中考化学基本概念和原理专题复习.doc

基本概念和原理（答案）
一、物质的变化
1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成 ，下列变化属于化学变化的是D、F、J、I。
A 气球爆炸、B 氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I电解水。
2. 基本反应类型：
类型
（模式）特点
例（化学方程式）
1）化合反应
A + B = AB多变 一
H2O+CO2=H2CO3
2）分解反应
AB ＝ A + B一变 多
H2CO3=H2O+CO2↑
3．氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜：C +2 CuO — 2Cu+CO2↑
C: 得到 氧 、具有 还原 性、是 还原 剂
CuO: 失去 氧 、具有 氧化性 性、是 氧化 剂
4．质量守恒定律：（1）内容： 参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和 。
（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的 种类、个数、质量均不变
（3）应用： ①A+B=2C, 10克A跟4克B恰好完全反应生成 14 克C。
②A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反应生成8克C和 8 克D。
二、物质的性质
物质常见的化学性质有 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 ， 常见的物理性质有 颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性 ，下列性质属于物理性质的有 E、F 。
A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧、H CO有毒、J双氧水易分解生成氧气
〖练习〗
（ B ）1．下列变化中，属于物理变化的是
A．白磷自然 B．分离液态空气制氧气 C．钢铁生锈 D．火药爆炸
（ C ）2．在化学反应中一定没有发生变化的是
A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子个数
（ B ）3．在化学反应A+B=C+D中，5克A和B充分反应生成3克C和8克D，则参加反应的B是
A． 5克 B． 6克 C． 7克 D． 8克
（ A ）4．根据质量守恒定律，在2X2 +Y2 =2Z中，Z的化学式可表示为
A． X2 Y B． XY3 C． XY2 D． XY4
（ B ）5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应
A．小于镁带的质量 B．大于镁带的质量 C．等于镁带的质量 D．无法比较
（ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是　　
A.反应物与生成物的总质量不变 　 B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重　　
C.16克硫与16克氧气反应，生成32克二氧化硫 D.8克氢气与8克氧气反应，生成16克水
7．判断下列反应的基本反应类型：
A． 2H2O 直流电 2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）
B． 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （ 化合反应）
三、物质的构成
1．构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na+、Cl-构成。
2.分子和原子对比表：
基本微粒
定义
联系
区别
分子
保持物质（化学性质）的（最小）粒子
分子由原子构成
化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子
原子
（化学）变化中的（最小粒子）粒子
3．原子的构成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外带 负电的电子 构成。
原子核 质子：每个质子带 1个 单位 正 电荷.
（1） 原子 中子：不带电
电子: 分层排布,每个电子带 1个 单位 负 电荷.
（2）为什么原子成电中性？ 原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。
核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数
4．相对原子质量： （1） 定义公式：A的相对原子质量=
（2）近似公式：相对原子质量≈ 质子数+中子数
5． 结构示意图：

特点
原因（判断依据）
例（填序号）
原子结构示意图
不带电
核电荷数 = 电子总数
ACDF
离子结构示意图
阳
带 正电
核电荷数 ﹥ 电子总数
BE
阴
带 负电
核电荷数 ﹤ 电子总数
GH
（ C ）1. 1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为
A．115 B．49 C．66 D．164
（ D ）2．下列物质中，含有氧分子的
A．CO2 B．H2 O2 C．Ca（OH） 2 D．液态氧（O2）
（ C ）3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中
A.均含有一个氧分子 B.氧元素的质量分数相等 C.含氧原子的个数相等 D.都含有两个氧元素
（ C ）4.元素X和Y的原子核外都有三个电子层，X原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是
A．XY　　 B.XY6　　C.X2Y　　D.XY2
四、物质的分类和组成
1．元素是具有相同的核电荷数数（即质子数 ）的同一类 原子 的总称。
2. 元素的种类由 质子数决定；元素的性质特别是化学性质由 最外层电子数 决定。
3．地壳中含量最多的元素： O ，含量最高的金属元素 Al ，前五位是 O Si Al Fe 。
4． 将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：
A铁粉 B冰水混合物 C石灰石 D干冰 E五氧化二磷 F氢气 G空气 H食盐水
I石油 J煤 K天然气 L 酒精 M液氧 N不锈钢 O稀有气体
_混合物__：如 C、G、H、I、J、K、N、O 等
金属 单质：如 A FeCuHg 等
单质 非金属单质：如 FM CSPH2O2N2 等
物质 稀有气体单质：如 He 等
无机物 氧化物：如 BDE H2OCO2MgO 等
_纯净物_ 化合物 其他：如 KClO3 等
有机物：如 L CH4 等
（C ）1．元素的化学性质主要决定于原子的
A．核外电子数 B． 核内质子数 C． 最外层电子数 D． 核内中子数
（B）2．元素的种类主要决定于原子的
A．核外电子数 B． 核内质子数 C． 最外层电子数 D． 核内中子数
（ B ）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是　
A.纯净物、混合物 B.纯净物、化合物 C.化合物、单质 D.金属、单质
（ D ）4.列物质的性质中，属于物理性质的是　
A.硫酸有酸性 B.氢气有还原性 C.一氧化碳有可燃性 D.浓氨水有挥发性
（ A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是　　
A.都是氧化反应 B.都是化合反应 C.反应都很剧烈 D.反应都需要点燃
（ C ）6.列说法中，正确的是　　　　
A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加
B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气
C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气 D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂
（ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是
A.使用太阳能热水器　　 B.用电灯照明　　
C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处
（ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O2→2O3），下列有关说法中正确的是
A．O2和O3是同一种物质 B．O2和O3都是单质
C．O2和O3的物理性质相同 D．O2和O3的化学性质相同
（ C ）9．关于水的组成，正确的说法是
A．由一个氢分子和一个氧原子构成的 B． 由氢气和氧气组成
C．由氢氧两种元素组成 D． 由氢氧两种原子构成
（ C ）10．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是
A．＋3 B．＋5 C．＋6 D．＋7
（ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是
A.O2　　　 B.N　　C.Zn　　　　D.Na+
（ B ）122727.下列物质中，所含原子团种类不同的是
　　A.FeSO4和Fe2（SO4）3　B.KMnO4和K2MnO4　　C.AgNO3和Ca（NO3）2　D.NH4Br和 NH4Cl
（ B ）13．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含
A．氧元素 B．氧分子 C．氢元素 D．氧原子
（ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素
A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：1 C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：2
（ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是
A..证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成
C.证明了水中含有氢氧两种物质 D.证明了水中含有氢、氧两种元素
16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）158千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16）
解：所需尿素的质量为x
158kg××100%=x ×100% x=60 kg 答：所需尿素60kg。
17．综合计算：
（1）相同分子数目的SO2 和SO3的质量之比是： 4:5
（2）相同质量的SO2 和SO3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6
（3）含相同质量氧元素的SO2 和SO3质量之比是： 6;5
（4）某物质化学式为A（OH）2，其式量为74，则A的相对原子质量为40
（5）有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M的化合价为+3，已知氧元素相对原子质量为16，则M的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe2O3，其相对分子质量为160 。
18．某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
组序
加入石灰石的质量/g
盐酸溶液的质量/g
生成二氧化碳质量/g
1
10．0
200．0
3.96
2
20．0
200．0
X
3
40．0
200．0
15．84
4
60．0
200．0
22.00
5
100．0
200．0
y
（1）表格中x=7.92g；y=22 g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=1、2、3（填组序号）。
（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。90%