选用什么物质调节,pH,（）,A.NaOH B.,氨水,C.CuO D.Cu(OH),2,先将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,，再调节,pH,至约,4,。,D,CD,绿色氧化剂,Mg(OH),2,2NH,4,+,=Mg,2,2NH,3,H,2,O,(,二,),、沉淀的溶解,3Ag,2,S,8H,2NO,3,-,=6Ag,3S,2NO,4H,2,O,AgCl+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,+2H,2,O,1,、酸溶解法,：,如,CaCO,3,溶于盐酸,2,、盐溶液溶解法,：,3,、氧化还原溶解法,：,4,、配位溶解法,:,如,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,如,Ag,2,S,溶于稀,HNO,3,如,AgCl,溶于氨水,CaCO,3,2H,=Ca,2,H,2,O,CO,2,例：已知常温下，,AgCl,、,AgBr,、,AgI,、,Ag,2,S,的,K,SP,依次减小,AgNO,3,()()()(),NaCl,NaBr,NaI,Na,2,S,AgCl,白色,AgBr,淡黄色,AgI,黄色,Ag,2,S,黑色,（,1,）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？,AgBr,+,AgCl,Ag,+,+Cl,-,Na,Br =Br,-,+,Na,+,沉淀转化的实质：,沉淀溶解平衡的移动。,沉淀转化的特点：,Ksp,差值越大,沉淀转化越彻底。,(,三,),沉淀的转化,1,、溶解能力相对较强的,溶解能力相对较弱的,例,5,、重晶石（主要成分是,BaSO,4,）是重要原料，但由于,BaSO,4,不溶于酸，有人设想用饱和,Na,2,CO,3,溶液处理，使之转化为易溶于酸的,BaCO,3,。,（,1,）,BaSO,4,的,Ksp,比,BaCO,3,小，你认为能实现这一转化吗？,（,2,）已知，常温下，,BaCO,3,的,K,SP,=5.110,-9,BaSO,4,的,K,SP,=1.010,-10,若在上述体系中，实现,BaSO,4,向,BaCO,3,转化，则,CO,3,2-,溶液中,CO,3,2-,浓度必须：,如何操作才能保证绝大多数,BaSO,4,转化为,BaCO,3,？,大于,5.110,-4,mol/L,饱和,Na,2,CO,3,溶液,移走上层溶液,BaSO,4,、,BaCO,3,BaSO,4,（重复操作）,Ba,2+,BaCO,3,H,+,2,、溶解能力相对较弱的,溶解能力相对较强的,BaSO,4,Ba,2+,+,SO,4,2,-,+,BaCO,3,(s),BaSO,4,+,CO,3,2,-,BaCO,3,+,SO,4,2,-,Na,2,CO,3,CO,3,2,-,+,2Na,+,沉淀的转化：,(1),实质：,沉淀溶解平衡的移动。,(2),条件：,一般情况下，,溶解能力相对较强的物质转化为,溶解能力相对较弱的物质。,Ksp,差值越大,沉淀转化越彻底。,反常：,当两种难溶物溶解能力,差别不大,时,溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。,沉淀溶解平衡小结,