第18课 镁和铝.doc

第18课 镁和铝
（建议2课时完成）
[课程目标]
1．了解镁单质的物理、化学性质及其用途。
2．以海水中的化学资源为切入点，掌握海水提镁的工业流程和对应的化学反应。 
3．了解铝及其化合物的物理性质、化学性质及铝合金的广泛应用。
4．理解Al2O3、Al(OH) 3的两性。
[要点精析]
一、镁和铝在周期表中的位置、结构和性质的比较

表18-1 Mg、Al性质的比较

Mg
Al
原子结构

周期表中的位置
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅢA族
①与O2反应
在空气中反应剧烈燃烧
2Mg+O2==2MgO
在纯O2中剧烈燃烧
4Al+3O2==2Al2O3
②与H2O反应
沸水中快，加酚酞粉红（中强碱产生）
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
沸水中反应缓慢加酚酞无明显现象
2Al+6H2O 2Al(OH)3+H2↑
③与酸反应
较快 Mg+2H+==Mg2++H2↑
较镁慢 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
④与碱反应

有气泡，得无色溶液
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
⑤与某些氧化物反应
在CO2中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C
与金属氧化物间铝热反应
2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3+Q

例1：镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是 （ ）
A．盐酸 B．CuSO4 C．NaOH溶液 D．H2O
解析：盐酸、CuSO4跟镁和铝都反应，A、B都错。H2O跟镁和铝反应都不明显，D错。NaOH溶液可以和铝反应放出氢气，铝变成Na[Al(OH)4]溶解于水，镁不反应而分离。
答案：C。

二、海水提镁
海水中镁的含量一般为1.28g·L-1，总蕴藏量达到2×1015吨，所以从海水中提取镁自上世纪40年代开创以来发展很快，目前世界上生产的镁产量超过60%来自于海洋中。
海水资源的特点是：浓度小、 储量大、均以离子的形式存在。
海水提镁的步骤主要有：
第一步：富集。煅烧贝壳得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳。将石灰乳加入到苦卤中就得到了氢氧化镁沉淀。
第二步：提纯。在氢氧化镁中加入盐酸得到氯化镁后，再提纯氯化镁。
第三步：在提纯的基础上进行电解，得到单质镁——熔融氯化镁在真空的条件下电解得到镁和氯气。
工业提取镁的流程如图18-1所示：
海水（晒盐后的卤水） 加入石灰乳，过滤 氢氧化镁 加入盐酸，浓缩 氯化镁 熔融，电解 镁
△

氧化镁（制耐火材料等）
图18-1

主要方程式：CaCO3 煅烧 CaO + CO2↑
CaO + H2O Ca(OH)2
MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 + Mg(OH)2↓
或 MgSO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
MgCl2（熔融）通电 Mg + Cl2↑

例2：海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
结晶
过滤
海水
粗盐
滤液
Mg(OH)2
NaCl饱和溶液
烧碱和盐酸
MgCl2·6H2O
Mg
Cl2
MgCl2
加盐酸
浓缩结晶
石灰乳
脱水
电解
电解
精制
贝壳
CaO
煅烧
水

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42－的沉淀形式分别是
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为：
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。
（4）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体需在氯化氢气氛中加热脱水，氯化氢的作用是
（5）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
（6）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式
为
解析：（1）该小题属离子除杂题。除杂原则是要将Ca2+、Mg2+、SO42—以及除杂过程中引入的其他离子全部除尽。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液和NaOH溶液，充分反应后，再加入过量的Na2CO3溶液，过滤。②向滤液中加入适量的盐酸至溶液呈中性。③将溶液蒸发。所以精制过程中Ca2+、Mg2+、SO42－的沉淀形式分别是CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4。
（3）由于电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补充损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。所以答案为：（4）MgCl2·6H2O加热脱水时，MgCl2 + H2O == Mg(OH)2 + 2HCl，在HCl蒸气中加热脱水可抑制MgCl2的水解。（5）Mg蒸气可与N2、CO2、O2反应
答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3 煅烧 CaO + CO2↑；CaO + H2O ==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O == Cl2 ↑+ H2↑ +2OH—；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。
（4）抑制MgCl2的水解。（5）A。
（6）2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
三、镁及化合物的用途
镁是一种轻金属，它的密度只有铝的 2/3；而且镁合金的强度高、机械性能好，所以镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，亦有“国防金属”的美誉。
用途：1、制造烟火、信号弹等；2、结构材料；3、合成试剂；4、冶炼金属；5、合成叶绿素；6、硫酸镁可作泻药；碳酸镁可作吸湿粉；氧化镁可作耐火材料。

