钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠及氯化钠及其强化练习.doc

钠及其化合物（一）
一、钠单质
1、组成：Na
2、结构：电子式：Na· 金属键
3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小
4、化学性质：金属性、可燃性、还原性
（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O
（2）钠和硫共热：2Na＋SNa2S
（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2
（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl
（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑
（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl
（8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl
（9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl2Na＋Cl2↑
6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。
钾钠合金作原子反应堆的导热剂。高压钠灯透雾能力强。工业上生成钛。
7、与锂、钾的比较
与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li
锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。
金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li
最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH
锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
二、氧化钠
1、组成：化学式：Na2O
2、结构：电子式： 化学键：离子键
3、物理性质：白色固体
4、化学性质：碱性氧化物
（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH
（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3
（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl
（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl
（6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na2Na2O
6、用途：制备氢氧化钠
三、过氧化钠
1、组成：化学式：Na2O2
2、结构：电子式： 化学键：离子键、非极性键
3、物理性质：淡黄色粉末
4、化学性质：氧化性、漂白性
（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑
（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑
（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：
6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑
（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：
2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑
（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：
4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑
（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。
5、制法：（9）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2
6、用途：实验室用于制备氧气、作潜水的供氧剂、作漂白剂。
7、氧化钠和过氧化钠的比较
项目
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
电子式

氧的化合价
-2
-1
颜色
白色
淡黄色
类别
碱性氧化物、一般氧化物
不是碱性氧化物、特殊氧化物
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与二氧化碳反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑
共同点
都属于氧化物，都属于金属氧化物，在一定条件下相互转化。
四、氢氧化钠
1、组成：化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱
2、结构：电子式： 化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色，强烈的吸水性
4、化学性质：碱性
（1）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑
（4）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
（5）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
（6）二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
（7）一氧化氮、二氧化氮的混合气体与氢氧化钠溶液反应：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
（9）盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
（10）氢硫酸与氢氧化钠溶液反应：H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O
（11）磷酸与氢氧化钠溶液反应：H3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋3H2O
（12）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
（13）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
（14）氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
（15）氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
（16）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
5、制法：（17）实验室用碳酸钠溶液和澄清石灰水反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
（18）工业上电解饱和的氯化钠溶液：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
6、用途：作干燥剂、吸收有毒气体、基础化工原料
五、氯化钠：
1、组成：化学式：NaCl 俗名：食盐
2、结构：电子式： 化学键：离子键
3、物理性质：白色固体，易溶于水
4、化学性质：盐的性质，还原性
（1）氯化钠固体和浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑
2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑
（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
（3）电解氯化钠的熔融液：2NaCl2Na＋Cl2↑
（4）电解饱和的氯化钠溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
5、制法：工业上海水晒盐法，实际是蒸发法。
6、用途：作咸味调味剂，用于制备钠、氢氧化钠
7、钠离子的检验：用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，焰色成呈黄色，证明存在钠离子。
六、强化练习
1、下列离子方程式正确的是（ ）
A、钠溶于水：Na＋2H2ONa＋＋OH－＋H2↑
B、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
C、氯化铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D、二氧化氮气体通入氢氧化钠溶液中：3NO2＋2OH－===2NO3－＋NO↑＋H2O
2、1molNa2O2和1molNa2O中阴离子的个数相比，前者与后者的关系是（ ）
A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能肯定
3、限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用（ ）
A、烧碱溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液
4、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、①②⑤④③ D、⑤②④①③
5、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )
A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2SO3 D、NH4NO3
6、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ 和Al3＋四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).
A、NH4＋ B、Mg2＋ C、Fe3＋ D、Al3＋
7、过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑其中还原产物是
（ ）
A、Na2O2 B、H2O C、NaOH D、O2
8、下列有关试剂的保存的说法正确的是（ ）
A、少量的锂应该保存在煤油中 B、氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中
C、过氧化钠应该密封保存 D、氢氟酸可保存在玻璃试剂瓶中
9、铁粉中混有铝粉，可以加入一种试剂，然后用过滤的方法除去杂质，该试剂是（ ）
A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化铁溶液 D、氨水
10、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水).

请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.

(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

（4）⑤中反应的离子方程式为 。