2015届浙江五校联考化学部分.doc

2014学年浙江省五校联考第二次考试
理科综合化学部分
7、下列说法正确的是
A．铝和铜常用于导电体，铝被人类大规模开发、使用的时间远超过铜被人类大规模开发和使用的时间
B．使用煤液化的产品作燃料与直接燃烧煤比较，对保护环境有利，目前，煤液化的唯一途径是将煤在高温和催化剂条件下与氢气反应
C．石油分馏的馏分之一是石油气，石油气含有大量的己烷
D．在陶瓷、聚合物中加入固态胶体粒子，可以改进材料的耐冲击强度和耐断裂强度
8、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
9、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z>Y>X>W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z
10、海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓
下列说法错误的是
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O
11、下列化学用语或物质的性质描述正确的是
A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C15H20O5
12、下列说法正确的是
A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：
HAcH++Ac- ---①，NaAc=Na++Ac- ----②，Ac-+H2OHAc+OH- ----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝
13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。
m沉淀 /g
n(NaOH)/mol
0.1
0.5
0.7
0.8
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
C．溶液中n(NH4+)=0.2mol
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
26．(10分) 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr
请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；
（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；
（3）反应①~④中属于加成反应的是 ；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。
27、Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置
（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为
（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式
Ⅱ（12分）某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:

实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式 （2）写出A强热发生的化学方程式
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是

28.（15分）苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H2S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。
I： PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g) △H1=—16.8kJ·mol-1
II： PhCl(g)+H2S(g) ==PhH(g)+ HCl(g)+S8(g) △H2
回答下列问题：
（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，
反应II为不可逆反应，△H2=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)
能量
反应历程
反应I
反应II
反应物
生成物
产物浓度
290 590 790 T/K
PhH
PhSH
（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)_______ v(II) 。(填写“>”,“<”,“=”)

图一 图二
时间
产物浓度
产物浓度
1 2 3 比值R
R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比
PhSH
PhH

图三 图四
（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。
①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。
②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。
（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。

29、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 ．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号）
A． NaOH溶液 B．浓H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
7-13 D C C D C C C
26、（10分）
（1）C6H12O6 （2分） CH3—CH＝CH2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）①④（2分）
（4）（2分）
27、Ⅰ（1）第三周期、ⅦA族 （2分）
（2）Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3（2分）
（3）O2、CO2 （2分）
Ⅱ（1）SO2 （2分）
(2) AlCl3·2FeSO4= AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （3分）
（3） SO3+2KI=I2+K2SO3 （2分）
开始无现象，然后生成白色沉淀，最终沉淀消失 （3分）
（4）O2 （2分）
28. （15分）
（1）K=P(PhSH)·P(HCl)/P(PhCl)·P(H2S) （2分）， <（2分）
（2）>（2分）
（3）①开始时，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ速率，所以生成苯硫酚浓度大于苯；反应Ⅰ达到平衡后，温度升高，平衡逆向移动，所以生成物苯硫酚浓度减小；反应Ⅱ是不可逆反应，温度升高反应速率加快，生成的苯浓度增加，消耗了反应物，进一步导致反应Ⅰ逆向移动。（3分）
②R=2.5，温度控制在590K，（2分）。
（4）（3分）

产物
时间

29、（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶 (2分) ，
ADC（2分）
pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分）
冷却结晶，（1分）洗涤、（1分）
（2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）
（3）0.0024mol/L（3分）