初三化学复习---常见的酸和碱.doc

《常见的酸和碱》全景资料

湖北宜昌市十六中　罗　燕

　　一、常见的酸：

　　1、酸的种类和用途
酸的种类
酸的用途
盐酸
可由胃分泌，帮助消化蛋白质
硫酸
用于汽车电瓶中
醋酸
食醋里含有，调味
硼酸
医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤
柠檬酸
治疗坏血症
乳酸
牛奶里含有，利于钙的吸收
乙酰水杨酸
药片阿司匹林中含有
　　2、pH范围：0─7。pH越小，酸性越强。
　　3、酸的物理性质：
　　（1）       浓盐酸：无色刺激性气味、酸味液体，易挥发，瓶口可观察到白色酸雾。久置于空气中由于溶质（HCl气体）的减少，浓度降低。
　　（2）       浓硫酸：无色无味、粘稠油状液体，不挥发。吸水性（作干燥剂）、易溶且放出大量的热，久置于空气中由于吸收空气中的水份，使溶剂增加，浓度降低。
　　4、酸的化学性质：
　　即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化学性质。
　　（1）       与酸碱指示剂：酸使紫色石蕊变红、无色酚酞不变色。
　　友情提示：其实丝瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串红、紫甘蓝等，遇到酸或碱都会出现颜色变化，你不妨一试。甚至厨房中的调味品咖喱粉中也含有机色素，在酸、碱溶液中同样会显示不同颜色。
　　（2）       与活泼金属反应，生成盐和氢气。
　　置换反应：  Fe+2HCl == Fe Cl2+ H2↑　　Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
　　友情提示：①、金属为活动性顺序表中，排在氢之前的金属，酸为盐酸或硫酸
　　　　　　　②、铁发生置换反应时，产生亚铁化合物，（铁显示+2价）
　　（3）与金属氧化物的反应，生成盐和水
　　复分解反应：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2O　　　Fe2O3+ 3H2SO4==Fe 2（SO4）3+3H2O
　　友情提示：①盐酸洗锈是这类反应的非常典型的应用。
　　　　　　　②这些都属于复分解反应，两种化合物之间相互交换成分时，化合价不改变。
　　（4）与碱中和，生成盐和水
　　NaOH+ HCl== NaCl+ H2O　　Ca(OH)2+ H2SO4== CaSO4+2 H2O
　　友情提示：中和反应中，酸中的H+ 和碱中的OH--的个数必然相等，且与生成的水分子的个数也相同。
　　(5)与某些盐反应，生成新盐和新酸
2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑　HCl+AgNO3=== H NO3+AgCl↓　BaCl2+ H2SO4== 2H Cl + BaSO4↓
　　友情提示：生成物中，一般有沉淀或气体
　　二、常见的碱：
1、碱的种类及用途：
碱的种类
碱的用途
烧碱
溶液可用于打开锈蚀阻塞的排水口、用于制造肥皂
熟石灰
作为建筑材料、溶液可用于鉴定二氧化碳
氨水
清洗镜框或玻璃、农业上用作化肥或医药上用到
氢氧化镁乳剂
有助于消化道的排空
氢氧化铝
作为中和胃酸的药物
尼古丁
烟中含有的一种对人体有害的碱，吸烟有害健康
　　2、pH范围： 7─14。pH越大，碱性越强。
　　3、碱的物理性质：
　　（1）NaOH：白色固体、极易溶于水、放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。
固体易潮解（吸收空气中的水做干燥剂），强烈腐蚀性。俗名叫：烧碱、火碱、苛性钠。
（2）Ca(OH)2：白色固体粉末、微溶于水（是石灰水的溶质）、有腐蚀性。俗名叫：熟石灰、消石灰。
4、碱的化学性质：
即使是不同的碱，在溶液中都含有相同的OH--，所以碱也有相似的化学性质。
（1）与指示剂反应：NaOH、Ca(OH) 2的溶液都可以使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
友情提示：可溶的碱，才有类似性质，如果不可溶的碱，则不能离解出OH--，所以不能使指示剂变色。
（2）与非金属氧化物的反应：应该掌握与二氧化碳、二氧化硫的反应。
Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+ H2O　　　　2NaOH+CO2==Na2CO3+ H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+ H2O　　　　　　2NaOH+SO3==Na2SO4+ H2O
　　友情提示：:两种常见的碱NaOH、Ca(OH) 2都能与空气中CO2反应，而引起变质，所以它们的保存应该非常小心，除了保持干燥，还应注意密封。
　　（3）与酸中和，生成盐和水
　　　2NaOH+ H2SO4== Na2SO4+2H2O　　2HCl+ Ca(OH)2 ==2H2O+ CaCl2
　　（4）与某些盐反应，生成新盐和新碱
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH　　2NaOH+ CuSO4==Na 2SO4+ Cu (OH)2↓
NaOH+ NH4Cl ==NaCl + H2O + NH3↑
　　友情提示：①反应物，无论是盐还是碱，都应该可溶
　　②生成物中，一般有沉淀或气体
　　三、实用小贴士
　　1、由于浓硫酸的脱水性，会使物质炭化，表现出腐蚀性，都属于它的化学性质范畴。我们在使用浓硫酸时应该小心，注意安全；稀释浓硫酸时，应该将其缓慢注入水中，且用玻璃棒不断搅动，促使其溶解产生的热迅速扩散。
　　2、装碱液的细口瓶一般不用玻璃塞而用橡皮塞或软木塞。
因为玻璃中含SiO2，它能与碱发生化学反应：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。所以贮存碱的时候，如果用玻璃塞，时间长了，瓶塞会与瓶口粘连在一起，而不易打开。
　　3、“酸味的食物”不一定是“酸性食物”。
食物的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内的元素的性质。如番茄、橘子口味很酸，却都是地地道道的强碱性食物，因为它们在体内代谢后的最终元素是钾元素等。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。