四、铝及铝合金的特点
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜和便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
例3：硬铝合金包括Al-Cu-Mg系和Al-Cu-Mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是（ ）
A．强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材
B．密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等
C．熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具
D．抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架
解析：合金的特点是其他的机械性能一般都比原来的要好，但熔点比合金中的任何一种都要低。
答案：C。

五、铝的重要化合物
1、氧化铝(Al2O3)
(1)物性：白色、不溶、难熔固体
(2)化性：典型两性氧化物
Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O； Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
(3)用途：冶炼铝、耐火材料
(4)存在：铝土矿
2、氢氧化铝〔Al(OH)3〕
(1)物性：白色，不溶于水，胶状
(2)化性：①不稳定性 :2Al(OH)3Al2O3+3H2O
②典型两性氢氧化物
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱，但不溶于H2CO3、NH3·H2O等弱酸弱碱。
(3)铝盐与酸碱反应过程的数量关系
①     Al3+完全沉淀和使生成的沉淀完全溶解消耗OH－的物质的量之比为3:1
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
由Al3+完全沉淀到生成的沉淀完全溶解的总反应： Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]－
②    [Al(OH)4]－完全沉淀和使生成的沉淀完全溶解消耗H+的物质的量之比为 1：3
[Al(OH)4]-＋H+＝Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
由[Al(OH)4]－完全沉淀到生成的沉淀完全溶解的总反应：[Al(OH)4]-＋4H+＝Al3+＋4H2O
例4：下列各组溶液采用相互逐滴滴入的方法就可以将二者区分开来的是（ ）
A.烧碱和明矾 B.氯化铝和碳酸钠
C.硝酸钡和硫酸氢钠 D.四羟基合铝酸钠和氢氧化钾
解析：本题牵涉过量反应的问题，主要看加入试剂发生反应后的生成物，能不能继续和过量的物质反应，从达到区分二者的目的。A：如果在烧碱中滴入明矾，烧碱过量，Al3＋＋4OH－→[Al(OH)4]－，所以先是看不到沉淀，只有当烧碱反应完后继续滴入，加入的Al3＋和生成的AlO2－反应，3AlO2－＋Al3＋＋6H2O→4Al(OH)3↓，生成沉淀。如果在明矾中滴加烧碱，明矾过量，随着烧碱滴入时，发生如下反应：
Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓，产生白色沉淀，继续滴入，烧碱和沉淀反应：Al(OH)3 ＋OH－→[Al(OH)4]－，沉淀消失，所以可以利用其现象不同而进行区分。而B、C、D，由于生成的沉淀都不再和加入的任何一种试剂反应，所以怎么加，现象都是相同的。
答案；A。
例5：有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中[Mg2＋]为0.2mol·L-1，[Cl－]为1.3 mol·L-1，要使Mg2＋转化为沉淀而分离，至少需要加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（ ）
A.40ml B.72ml C.80ml D.128ml
解析：c(Mg2＋)为0.2 mol·L-1，则MgCl2电离出的c(Cl－)为0.4 mol·L-1，余c(Cl－)为0.9 mol·L-1，应该由AlCl3电离生成，所以有c(Al3＋)为0.3 mol·L-1，要使Mg2＋完全分离，必须使Al3＋与OH－反应生成[Al(OH)4]－，现在c(Al3＋)为0.3 mol·L-1，需要c(OH－)为0.3×0.2×4=0.24mol，而与Mg2＋反应需c(OH－)为0.2×0.2×2=0.08mol，所以共需要NaOH0.32mol，体积：=0.08L=80ml。
答案：C。

