富集在海水中的元素-氯 学案(第一课时).doc

富集在海水中的元素―氯 （第一课时）
学习目标：1使学生了解氯气的化学性质和用途
2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式
学习重、难点：氯气的化学性质
导学提纲：
一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。
二．物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。
⑵ 密度比空气 。⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷ 氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易 化的气体.
（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。）
三．化学性质
1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟)
⑵ Cu + Cl2 ＝ ( 色烟)
⑶ Al + Cl2 ＝ ( 色烟)
⑷ Fe + Cl2 ＝ ( 色烟)
【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物
2．与非金属的反应
⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）
实验现象： 火焰，在瓶口 。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生
⑵ P+Cl2 ＝ PCl3 + Cl2＝
反应现象：有 生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）
其中PCl3具有重要用途—生产农药敌百虫.
⑶ Si + Cl2 （工业制高纯硅的重要反应）
氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：
⑴ 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子

① 一元弱酸，酸性比H2CO3________
② 不稳定，见光分解：HClO ______________
HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。

思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?
          3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
⑵ 跟碱的反应：
① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2）
② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、
【思考】：1、漂白粉的主要成分是什么？ 、 有效成分是什么？
其漂白原理是什么？（化学方程式）
所以漂白粉应 保存。 
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?
四．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
当堂达标
1、下列物质属于纯净物的是
A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂粉精
答案：A
研析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCｌ的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2。
2、下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是
A．浓H2SO4 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．无水氯化钙
研析：干燥剂选择的2个条件，一是要有较强的吸水性，第二干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应．四个选项中B碱石灰会跟Cl2反应，故不能干燥Cl2．
答案： B
3、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是
A．提高水温 B．增加水中氯气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
研析：自来水用Cl2消毒，实际起作用的是HClO，HClO强氧化作用，对鱼也有伤害，而HClO见光分解，2HClO2HCl+O2↑,即日晒自来水可除去水中HClO。
答案：C
4、氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_____________。
研析：氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质，比如说，氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子，其性质比较复杂，除了强氧化性外还具有以下性质：酸性（H+）、漂白性（HClO）、与硝酸银溶液反应（Cl-）等。
答案：H+； HClO； Cl－； Cl2

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