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布氏漏斗专题
．（08年广东化学·19）
碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl— 和SO42—等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示，回答下列问题：
⑴滤渣的主要成分为　　 。
⑵“趁热过滤”的原因是　 　　　。
⑶若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
⑷已知：
①Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
②Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式　 　　　　　。
答案：⑴Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
⑵使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度下降而析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。
⑶用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
(思路：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度)
⑷Na2CO3·H2O (s)= Na2CO3(s)+ H2O（g）
△H= +58.73kJ·mol－1
2．（08年江苏化学·21B）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1—溴丁烷的反应如下：①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ②R—OH+HBrR—Br+H2O
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br — 被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题：
⑴溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
⑵溴代烃的水溶性 醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。
⑶将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
⑷制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
⑸欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
⑹在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
答案：
⑴d
⑵小于；醇分子中的醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。
⑶下层 ⑷abc ⑸c ⑹平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
解析：B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物，且浓硫酸有强氧化性，反应过程中能将HBr氧化成Br2，反应过程中浓硫酸会放出大量的热，HBr易挥发，可减少HBr的挥发，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2应选的适合试剂是可以与Br2反应而溴代烷与不反应，该反应是可逆反应，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动。正丁醇和1-溴丁烷的沸点相接近，会正丁醇将蒸出。