[强化训练]
一、选择题（以下各题只有1个正确答案）
1．(1995年上海)用于飞机制造业的重要材料是（ ）
A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不绣钢
2．下列关于镁和铝比较结论正确的是（ ）
A．它们都是硬度较小的银白色轻金属
B．因为镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高
C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高，其导电性增强
D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气不能稳定存在
3．下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
4． 关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是（ ）
A．都能溶解于浓盐酸或浓硝酸中
B．都能溶解于氢氧化钠溶液中
C．它们的熔点都很高，常用作耐火材料
D．常温下都不能与水反应
5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是
①空气 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（ ）
①制造合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑦银色漆颜料 ⑧制易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
7．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能大量共存的是 （ ）
A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．NH4+、Na+、CO32－、NO3－
C．Na+、Ba2+、Cl-、HCO3－ D．K+、OH－、[Al(OH)4]－、NO3－
9．下列和镁反应而不和铝反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氧气 D．氯化铝溶液
10．镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（ ）
①镁易与热水反应，而铝难与热水反应 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料 ⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应
A．①② B．①③ C．①④⑤ D．全部
11．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A． Al(OH)3 B．NaCl溶液 C． K2SO4溶液 D． 稀H2SO4
12．(2004广东)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－ D．Al3+和Al(OH)3
13．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
A．3 mol·L-1HCl B．4 mol·L-1HNO3
C．8 mol·L-1NaOH D．18 mol·L-1H2SO4
14．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4 OH－= [Al(OH)4]－
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O = 4NH4+ + [Al(OH)4]－
C．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－ = [Al(OH)4]－
D．Na [Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]－+ H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－
15．在我国最近报道的一种超导材料中，铊（TI）是组成元素之一。铊原子核外有6个电子层，最外层电子数为3个，下列关于铊的叙述错误的是（ ）
A．在化合物中能显＋3价 B．铊最高价氧化物对应的水化物呈两性
C．能与盐酸反应放出氢气 D．铊的氧化物的化学式为TI2O3
16．实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
17．在①浓盐酸 ②浓硝酸 ③浓硫酸 ④稀硫酸 ⑤稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是 （ ）
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③⑤
18. 下列各组物质混合后, 不能得到A1(NO3)的是( )
A.氧化铝和硝酸 B.铝和稀硝酸共热 C.铝和硝酸汞溶液 D.铝和冷浓硝酸
19．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是（ ）
A．Fe2O3 B．MgO C．CO D．P2O5
20.用铝热剂冶炼难熔金属，最主要是因为铝 （ ）
A.具有还原性 B.既能与酸反应又能与碱反应
C.具有导电性 D.被氧化过程中放出大量的热
21.标准状况下，将0.1 mol金属投入足量酸中充分反应，能获得2.24L气体的是( )
A．铝和稀盐酸 B．铁和浓硝酸 C．铜和浓硫酸 D．镁和稀硫酸
22.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B．Na+、AlO2-、CI-、SO42-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、CI-、NO3-
23.材料是社会发展的重要标志之一。在金属材料里，铁和铝是应用最广泛的金属。下述有关铁、铝两种元素及其化合物性质的比较的说法，正确的是( )
A．铁易生锈，铝不易生锈，说明铁的金属性比铝活泼
B．Al(OH)3能溶于强碱，而Fe(OH)3不溶于强碱
C．铁和铝都能置换出酸中的氢，生成Fe3+和Al3+
D．铝热反应的化学方程式为：Al2O3 + 2Fe == 2Al + Fe2O3
24.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为 ( )
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓烧碱溶液 D．浓盐酸
25.铝和铍的性质相似，下列关于铍的性质推断正确的是 （ ）
A.铍能与强酸反应，但不能与强碱反应
B.氢氧化铍可溶于水
C.氯化铍溶液呈酸性
D.氧化铍的化学式Be2O3
26.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+以及NH4+，而溶液中呈酸性，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ）
A. SO42- B. NO3- C. I- D. CO32-
27．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl2
28. Mg 、AL合金共mg和足量的盐酸反应，放出氢气1.12L（标准状况），则m的值可能是 （ ）
① 0.85 ② 1.05 ③1.15 ④1.25
A. ①② B. ②③ C.③④ D. ①④
29. 将5.1g镁铝合金投入500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol·L－1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为 ( )
A.560mL B.500mL C.425mL D.250mL
沉淀的质量
30.向1L 1 mol·L-1的甲溶液中加入1 mol·L-1的乙溶液，生成沉淀的量与加入乙溶液的体积关系如图18-2所示的是 （ ）
A B C D
甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
A B加入乙溶液的体积
图18-2

