高一化学必修二共价键名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,共价键,第1页,Questions,H,和,原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为何？,Cl,HCl分子不是经过离子键来形成，是经过什么方式结合呢？,不能，因非金属元素原子都有取得电子倾向。,第2页,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl 原子,H,Cl,：,第3页,愿意,愿意,电子,电子,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,第4页,共用电子对,氢分子形成：,H,氯化氢分子形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子之间经过,共用电子对,所形成相互作用，叫做,共价键。,newknowledge,第5页,对共价键了解,共价键：,原子,之间经过,共用电子对,所形成,相互作用,叫做共价键。,1.成键,原因,：,2.成键粒子：,3.成键,实,质：,4.成键,元素,：,形成共用电子对,原子(相同或不一样）。,原子间经过共用电子对产生静电作用,。（,有引力和斥力）,非金属元素和非金属,元素或不活泼金属之间。,第6页,6.共价键存在范围：,1）,非金属单质：,H,2,、Cl,2,、,O,2,、N,2,等（稀有气体除外）,5.共价键特点：,一个原子有几个未成对电子电子就能够和几个未成对原子配对成键（含有饱和性和方向性）。,如：VIIA族元素原子普通可形成1个共价键，VIA族2个，VA族3个，IVA族4个，IIIA族3个等。,2）,非金属,氧,化物,：H,2,O、CO,2,、H,2,O,2,等,3）非金属氢化物：,HX、H,2,R、RH,3,、RH,4,等,4）一些非金属化合物中：碱、含氧酸盐、铵盐、一些金属 氧化物,第7页,7.共价键数目,两原子之间共用一对电子时，称之为,单键,，如：,两个原子之间共用两对电子时，称之为,双键,，如：,两个原子之间共用三对电子时，称为,三键,，如,：,这两种表示对吗？,第8页,8.共价键表示方法介绍,（电子式和结构式）,(,)电子式 与离子键表示方法相同,【注意】写共价分子电子式时要注意，因为电子对是两原子共用并没有形成离子，所以写H,2,和HCl电子式时，电子式中没有“”、“”、“”等符号。详细内容我们下节课介绍。,（II)结构式 在化学上惯用一根短线“”表示一对共用电子，所以共价分子亦可表现为：,O C O,第9页,H O O,H,O=C=O,H-O-O-H,CH,4,CO,2,H,2,O,2,training,用电子式和结构式表示以下,共价分子,H,H,:,C,:,H,H,C,H,H,H,H,第10页,用电子式表示共价化合物,1.每个原子均应到达稳定结构,2,.不加中括号 ，不标正负电荷数,3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）,书写要求：,第11页,9.共价键强弱比较,(原子半径和共用电子对数目）,普通而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越牢靠。如：H-H Cl-Cl H-F H-Cl,两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢靠，普通：三键双键单键 如：CC C=C C-C,10共价键分类,（极性键和非极性键）,（I）非极性共价键,两个原子核间共用电子对不偏向任何一个原子核共价键【,特点（判断方法）：同种元素原子之间形成共价键,】。结果：成键原子都不显电性。,（II)极性共价键,两个原子核间共用电子对偏向于某个原子核共价键,【,特点（判断方法）：不一样种元素原子之间形成共价键）】,。,结果：偏向带负电，偏离带正电,（III),极性强弱判断方法,：,看组成共价键两个原子非金属性差异大小，差异越大极性越大。如极性大小：H-F H-Cl,第12页,请判断NaOH、Na,2,O,2,属于离子化合物还是共价化合物？写出其对应电子式,并分析两化合物中成键情况？,离子键,共价键,共价键,离子键,Review,共价化合物：,只含有共价键化合物,物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物,离子化合物,离子化合,物,含有共价键化合物,不一定,是共价化合物,第13页,判断以下化合物类型,NaOH、H,2,S、MgCl,2,、H,2,SO,4,、KNO,3,、CO,2,离子化合物,共价化合物,含共价键离子化合物,练习：,NaOH,H,2,S,NaOH,MgCl,2,H,2,SO,4,KNO,3,KNO,3,CO,2,第14页,training,以下说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,3、非金属原子间不可能形成离子键。