专题十六 富集在海水中的元素——氯及卤族元素.doc

富集在海水中的元素——氯及卤族元素
A组
【1】（2010广东广州4月）

【答案】：A
【解析】A正确，B为同位素，C钾的金属性比钠强，D相差18
【评析】要求正确准确定位和分析同位素、质子数、中子数，以及熟练掌握元素周期表。
【2】（2010广东广州5月）
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 二I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.反应
B.其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
C.设反应的平衡常数表达式是
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

【答案】：B
【解析】A项反应热应小于0，B正确，C项分子分母搞反了，D项平衡常数K等于680
【评析】掌握平衡常数只与温度有关，与其他条件无关。
【3】（2010广东广州4月）在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种
溶液除去 （ ）
A．饱和食盐水
B．烧碱溶液
C．浓硫酸
D．澄清石灰水
【答案】：A
【解析】在制氯气时由于浓盐酸挥发出HCl 气体与新制氯气混在一起，
所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱
和食盐水，但氯化氢(HCl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体．
命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气．
【评析】氯气难溶于饱和食盐水．
有的考生只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能
与碱溶液反应．
【4】（2010广东广州4月）砹是第六周期ⅦA 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 （ ）
A．砹单质有颜色
B．砹的化合物较稳定
C．砹单质不易溶于水
D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】：B
【解析】根据砹所在周期表位置，根据 F、Cl、Br、I 同族元素的单
质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测．从F2→I2，颜色渐深，
砹在碘的下面，必然有颜色，排除A．从HF→HI，稳定性逐渐减弱，例Br2 与H2 加热到高温反应．I2 与
H2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以B 错误．从
卤单质Cl2 与H2O 可逆反应，Br2 与H2O 微弱反应，I2 与H2O 难反应，推
测砹单质不易溶于水是对的，排除C．
卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强
的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除D．
【评析】对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，
解这类题也就易如反掌．

B组
双选题
【1】（2010广东揭阳4月）下列说法正确的是
A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中
c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量大
D．向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小
【答案】：BC
【解析】A项AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，B、C正确，D项是因为稀硫酸会和碳酸钡反应
【评析】要求考生一定要有主观分析能力，不要被所给题设条件所迷惑。
【2】（2010广东汕头4月）

【答案】：AC
【解析】略
【评析】要正确把握实验考查意图，有理有据的分析出实验现象，从而得出实验结论。
【3】（2010广东深圳4月）

【答案】：

【解析】略
【评析】此题难度适中，考查的知识点还算很全面，很可能将是未来几年考试的发展方向，所以一定要熟练掌握和正确分析实验思路，从而达到正确解题
【4】在已经提取了氯化钠、溴、镁等物质剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
I-
甲
固体乙
FeI2
丁溶液
I2水落石出
I2
Ag
丙溶液
④过量稀H2SO4浸洗

⑤加稀HNO3
①加AgNO3溶液 ③加过量Fe屑、水
②过滤、水洗 搅拌 ⑥通足量Cl2
弃去母液 ⑦提纯

请回答：（1）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示） 。（2）固体乙除了有Fe剩余还有 ；丁中溶质的化学式：丁 。
（3）第④步操作中用过量稀H2SO4浸洗的目的是 。（填写字母编号）
A．除去未反应的NO3- B．除去未反应的I- C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质
（4）在实验室模拟第⑦步操作，有下列过程，正确的顺序是：
___、___、D、A、___、___、B。
A．将分液漏斗固定在铁架台上静置。
B．小心蒸馏。
C．取第⑥步反应后的溶液转入分液漏斗中，加入适量CCl4。
D．塞紧上口玻璃塞，充分振荡。
E．将烧杯中液体转入蒸馏烧瓶中，连接好装置。
F．打开上口玻璃塞，悬开活塞，放出下层液体于烧杯中。
G．检查分液漏斗是否漏水。
（5）写出步骤③的化学方程式及步骤⑤的离子方程式。
③ ⑤ 。
【答案】：（1）2AgI2Ag+I2
（2）Ag ； FeCl3
（3）c
（4）G、C（D、A）F、E（B）
（5）2AgI + Fe = FeI2 + 2Ag
3Ag+4H++NO3-= 3Ag++NO↑+2H2O
【解析】略
【评析】此类实验题是近几年考察实验的一个缩影，虽然看上去文字说明很多，但是它给出的条件却是很明确的，这就要求考生要善于读题，从给出的条件中找到解题的思路和技巧，它考察的内容难度比较适中，一般不会太偏太难，只是要求考生一定具有扎实的基本功和较严密实验设计思路。