方程式001.doc
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初中化学方程式专题复习的教学设计 教学设计指导思想旨在强调物质的性质、所属类别以及相互反应关系。培养学生分析、归纳整合的能力。 一、化合反应 （一）金属单质与氧气反应 1. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg+O2 2MgO 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜和氧气反应 2Cu+O2 2 CuO （二）非金属单质与氧气反应 4. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P+5O2 2P2O5 5. 硫磺在氧气（或空气）中燃烧 S+O2 SO2 6. 氢气在氧气中燃烧 2H2+O2 2H2O 7. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C+O2 CO2 8. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C+O 2 2CO （三）某些氧化物与水的反应 12. 生石灰和水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 （四）某些碱化物与水反应 13. 二氧化碳和水反应 CO2+H2O=H2CO3 14. 二氧化硫和水反应 SO2+H2O=H2SO3 （五）其它化合反应 16. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO+O2 2CO2 17. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO2+C 2CO 二、分解反应 （一）某些氧化物的分解 1. 加热氧化汞 2HgO2Hg+O2↑ 2. 电解水 2H2O 2H2↑+O 2↑ （二）不稳定酸的分解 3. 加热碳酸 H2CO3 H2O+CO2↑ （三）不溶性碱的分解 4. 加热氢氧化铜 Cu(OH)2 CuO+H2O （四）某些盐分解 6. 加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 7. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl+3O2↑ 8. 加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 9. 煅烧石灰石（或大理石） CaCO3 CaO +CO2↑ 三、置换反应 （一）活泼金属（如镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应 1. 镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2. 铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3. 锌和稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4. 铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 5. 铁和盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 6. 铝和盐酸反应 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 （二）活泼金属与某些可溶盐的反应 6. 锌和硫酸铜反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 7. 铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8. 铜和硝酸汞反应 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （三）非金属单质和金属氧化物的反应 9. 氢气还原氧化铜 H2+CuO Cu+H2O 10. 碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 四、复分解反应 （一）金属氧化物和稀酸的反应 1. 盐酸除铁锈 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2. 硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 3. 氧化铜和硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （二）碱和酸的反应 5. 烧碱和盐酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 6. 苛性钠和硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 7. 氢氧化铜和硫酸反应 Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O 8. 氢氧化钡和硫酸反应 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4¯+2H2O 9. 氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 10.氢氧化镁和稀盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （三）盐和酸的反应 11. 硝酸银和盐酸反应 AgNO3+HCl=AgCl¯+HNO3 12. 氯化钡和硫酸反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4¯+2HCl 13. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 14. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 15. 碳酸钡和硫酸反应 BaCO3+H2SO4=BaSO4¯+H2O+CO2 （四）碱溶液和盐溶液的反应 16. 苛性钠和硫酸铜反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2¯+Na2SO4 17. 烧碱和三氯化铁反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3¯+3NaCl 18. 纯碱和石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3¯+2NaOH 19. 硫酸铜和氢氧化钡反应 CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4¯+Cu(OH)2¯ 20. 硝酸铵和苛性钠反应 NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaNO3 （五）盐溶液和盐溶液的反应 21. 氯化钠和硝酸银反应 NaCl+AgNO3=AgCl¯+NaNO3 22. 硫酸钠和和氯化钡反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4¯+2NaCl 23. 碳酸钠和氯化钡反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3¯+2NaCl 24. 硝酸银和氯化钡反应 2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3) 2 25. 纯碱和氯化钙反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3¯+2NaCl 五、其它类型 （一）一氧化碳和金属氧化物的反应 1. 一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+ CO2 2. 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （二）某些氧化物和可溶碱的反应 3. 二氧化碳通入石灰水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3¯+H2O 4. 二氧化碳通入烧碱溶液 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5. 二氧化硫通入烧碱溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （三）有机化合物的燃烧 6. 甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 7. 甲醇燃烧 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 8. 乙醇燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 我们还可以根据反应发生的条件归纳总结化学方程式，初中比较常见的化学反应条件是：（1）高温，（2）加热，（3）点燃，（4）常温常压。另外，在复习中进行信息方程式的专题演练。 4展开阅读全文
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