专题七水溶液中的离子平衡.doc

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专题七 水溶液中的离子平衡
1. 使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[]，应采取的措施是（ ）
A.加少量盐酸 B.加适量KOH C.加适量水 D.加适量NaOH
2. 说明氨水是弱碱的事实是（ ）
A.氨水具有挥发性。 B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5。 D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
3. 20ml 1mol/L醋酸溶液与40ml 0.5mol/L烧碱溶液混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
A.[Na+]>[]>[]>[H+] B.[Na+]>[]>[H+]>[]
C.[Na+]+[H+]>[]+[] D.[Na+]+[H+]=[]+[]
4. PH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（ ）
A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3
C．C1＞C2＞C3 D．无法判断
5． 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
6. 在溶液中能共存，加有沉淀析出，加H+能放出气体的是（ ）
A. Na+、Cu2+、、SO42－ B. Ba2+、K+、、
C. H+、Al3+、、 D. Na+、Ca2+、、
7. 某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、、　　　　 B．Fe3+、A13+、、
C. NH4+、、Na+、　　　　 D．K+、Na+、、NO3-
8．下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ）
A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液
9．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是 （ ）
①明矾和FeCl3可作净水剂．
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．
10. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 　
B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强
D. NaHCO3在加热时变成红色
11. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是 （ ）
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
12. 某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
A. c()＞c()＞c()＞c(H+)     B. c()＞c()＞c()＞c(H+)
C. c()＞c()＞c(H+)＞c()   D. c()＋c(H+)＝c()＋c()
13. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
14. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A．pH ＞ 7，且c() ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c()
B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c() + c()
C．pH ＜ 7，且c() ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c()
D．pH ＝ 7，且c() ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c()
15. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
16. 某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A. []>[]>[]>[H+] B.[]>[ ]>[H+]>[]
C. []>[]>[H+]>[] D.[ ]>[]>[]>[H+]
17. 将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是（ ）
A. []=[] B. [ ]=[]
C. [Na+]相等 D. 水的电离度相等
18．为了配制的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.
A.①② B.③ C.③④  D.④
19．溶液中+H2O=H3O++达平衡时，要使[S2-]增大，应加入（ ）
A．H2O B．Cu2+ C． D. Fe2+
20. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是（ ）
A．[Na+]>[]>[]>[H+] B．[HCN]+[ ]=0.04 mol·L-1
C．[Na+]+[H+]=[]+[] D．[]>[HCN]
21. Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是（ ）
A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝
22. 有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na2O、b mol Na2O2或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)．则a、b、c的关系为（ ）
A．a=b=c/2 B．a=b>c/2 C．a=b<c/2 D．a>b>c
23. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是                    
24．明矾水溶液呈                 性，原因是 ；小苏打水溶液呈                   性，原因是 ．
把上述两溶液混合后呈现的现象有 ，反应现象的离子方程式是 ．
25. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。

参考答案
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23. NH4Cl溶液因NH4＋发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。
24. 酸、Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ 、碱、+H2OH2CO3+、
气体和白色沉淀产生、Al3++3== Al(OH)3↓+3CO2↑
25（1）3Fe+4H2O(g) ===== Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+ ②加热浓缩。冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解

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