化学反应速率影响因素学案.doc

第二节 影响化学反应速率的因素 学案

一、影响化学反应速率的因素
（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响
二、浓度对反应速率的影响
1.实验探究
〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应
（1）实验原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（2）实验结果
加入试剂
4mL 0.01 mol/L KMnO4
2mL 0.1 mol/L H2C2O4
4mL 0.01 mol/L KMnO4
2mL 0.2 mol/L H2C2O4
实验现象

褪色时间

结论

（3）注意事项
1．固体或纯液体为反应物时 ，所以增加其物质的量，反应速率 。
2.用碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响

外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
活化分子数百分数
分子总数
活化分子数
浓度

三、温度对化学反应速率的影响：
1.实验探究
〖实验2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应
（1）实验原理：利用溶液产生沉淀快慢表征反应速率的快慢
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S ↓+H2O
（2）实验结果
试剂种类及用量
0.1mol∕L Na2S2O3 5 mL 0.1mol∕L H2SO4 5 mL
0.1mol∕L Na2S2O3 5 mL 0.1mol∕L H2SO4 5 mL
实验温度

出现浑浊时间

结论

2.用碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响

外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
活化分子数百分数
分子总数
活化分子数
浓度

注意：温度对反应速率的影响规律，对吸热、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。
3）催化剂对化学反应速率的影响：

外因
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
活化分子数百分数
分子总数
活化分子数
浓度

四、【小结】：
变化结果

条件变化
活化能
单位体积分子总数
活化分子百分数
单位体积活化分子数
有效碰撞次数
反应速率
增大反应
物的浓度

升高反应
物的温度

使用
催化剂

五、【课堂随练】
1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)
A．降低温度 B．使用催化剂
C．增大压强 D．增大浓度
2．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状

A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol/L降低到0.7 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol/L降到 0.5 mol/L时，所需反应的时间为(　　)
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
4. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应
N2(g)＋3H2(g)⇌ 2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是(　　)
A．v(NH3)＝0.1 mol/(L·min) B．v(H2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(N2)＝0.3 mol/(L·min) D．v(H2)＝0.3 mol/(L·min)
5. 解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线:
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变
化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是
v
0
t
t1
t2
t1～t2速率变化的主要原因是