盐类水解影响因素及其应用及各种粒子关系-2PPT课件.ppt
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1、三三.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1.内因:反应物本身的性质内因:反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 .容易大大盐中的酸盐中的酸(碱碱)部分越弱部分越弱,水解越强水解越强,溶液的碱溶液的碱(酸酸)性也越强性也越强例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性?的碱性?H2CO3CH3COOH酸性:酸性:碱性:碱性:Na2CO3 CH3COONa(1)(1)盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程
2、度越大.(2)(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1.1、相同物质的量浓度的、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的,则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ练习:练习:2、K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)的推测的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液溶液pH由大由大到小的顺序是:到小的顺序是:。NaClO CH3COONa NaNO22.已知在已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡,稀溶液中存在如下水
3、解平衡,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+通过实验探究促进或抑制通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件水解的条件.2、外界条件对水解平衡的影响、外界条件对水解平衡的影响-外因外因3.认真观察图片,如何应用盐类水解平衡?认真观察图片,如何应用盐类水解平衡?分别称取分别称取0.1gFeCl3粉末溶解于粉末溶解于15ml蒸馏水、稀蒸馏水、稀HCl中中4.减小减小右移右移右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大黄色变浅黄色变浅黄色加深黄色加深黄色加深黄色加深黄色变浅黄色变浅有红褐色沉淀有红
4、褐色沉淀及气体产生及气体产生Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小左移左移减小减小增大增大减小减小黄色加深黄色加深增大增大红褐色沉淀红褐色沉淀增大增大减小减小右移右移减小减小增大增大左移左移减小减小 减小减小 增大增大黄色变浅黄色变浅5.温度温度:浓度浓度:外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2、外因:符合勒夏特列原理、外因:符合勒夏特列原理温度:温度:水解是中和反应的逆反应,水解是中和反应的逆反应,放热反应放热反应是吸热反应。是吸热反应。温度升高,有利于盐类的水解温度升高,有利于盐类的水解(正反应吸热)(正反应吸热)问题问题:能否通过加热蒸发能否
5、通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?溶液的方法得到其结晶?Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+所有水解都吸热,所有水解都吸热,只能得到只能得到Fe2O3固体固体同理,加热同理,加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。的溶液也不能得到其晶体。6.(1)(1)浓度:浓度:溶液越稀,水解程度越大溶液越稀,水解程度越大.(2)(2)温度温度:水解反应是中和反应的逆过程,水解反应是中和反应的逆过程,是吸热过程是吸热过程.(3)(3)溶液酸碱度溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解,碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温
6、促进水解升温促进水解7.若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底,方若生成气体和沉淀离开体系,则水解彻底,方程式用等号,沉淀和气体用箭号。程式用等号,沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系,则水解不彻若不能生成气体和沉淀离开体系,则水解不彻底,方程式用(底,方程式用(),气体不用箭号。),气体不用箭号。如如Al2S3 水解水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SCH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3.H2O(4)(4)水解互促:水解互促:8.Al3+与与HCO
7、3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-NH4+与与 SiO32-常见双水解情况:常见双水解情况:试写出上述双水解反应的离子方程式。试写出上述双水解反应的离子方程式。9.练习练习1、为了使、为了使Na2S溶液中的溶液中的C(Na+)和)和C(S2-)比值变小,)比值变小,可加入的物质是(可加入的物质是()A 适量的盐酸适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈、在纯碱溶液中加入酚酞溶液,溶液呈 ,加热,加
8、热后后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液,观察到的现象是液,观察到的现象是 ,原因:原因:(用离子方程式和简要文字说明表示)(用离子方程式和简要文字说明表示)。CD红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀,且红色褪去产生白色沉淀,且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-,加热水解平衡右移,加热水解平衡右移,OH-浓度增大,颜色加深,加入浓度增大,颜色加深,加入BaCl2后,后,CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小,水解平衡浓度减小,水解平衡左移,左移,OH-浓度减小,酚酞褪色。浓度减小,酚酞褪
9、色。10.盐类水解的应用11.(四)盐类水解的应用(四)盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如:硫酸铵溶液:如:硫酸铵溶液:氟化钠溶液:氟化钠溶液:显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离,不水解,一定显酸性。只电离,不水解,一定显酸性。如:如:HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解,显酸性,如电离强于水解,显酸性,如 H2PO4-、HSO3-水解强于电离,显碱性,如水解强于电离,显碱性,如 HCO3-、HPO42-12.2、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时,需需考考虑虑抑抑制盐
10、的水解。制盐的水解。如,配制如,配制FeClFeCl3 3溶液?溶液?配制配制CuSOCuSO4 4溶液?溶液?将将FeClFeCl3 3粉末溶于水,加入稀盐酸抑制粉末溶于水,加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水,加入稀硫酸抑制溶于水,加入稀硫酸抑制CuCu2+2+的水解的水解13.3、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱(1)pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB(2)pH MgCl2大于大于AlCl3,碱性碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3(3)用一个盐的性质证明)用一个盐的性质证明Cu(OH)2是是弱碱弱碱14.练练:物质的量
11、相同的下列溶液,由水电离出的物质的量相同的下列溶液,由水电离出的 H+浓度由大到小顺序是(浓度由大到小顺序是()NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A.B.C.D.C如:将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生如:将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生15.4、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解,则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、Al(OH)4-Fe3+与与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-NH4+
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