,4、非极性键只存在于双原子单质分子里。,5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,第15页,练习,以下说法中正确是(),（A）含有共价键分子一定是共价分子,（B）只含有共价键物质一定是共价化合物,（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价,键,（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH，Na,2,O,2,。,第16页,写出以下物质电子式，并指出化合物类型,H,2,O,HClO,NaOH,NH,4,Cl,共价化合物,共价化合物,离子化合物,离子化合物,第17页,1、判断Cl,2,、N,2,、HCl、NH,3,、NaOH、H,2,O,2,等物质中共价键极性。,2、膦（PH,3,）又称为磷化氢，在常温下是一个无色有大蒜臭味有毒气体，电石气（C,2,H,2,)杂质中常含之。它分子是三角锥形。以下关于PH,3,叙述正确是（）,APH,3,分子中有离子键,BPH,3,分子中有未成键电子对,CPH,3,是一个强氧化剂,DPH,3,分子中P-H键是非极性键,反馈练习,Cl,2,、N,2,中只有非极性键；HCl、NH,3,中只有极性键；NaOH中现有离子键又有极性键；H,2,O,2,现有非极性键又有极性键,膦与氨类似，只含非金属元素，只有共价键，有一对未成键电子(孤对电子），P最低价含有强还原性，P-H键是极性键。,第18页,比 较,离子键,共价键,成键元素,成键微粒,成键本质,键强弱,键存在,非金属元素之间,活泼金属与非金属元素之间,阳离子 阴离子,原子,原子,静电作用,离子电荷数多、半径小键强,原子半径小键强,共用电子对,离子键和共价键比较,只存于离子化合物,存于,非金属单质,、,共价化合物,、,也可能存在,离子化合物,Review,第19页,联络：,二者并无绝对严格界限，可把离子键看做极性键增强极限；把非极性键看做是极性键减弱极限；而把极性键看做时非极性键与离子键过分状态。,键极性对性质影响（了解）,极性由强到弱 非极性 键极性键 离子键,水中电离 难 有可电离电离,熔融状态时电离 难 难 电离,显然区分离子化合物与共价化合物最正确方法是：？,共 价 键,第20页,12 化学键与物质类别之间关系规律,第21页,化学键,定义：使离子相结合或原子相结合作用力通称为化学键。,化学反应,实,质,：反应物分子内化学键断裂和产物分子中化学键形成。,旧键断裂和新键形成,第22页,复习,以下哪一个元素原子既能与其它元素原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键(),（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O,能彼此结合形成非极性共价键，是非金属元素。,Na,Cl,H,Cl,Cl,Cl,C D,Na,2,O,H,O,H,O,2,第23页,二氧化碳电子式或结构式错误是（）,O,C,O,O,C,O,OCO,OCO,（A）,（B）,（C）,（D）,A C,碳氧双键,第24页,次氯酸电子式或结构式错误是（）,H Cl O,HOCl,（A）,（B）,（C）,（D）,A D,H O Cl,H,+,Cl O ,-,含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。,第25页,题型一 共价键识别,【例1】以下化合物中全部化学键都是共价键是(,),A.Na,2,O,2,B.NaOH C.BaCl,2,D.CCl,4,D,【解析】A、B中都有离子键和共价键，C中只有离子键。,1.某元素原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成化学键是 (),A.一定是离子键,B.一定是共价键,C.可能是离子键，也可能是共价键,D.上述说法都不正确,对应训练,C,A,D,C,第26页,1、以下说法中正确是(),A.含有离子键化合物必是离子化合物,B.含有共价键化合物就是共价化合物,C.共价化合物可能含离子键,D.离子化合物中可能含有共价键,2、以下物质中含有,共价键离子化合物,是(),A.Ba(OH),2,B.CaCl,2,C.H,2,O D.H,2,AD,A,牛刀小试：,第27页,3 写出以下物质电子式：,CH,4,、NaOH、Na,2,O,2,、NH,4,+,、,H,3,O,+,、Ar、Mg,2+,、NH,4,Cl、,HClO,第28页,