高一化学必修2期末复习测试题.doc

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课题：牡一中2009—2010学年下学期期末考试高一学年化学学科试题
可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 S:32 Cu:64 K:39 Ba:137 Ca:40 C:12
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
185

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是72 Hf(铪)，它的质量数是（ ）
A．72 B．113 C．185 D．257
2．下列物质中，属于烃的是（ ）
A．蛋白质 B．乙烯 C．乙酸 D．淀粉
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．乙烯的聚合 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．石油的裂化
4．下列有机物中不溶于水且比水轻的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．溴苯
5．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式为（ ）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H16 D．C7H14
6．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）
A．CH3CH3 B．Na2O2 C． NaCl D．N2
7．能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
A． 乙烷 B． 乙烯 C．甲烷 D．苯
8．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
A．CO燃烧 B．H2SO4与NaOH反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．生石灰与水作用
9．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ）
A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法
10． “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
△

△

A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）
11．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是（ ）
A．负极，被氧化 B．正极，被还原 C．负极，被还原 D．正极，被氧化
12．下列说法正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6④IA族和IIA族的元素全部是金属元素⑤元素周期表有7个周期、16个纵行 A．② B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④
13．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
14．如图
甲，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（ ）
卡片号：2009.3
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线，
则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
图甲 图乙
A．①②③ B． ②④ C． ④⑤⑥ D．③④⑤
15．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
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16．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ）
A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
17．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 （ ）
A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④
18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（ ）
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
19．下列叙述中能肯定A元素的金属性比B元素的金属性强的是（ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA单质从酸中置换出的H2比1molB单质从酸中置换出的H2多
D．常温时，A单质能从水中置换出氢，而B单质则不能
20．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉的特征反应是常温下遇到KI溶液变蓝
B．葡萄糖溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸，会析出砖红色沉淀
C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应制取肥皂
第II卷（非选择题 共50分）
21．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
互为同位素的是 ，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T； ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
CH3

CH3
⑦ 和 CH3-C-CH3
CH3

22．（4分）下列反应中属于取代反应的是 ，属于加成反应的是 。
①甲烷在光照下与氯气反应 ②乙烯使溴水褪色 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④苯与液溴反应 ⑤乙醇与乙酸酯化 ⑥苯与浓硝酸和浓硫酸的混酸反应
23．（10分）
I．在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
②2 min时，容器内气体的总物质的量为 。
③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
II．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好)，并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式 。
24．(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

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A
(C6H10O5)n

B
(C6H12O6)n

甘蔗渣
处理 水、催化剂△
①
②

酒化酶
E
C2H4
Cu、O2 △

C
(C2H6O)

F (有香味)
乙酸
新制Cu(OH)2

D
③

C
⑥

⑤

④

（1）写出A、B、F的名称分别为 、 、 。
（2）E的结构简式为 。
（3）写出反应③和反应⑤的化学方程式。
反应③ 。
反应⑤ 。
（4）写出比E多一个碳的同系物发生加聚反应的化学方程式 。
25．（10分）
某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
、 、 。
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；

实 验
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

CuSO4/mL

0

1

5

10

V6

40

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

15

0

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该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
26．（10分）实验室合成乙酸乙酯如（右图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.5℃、118℃、77.1℃）

（1）在左侧试管中除了加入乙醇和乙酸外，还应加入的试剂是
该试剂的作用是：①_____ _ __ ②_____________ 。
（2）反应结束后将右侧的试管取下，振荡、静置，观察到的现象是
。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，b是_______________；
分离方法①是__________，②是______________，③是_______________。
写出C → D 反应的化学方程式 。
A

（a）

[ ③ ]

乙酸

D

(b)
C

E

[ ② ]

B

粗产品
[ ① ]

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课题：牡一中2009—2010学年下学期期末考试高一学年化学学科试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
C
B
A
B
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
A
B
D
D
C
B
D
B

21． ② ③ ⑤ ⑥⑦
22． ①④⑤⑥ ③ ②
23．I ① 12.5mol／(L．min) ② 3.5mol ③ 等于
II 在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插入一根用砂纸打磨过的镁条并
高温

点燃镁条。
2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3
24．(1) 纤维素、葡萄糖、乙酸乙酯
(2) CH2＝CH2
(3) 2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO + 2H2O
CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
催化剂
△
△

(4) nCH2=CH-CH3 〔 CH2-CH 〕n
CH3
25．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（2）Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu， Zn、Cu、H2SO4构成原电池，加快反应速率。
（3）加热；适当增大硫酸的浓度；将锌粒改成锌粉，增大接触面积等 （合理即可）
（4）V1 = 40，V6 = 25，V9 = 35
26．（1）浓硫酸 催化剂 吸水剂
（2）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味
（3）饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏
2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH
（4）V1 = 40，V6 = 25，V9 = 35
26．（1）浓硫酸 催化剂 吸水剂
（2）液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味
（3）饱和碳酸钠溶液 浓硫酸 分液 蒸馏 蒸馏
2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2CH3COOH