研究物质性质的方法和程序.doc

研究物质性质的方法和程序
1. 钠
物理性质： 色金属、密度比水小、熔点 、硬度 。
化学性质：（完成下列方程式）
与O2反应，常温下：
加热条件下：
与水反应：
与酸反应（如盐酸）：

2.钠与水的反应
通过观察和取用试剂个瓶中金属钠回答下列问题：
①金属钠的状态 、颜色 、硬度 及其密度相对水和煤油的大小 ，金属钠如何保存 。
②实验室中如何从试剂瓶中取金属钠？

注意：金属钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触它为什么？ 。
3． 各小组向培养皿加适量水 → 滴入1—2滴酚酞溶液 → 将切好的钠投入到水中 → 观察实验现象。 各小组观察——思考——讨论——总结完成下表。
金属钠与水反应现象
现象
分析
A.钠浮在水面上（浮）

B.立刻熔成一个闪亮的小球（熔）

C.在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声（游、响）

D.反应后溶液由无色变为红色（红）

4.探究金属钠与氧气反应的实验
实验目的：探究金属钠与氧气反应；认识条件控制在实验探究中的意义。
试剂和仪器：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈。
实验步骤：
①将切好的金属钠放在空气中，使其缓慢氧化，观察现象。
②将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应，观察现象。
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气放置

在空气中加热金属钠

思考：这组实验对你有什么启示？

总结：Na2O2 与Na2O的比较

Na2O
Na2O2
物理性质
颜色、状态
白色粉末
黄色粉末
化学
性质
稳定性

与H2O

与CO2

Na2O2 与Na2O分别与CO2和H2O反应的方程式

5. 金属钠与盐溶液反应（先与水反应，后与盐反应）
如：金属钠与FeCl3溶液反应：

一、 自学独立检测
1、在实验室中保存少量金属钠的方法
A、放在棕色瓶中 B、放在细纱中 C、放在水中 D、放在煤油中
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无密切关系的是（ ）
A、钠的熔点较低 B、钠的密度较小
C、钠的化学性质很活泼 D、钠的导电性良好
3、将2.3克钠溶于97.7克水中，则溶液中溶质的质量分数（ ）
A、2.3% B、4% C、略大于4% D、无法确定
4、把钠放入CuSO4溶液中观察的现象有：
反应的化学方程式： ，

6. 氯气的主要性质
物理性质： 色， 态， 气味。
化学性质：与铁丝、铜丝、氢气的反应
实验内容
实验现象
化学方程式
氯气与铁
丝反应

氯气与
铜反应

氯气与
氢气反应

结论：氯气与变价金属发生反应时，生成高价态金属氯化物。

氯气与水反应探究
实验内容
实验现象
实验结论
氯水与镁反应
产生气泡
氯气中含有H+
从氯水中含有算和漂白性物质可知Cl2与H2O发生了化学反应
氯水与AgNO3溶液反应
产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
氯水与红色纸条反应
纸条为白色
氯水中含有漂白性物质（HClO）
氯水与石蕊试液反应
溶液先变红再褪色
氯水中含有酸和漂白性物质
化学方程式：

氯气和碱的反应
Cl2与NaOH溶液的反应：
Cl2与Ca(OH)2溶液反应：
漂白粉的主要成分： ；有效成分： 。
方程式：

7. 氯气、液氯、氯水
氯气：氯单质的气态，只含有Cl2分子，属纯净物。
液氯：氯单质的液态，只含有分子，属纯净物。
氯水：氯气的水溶液，属混合物，新制氯水的成分：三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-

久置氯水的成分：

家庭作业
1．钠在自然界存在的主要形式是 （ B ）
A．单质 B．氯化钠 C．氢氧化物 D．氧化物
2．下列是有关钠的物理性质的叙述：①银白色金属②质软，可用小刀切割③熔点低于
100℃；④密度比水小；⑤热和电的良导体，其中正确的是 （ B ）
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是 （ C ）
①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
4．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 （ C ）
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．全部
5．关于钠的用途叙述不正确的是 （ B ）
A．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D．用来制取过氧化钠等化合物
6．将钠投入下列溶液中,产生气体并生成白色沉淀的是 （ A ）
A．Ca(OH)2饱和溶液 B．MgSO4溶液
C．KCl溶液 D．CuSO4溶液
7.下列氯化物中，既能由金属和氯气反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ D ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3
8.下列关于燃烧的叙述一定正确的是（ D ）
A所有的氧化还原反应都属于燃烧B. 燃烧一定要有氧气参加
C燃烧一定要点燃或加热 D. 燃烧属于氧化还原反应
9.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（ C ）
A 铁和稀硫酸 B 铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气
10.以下物质中，含有氯分子的是（ A ）
A.液氯 B.氯水 C.盐酸 D.食盐
11.对氯气的性质描述不正确的是（ C ）
① 钠在氯气中剧烈燃烧时产生白烟 ② 氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰
③ 红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 ④ 氯气与水反应生成盐酸和氯酸
⑤ 氯气与碱反应生成次氯酸盐和金属氯化物
A. ①② B. ②④⑤ C. ③④ D. ①②④
12.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ B ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤
13.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ C ）
A.Cl2 B.H2SO4 C.NaClO D.KMnO4
14、下列关于氯水的说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ B ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子
B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D.新制氯水久置后漂白性增强
15、将一张湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将　　　 （ D ）
Ａ.由蓝变白　　　 Ｂ.由蓝变紫　Ｃ.由蓝变红　　 Ｄ.由蓝变红又变白
16、⑴从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 （ D ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
⑵既然Cl2可以直接消毒，将Cl2制成漂白粉的主要目的是 （ B ）
A．增强漂白和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质 D．增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
⑶据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是 （ B ）
A． 漂白粉被氧化了
B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO
C．有色布条被空气中的氧气氧化了
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
17．下列选项中，与氯气用途无关的是 （ D ）
A．消毒杀菌 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
18、如下图所示,A处通入Cl2,打开B阀时,C处干燥红色布条无变化;关闭B阀时,C处干燥红色布条褪色,则D中的溶液是 ( A )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.浓H2SO4 D.饱和食盐水