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原电池与电解池的比较
装置
原电池
电解池
定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
实例
注意：有“盐桥”的

形成条件
合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
反应类型
自发的氧化还原反应，放热反应
非自发的氧化还原反应，吸热反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：材料性质较不活泼的电极；
负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：连电源的正极；
阴极：连电源的负极；
电极反应
负极：Zn－2e－=Zn2＋ （氧化反应）
正极：2H＋＋2e－=H2↑（还原反应）
阴极：Cu2＋ ＋2e－ = Cu （还原反应）
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ （氧化反应）
电子流向
电子由负极流出、经外电路流入正极
阳极流出、阴极流入
离子移动
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
应用
①抗金属的电化腐蚀；
②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
电解的一些问题：
在阴极上，某些阳离子的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……，还要注意氧化性强弱，氧化性强的先放电。
在惰性阳极上，某些阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……，还要注意还原性强弱，还原性强的先放电。
阴极：得电子，化合价降低，发生还原反应；阳极：失电子，化合价升高，发生氧化反应；电解过程“阳氧阴还”。
1．氯碱工业——电解饱和食盐水：
（1）阳极材料：石墨C；电极反应式：2Cl――2e－＝Cl2↑；
（2）阴极材料：Fe；电极反应式：2H＋＋2e－＝H2↑；
电解过程的化学方程式：
2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH；阴极附近显碱性。
电解过程的离子方程式：2Cl―＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
思考：①电解熔融状态的NaCl呢？②若将阴阳极互换电极反应式会变吗？
阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，
阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，
将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。（离子交换膜法）
2．电解CuSO4溶液：
（1）阳极电极反应式：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑；（2）阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu；
电解过程的化学方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2 H2SO4；
离子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。
电解后加CuO或CuCO3固体恢复至原溶液。如果题目中加Cu(OH)2呢？
3．电镀：
（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳
离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被
还原成金属，覆盖在镀件的表面。
（2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M – ne－ ＝Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ + ne－ ＝M（在镀件上沉积金属）
4．铜的精炼：
（1）电解法精炼炼铜的原理：
阳极（粗铜）：Cu－2e－＝Cu2+
阴极（纯铜）：Cu2++2e－＝Cu
（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断
溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。