二、填空题
31．南方名镇——小榄镇生产的锁闻名中外，该镇已经成为以小五金为主的产业链，要消耗大量的铁、铜、铝、硬铝等合金原材料。已知镁、铝、铁、铜、硅等元素的单质的有关数据如表18-2所示。
回答下列问题：
金 属
镁
钙
铝
铁
铜
硅
密度（g/cm3）
1.74
1.55
2.70
7.86
8.92
2.33
熔点（℃）
649
839
660
1535
1082
1410
硬度（金刚石硬度为10）
4~5
1.5
2~2.9
2.0
2.5~3
6.1
相对原子质量
24
40
27
56
63.5
28
①．这四种元素中， 两种最容易互相形成合金。
②．门锁常用镁、铝、铜、硅等元素组成的合金制作。 主要原因是
A．它的密度小而熔点高 B．它的硬度大 C．它的外观漂亮 D．它在空气中耐腐蚀
③．将镁、铝、铜、硅等元素组成的合金制成的门锁，置于热的浓烧碱溶液中，会发生剧烈反应。写出有关反应的化学方程式：

④．同质量上表中的几种金属，常温下置于过量的80%的HNO3溶液中，产生气体最多的是
⑤．常温下将4.4g如上几种元素组成的合金中，与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气的体积为2.24L。则该合金可能是
A．钙镁合金 B．镁铝合金 C．钙铝合金 D．铁铝合金 E．铝铜合金 F．铝硅合金
32．人体的胃酸是盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉。服用小苏打或胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可解出胃痛，试写出服用上述两种药物所发生的离子反应方程式：
， 。
如果病人同时伴有胃溃疡，此人最好服用 ，理由是 。
33．（1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验过程的现象为____________________,有关反应的方程式为_________________________
（2）往Na[Al(OH)]4溶液中逐滴加入稀盐酸，实验过程的现象为____________________,有关反应的化学方程式为_________________________
（3）上述两道练习中，若颠倒两种反应物的滴加顺序，将产生什么现象？请写出有关反应方程式。
34．请写出向AlCl3溶液中滴加氨水至过量、向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2至过量化学反应的离子方程式。
（深圳市新安中学 吴强）

答案：
1.A 2.A 3.D 4.B..5.B 6.D 7.C 8.D 9.D 10.C 11.A 12.C 13.A 14.B 15.B 16.B 17.B 18.D 19.A 20.D 21.D 22.C. 23.B 24.A 25.C 26.A 27.A 28.B 29.D 30.D
31、① 镁铝(因为两者熔点接近) ② B ③ 2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2↑
Si + H2O + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2↑ ④ Mg ⑤ DEF
32、HCO3－+ H+ = H2O +CO2↑；Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O 。最好用胃舒平，因为小苏打与胃酸反应生成的CO2会加重溃疡。
33、（1）随着NaOH滴入，产生白色沉淀，继续滴入，NaOH会继续和沉淀反应，沉淀逐渐消失；Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓，Al(OH)3 ＋OH－==[Al(OH)]4－＋2H2O。
（2）随着稀盐酸滴入，产生白色沉淀，继续滴入，稀盐酸会和沉淀反应，沉淀逐渐消失；[Al(OH)]4－＋H+ ==Al(OH)3↓＋H2O，Al(OH)3 ＋3H+== Al3+＋3H2O。
（3）反之，则NaOH过量，Al3＋＋4OH－==[Al(OH)]4－，所以先是看不到沉淀，只有当NaOH反应完后继续滴入AlCl3溶液，加入的Al3+和生成的[Al(OH)]4－反应，3[Al(OH)]4－＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓，生成沉淀。如果在盐酸中滴加Na[Al(OH)]4溶液，盐酸过量，随着Na[Al(OH)]4滴入时，发生如下反应：[Al(OH)]4－＋4H+ ==Al3+＋4H2O，不产生白色沉淀，继续滴入，才会有产生沉淀的反应：3[Al(OH)]4－＋Al3＋＋6H2O==4Al(OH)3↓。
34、Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ [Al(OH)4]－+CO2= Al(OH)3↓+HCO3-
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