高二化学周测试题(水的电离和溶液的酸碱性)(含答案).doc

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高二化学周测试题
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题5分，共70分）
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（ ）
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
2．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（ ）
A、1：1　　　B、1：2　　　C、1：10　　　D、10：1
4．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（ ）
A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3
5．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL
C.a＜b D.a＞b
6．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。
A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L
C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L
7．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。
A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7
8．室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（ ）
A.1 B. 10-14-a-b /α C. 10a+b-14/α D.10a-b/α
9．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）
A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %
10．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（ ）
A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104
11．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
12．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是（ ）
A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液
13. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C.HNO2不跟NaCl反应 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.145
14. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

班级：高二（ ）班 座号： 姓名： 成绩：
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题5分，共70分）
题号
1
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6
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11
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答案

二、填空题：（30分）
15．（3分）有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol/L）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是_____________________________________。
16．（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量氯化钡溶液，所观察的现象是_________________________________，其原因（以离子方程式和简要文字说明）。 。
17. （5分）pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的pH=8．
（1）反应生成正盐的化学式为 ．
（2）该盐中 离子（填离子符号）一定能水解，其水解的离子方程式为 ．
18．(16分)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）
⑵标准液在刻度线以上，未予调整； （ ）
⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ）
⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ）
⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ）
⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）
⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）
⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）

横峰中学高二化学第十周周测试题答案
一、填空题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题5分，共70分）
题号
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答案
CD
D
C
A
C
D
D
C
A
D
B
D
AD
D
1.本题以水的离子积为知识依托，考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查了思维的严密性。错解分析：pH=12的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了强碱弱酸盐的水解，就会漏选D。
解题思路：先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：
c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1 c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。最后进行讨论：(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1。
【答案】CD
2.温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L
c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L
【答案】D
3.根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8 mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。
【答案】C
4.虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后
c(H＋)=×10－3 mol·L－1
pH=3＋lg2=3.3，事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故
c(H＋)＞×10－3 mol·L－1即pH＜3.3。
【答案】A
5.盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。
【答案】C
6.把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。
[答案]D
8.c(HCl)=c(H+)=10-amol·L-1，盐酸的物质的量=10-a×x mol·L-1，c(NH3·H2O)·α=c(OH-)=10b-14 mol·L-1，NH3·H2O物质的量为10b-14÷α×y mol·L-1。根据题意：
10-a·x=10b-14÷α×y，得x/y=10a+b-14/α。
【答案】C
9.设氨水和盐酸各取1L。氨水电离出的c(OH-)=10-14÷10-a mol·L-1=10a-14mol·L-1
即氨水电离出的OH-的物质的量为10a-14mol，而NH3·H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol·L-1×1L=10-bmol；所以氨水的电离度为10a+b-12 %。
【答案】A
10.多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：
①多加1滴硫酸时，c(H+)==10-5(mol/L)，
②少加1滴硫酸时，c(OH-)=10-5(mol/L)，
c(H+)==10-9(mol/L)，故二者比值为104。
【答案】D

二、15．因为HCO3-+H2O H2CO3+OH-（正反应为吸热反应），加热使水解平衡向右移动，c(OH-)减小，所以酚酞溶液颜色变浅。（3分）
16．解析：加入氯化钡后产生碳酸钡沉淀，降低了溶液中c(CO32-)，溶液中由CO32-水解产生的OH-变少，溶液碱性减弱。
答案：产生白色沉淀，且红色褪去 （2分）
在纯碱溶液中，CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++CO32-==BaCO3 （白色），由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。（4分）
17．（1）BnAm （1分）
（2）An-; （1分）An-+H2OHAn-1+OH- （3分）
18．（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。（每空2分）

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